浙教版科学九年级上册补充习题《几种重要的盐》

第6节几种重要的盐
一、选择题
1．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．P点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中只含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量
分数大
2．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计除杂流程图如下，以下说法正确的是（）
A．整个流程中共使用玻璃棒两次
B．蒸发操作是为了除去氯化钾溶液中的水
C．过滤前加入了过量氢氧化钾是为了除去氯化钙杂质
D．Y若选用了碳酸钠，会导致最终所得氯化钾固体不纯
3．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。

分析上面实验得出的结论中，正确的是（）
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
4．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（）
A．用熟石灰和纯碱为原料制取少量NaOH
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用NaOH固体干燥CO2气体
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
5．从图象获取信息是化学学习的重要技能，在分析图象时，要注意横坐标与纵坐标表示的含义，结合表格与图进行分析，能够正确的反映图象关系的选项是（）
A ．2+Cu 、2
4SO -、-Cl 、Na + B ．-OH 、K +、3NO -、2Ba +
C ．2Mg +、2
4SO -、3Al +、3NO - D ．Na +、23CO -、2Ca +、-Cl
7．有一包白色固体，可能含有24Na SO 、23Na CO 、2BaCl 、NaOH 中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生．由此推断白色固体中（ ）
A ．可能存在NaOH
B ．可能存在24Na SO
C ．肯定不存在2BaCl
D ．肯定存在24Na SO 、23Na CO 8．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH 值大于7的是（ ）
A ．23Na CO ，HCl ，NaOH
B ．2BaCl ，24H SO ，24Na SO
C ．2MgCl ，3HNO ，3AgNO
D ．23Na CO ，2Ba(OH)，KCl 9．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na +、Ba 2+、Cl −、SO 42−、CO 32−，现取200ml 溶液加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6．27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2．33g 。

根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是 （ ）
A ．一定含SO 42−，一定不含Ba 2+和CO 32−，可能含Cl −和Na +
B ．一定含CO 32−、SO 42−、Na +和Cl −，一定不含Ba 2+
C ．一定含CO 32−和SO 42−，一定不含Ba 2+，可能含Na +和Cl −
D ．一定含CO 32−、SO 42−和Na +，一定不含Ba 2+，可能含Cl −
10．下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是 （ ）
A．CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH
B．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl
D．FeCl3、NaOH、HNO3、MgSO4
二、填空题
11．一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。

(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式:______；
(2)x=______；
(3)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是______。

①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁
12．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。

请分析并回答相关问题：
(1)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式______；
(2)①有一位同学实验完成后，先将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A内的现象是_______；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是_______，一定不含有的溶质是________；（溶质不包括指示剂与气体，下同）
②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2，其测定的操作方法是_______，通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有______种；
(3)硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。

小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。

图线AB段对应的实验现象是______，C点处溶液中的溶质有______。

三、探究题
13．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O]。

老师给他们提供
了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。

兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少
（查阅资料）
(1)Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
(2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
(3)SO32-、SO42-均能与Ba反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

（作出猜想）
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；你认为还可能有的猜想3：______。

（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
（实验探究II）
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。

（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）
(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；
(2)实验前称量C装置的质量；
(3)关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
(4)打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g；
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为______；
（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的______（填“偏小”或“偏大”）。

14．某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想假设）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2
猜想二：可能是CaCl2和HCl
猜想三：可能是____________（填化学式）。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（进行实验）实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象为酚酞不变色。

结论：猜想_______不正确。

实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

实验过程中测得溶液的pH 随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是___________________，bc 段对应的化学方程式为
_______________。

结论____________________。

（反思拓展）
（1）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl 2，应向烧杯中加入过量的____________。

（2）证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是_______________________。

四、简答题
15．有一包固体粉末，由3CaCO 、24Na SO 、4CuSO 、23Na CO 中的一种或几种组成，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。

（注：23Na CO 溶液与4CuSO 溶液混合能产生蓝色沉淀。

活动1：取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________（填化学式）。

活动2：为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46．2g 该粉末，溶于水配成174．6g 溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。

（1）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量________。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量份数____。

16．实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2，为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加
溶液的质量与产生沉淀的关系如图。

回答下列问题：（已知：CaCl2溶液呈中性）
（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是________。

（2）计算原滤液中氯化钙的质量。

________
（3）通过计算求出图中m的大小。

________
（4）随着滴加Na2CO3溶液质量的增加，烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化
规律。

结合图像判断：b→c段烧杯中溶液pH如何变化？________。

第6节 几种重要的盐
参考答案
1.B
2.D
3.C
4.A
5.B
6.C
7.A
8.D
9.D 10.C
11. MgCl 2+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+2NaCl 280 ③
12. CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O A 试管中溶液红色变浅，但仍呈红色 NaCl HCl 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液到pH 试纸上，用试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测出pH 值 4 产生白色沉淀 Mg （NO 3）2、MgSO 4
13. 部分变质，成分是Na 2SO 3和Na 2SO 4 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分消失并产生气体 Na 2SO 3部分变质时，加稀盐酸也会产生气体 10% 偏小
14. CaCl 2 一 先产生气泡，再产生白色沉淀 CaCl 2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaCl 猜想二正确 碳酸钙 颜色变化明显，便于观察反应的终点
15. 3CaCO 、23Na CO 设硫酸铜质量为x ，氢氧化钠溶液质量为y ，反应生成硫酸钠质量为z ，
4242CuSO 2NaOH Na SO Cu(OH)1608014298
8%19.6g
x y z +=+↓ 160808%142,,9819.6g 9819.6g 9819.6g
x y z === 解得：x =32g ，y =200g ，z =28.4g
产生最大沉淀量时所加NaOH 溶液的质量是200g 。

硫酸铜质量是32g ，则固体粉末中含有硫酸钠，硫酸钠质量为：46.2g-32g=14.2g ， 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
14.2g+28.4g 100%12%174.6g+200g-19.6g ⨯= 故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为12%。

16. 开始加入碳酸钠时没有产生沉淀，说明滤液中有盐酸剩余，碳酸钠先与盐酸发生了反应 11.1g ，
解：设原滤液中氯化钙质量为x 2233CaCl +Na CO CaCO 2NaCl
111100
10g 111=10010g x
x ↓＝+
x =11.1g
答：原滤液中氯化钙质量为11.1g 。

63g ，
解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为y 2233CaCl +Na CO CaCO 2NaCl
106100
20.0%?
10g 10620.0%=10010g y y ↓＝+
y =53g
所以m =10g+53g=63g ；
答：m 的值为63。

b→c 段为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠的过程，烧杯中溶液pH 应等于7保持不变。