郑州市高三上学期期中化学试卷C卷(测试)

郑州市高三上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2015·苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B . 84消毒液的有效成分是NaClO
C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染
2. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）
A . NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3-
B . K+、Na+、CO32-、S2-
C . K+、Na+、 CH3COO-、SO42-
D . Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
3. （2分）仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（）
A . 汽油、甘油和四氯化碳
B . 葡萄糖、蔗糖和纯碱
C . 溴蒸气和二氧化氮
D . 碘和高锰酸钾
4. （2分） (2016高三上·唐山期中) 下列变化的实质相似的是（）
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小．
A . 只有②③④
B . 只有③⑤
C . 只有①④⑥
D . 全部
5. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是（）
A . 该电池放电的时候，负极附近pH增大
B . 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化
C . 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O
D . 充电时，Cd电极接电源正极
6. （2分）把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。

则四种金属的活动顺序为（）
A . a>b>c>d
B . a>c>b>d
C . a>c>d>
D . b>d>c>a
7. （2分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）
⇌CO（g）+3H2（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高
B . b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态
C . 根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应
D . 该反应平衡常数表达式为K=
8. （2分） (2016高二上·双峰期中) 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1 ，在800℃时的化学平衡常数K=1.0．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：CO H2O CO2H2
0.5mol8.5mol 2.0mol 2.0mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是（）
A . v（正）＞v（逆）
B . v（正）＜v（逆）
C . v（正）=v（逆）
D . 无法判断
9. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0． 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L ﹣1 ．下列说法中正确的是（）
A . 4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L﹣1
B . 4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1
C . 达平衡后B的转化率为30%
D . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
10. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列对于该反应的叙述符合题意的是（）
A . 正反应为放热反应
B . X、Y、Z均为气体
C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D . 逆反应的ΔH >0
11. （2分） NO2存在下列平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）+Q（Q＞0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（）
A . 温度130℃、压强3.03×105Pa
B . 温度25℃、压强1.01×105Pa
C . 温度130℃、压强5.05×104Pa
D . 温度0℃、压强5.05×104Pa
12. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）
A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深
C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释
13. （2分）(2017·朝阳模拟) 汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和 O2（g）模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）
A . 起始时，反应速率：丙＞甲＞乙
B . 平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙
C . 平衡时，N2的转化率：甲＞乙
D . 平衡时，甲中c（N2）=0.4 mol•L﹣1
14. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法正确的是（）
A . H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B . C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C . 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A,C不能同时是气体
D . 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2 ， Q2不等于Q1
15. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列关于反应热的说法正确的是（）
A . 当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应
B . 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D . 已知：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
16. （2分） (2017高二下·金华期末) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。

下列说法错误的是（）
A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零
C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动
D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
17. （2分） (2017高二上·琼海期末) pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）
A . X=Y=Z
B . X=Y＜Z
C . X＞Y=Z
D . X＜Y=Z
18. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+
③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣
④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③⑤
19. （2分）下列变化不属于水解反应的是（）
A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
B . HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣
C . HS﹣+H2O⇌H2S+OHˉ
D . NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
20. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）
A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7
C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
二、非选择题 (共4题；共38分)
21. （8分）为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并________；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中________（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是________．（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是________．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为________．（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）3开始沉淀（pH） 2.37.57.6 3.4
完全沉淀（pH） 4.19.79.2 5.2
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为________；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为________；
③加盐酸调整pH为2﹣﹣3的目的为________．
22. （8分） (2016高二上·郑州开学考) S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：﹣76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质．它是橡胶硫化剂．在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2 ．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有________条共价键．
（2）装置a中应放试剂为________；装置d的名称是________，它的作用是________．
（3）该实验的操作顺序应为________（用序号表示）．
①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c
（4）图中f装置中应放置的试剂为________，其作用为________．
（5）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成．
23. （9分）(2016·浦东模拟) 氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高 Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是________．
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式________．比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较________（填：化合物性质的差异）来判断．
（2）上述反应混合物中的极性分子是________，写出非极性分子的电子式________．
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是________
（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是________（选填编号）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强d．向反应容器中多充入氮气
（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是________（选填编号）．
a．c（CO）=3c（N2）b．v （CO）=3v（N2）
c．保持不变d．气体的压强保持不变
（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为________．
24. （13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：②________、⑦________、⑧________、⑫________。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号，后同)，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________(填化学式，后同)，呈两性的氢氧化物是________，写出二者之间相互反应的化学方程式________;
（4）在①与⑦中，非金属性较强的是________(填序号)，请列举两项事实加以证明：________;
________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共38分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、
24-1、24-2、24-3、24-4、。