克拉伯龙方程式

克拉伯龙方程式
克拉伯龙方程式通经常应用下式暗示：PV=nRT……①P暗示压强.V暗示气体体积.n暗示物资的量.T暗示绝对温度.R暗示气体常数.所有气体R值均雷同.假如压强.温度和体积都采取国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.假如压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数幻想气体状况方程：pV=nRT
已知尺度状况下,1mol幻想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的界说就是k=R/Na
因为n=m/M.ρ=m/v（n—物资的量,m—物资的质量,M—物资的摩尔质量,数值上等于物资的分子量,ρ—气态物资的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种情势：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A.B两种气体来进行评论辩论.
（1）在雷同T.P.V时：
依据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB 则MA=MB.
（2）在雷同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物资的量之比=摩尔质量的反比）
物资的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比）.
（3）在雷同T·V时：
摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比）. 阿佛加德罗定律推论
阿佛加德罗定律推论
一.阿佛加德罗定律推论
我们可以应用阿佛加德罗定律以及物资的量与分子数量.摩尔质量之间的关系得到以下有效的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2
③同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导进程请大家本身推导一下,以帮忙记忆.推理进程简述如下：
(1).同温同压下,体积雷同的气体就含有雷同数量标分子,是以可知：在同温同压下,气体体积与分子数量成正比,也就是与它们的物资的量成正比,即对随意率性气体都有V=kn;是以有
V1:V2=n1:n2=N1:N2,再依据n=m/M就有式②;若这时气体质量再雷同就有式③了.
(2).从阿佛加德罗定律可知：温度.体积.气体分子数量都
雷同时,压强也雷同,亦即同温同体积下气体压强与分子数量成
正比.其余推导同(1).
(3).同温同压同体积下,气体的物资的量必同,依据n=m/M
和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不但仅只实用于两种气体,还实用于多种气体.
二.相对密度
在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中消失的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.
留意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.
②.若同时体积也雷同,则还等于质量之比,即D=m1:m2.。