2022学年上海市浦东新区第一教育署市级名校中考化学押题卷(含解析)

2022学年中考化学模似试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70% 的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。

下列说法错误的是（）
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失
2．下列物质的分类正确的是
A．蒸馏水和矿泉水:硬水
B．空气和钢铁:纯净物
C．金刚石和金属铜:单质
D．氧化钾和碳酸钾:盐类
3．下列做法正确的是（）
A．初中生小昆同学出现生长迟缓，食欲不振的情况，所以妈妈在其午饭中加入芹菜和海产品。

B．每人每天需要摄入一定量的蔬菜，水果和瘦肉等含纤维素较多的物质。

C．由于碳铵受潮时在常温下即能分解，所以施用后要盖土或立即灌溉。

D．易燃物和易爆物不能和其他物质混存，为了避免爆炸，堆放时不能留有通道，防止易燃物与氧气充分接触引起爆炸。

4．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）
A．铼原子的核内质子数为75B．铼的相对原子质量为186.2g
C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75
5．下列有关实验操作，物质的分离、除杂、鉴别中，正确的是（）
A．将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%，将溶液倒出一半即可达到目的
B．某无土栽培营养液中含有NH4C1和CuSO4，还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水
C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别
D．分离Zn和Al的固体混合物：加适量的ZnCl2溶液，过滤即可达到目的
6．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（）
A．Cl-、NO3-、K+、Na+B．Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C．SO42-、NO3-、K+、H+D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
7．香椿树的嫩芽香椿被称为“树上蔬菜”，香椿不仅营养丰富，还具有极高的药用价值，含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用。

下列有关皂甙（化学式为C27H42O3）的说法中正确的是（）
A．皂甙由三种金属元素组成B．一个皂甙分子中含有72个原子
C．皂甙中氢、氧元素质量为14：1 D．皂甙属于氧化物
8．下列含硫的物质中，硫元素的化合价为+4价的是（）
A．H2SO4B．SO2C．S D．H2S
9．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

由此判断，下列说法错误的是（）
A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
10．托盘天平静止时，指针偏向右边，若不再调平，就称药品，则读数为5时，药品实际质量（）
A．等于5克B．小于5克C．大于5克D．无法确定
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。

用适当的化学符号填空。

①最清洁的燃料_____；②实验室最常用的溶剂_______；
③可用于食品干燥剂的氧化物_______；④发酵粉成分之一的小苏打_____。

铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如图所示，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为_______能；
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③从材料分类角度看，塑料是一类_______材料；（填“合成”或“复合”）
④废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，写出该反应的化学方程式_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．一定质量的氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠固体，恰好完全反应后过滤，得8%的滤液100g。

请回答下列问题：该反应的基本反应类型为________。

求氢氧化钙溶液的质量________。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．太阳能电池路灯被越来越广泛地应用，它的形状如图所示，请回答下列同题。

（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是_____（填序号，写一种即可，下同）；属于有机合成材料的是_____。

（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的_____，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为
2PbSO+2H O=Pb+X+2H SO，则X的化学式为_____。

4224
（3）为比较铝和铁的金属活动性，你设计的实验方案是_____。

14．汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。

请回答下列问题：
化学反应前后种类没有发生改变
的微粒是______（填“分子”或“原子”）。

已知丁是一种单质，则丁的化学式是______。

下列对该反应的认识说法正确的是______。

A 化学反应前后元素的个数和质量都不变
B 反应物与生成物的分子个数之比为1：1：1：2
C 使用催化剂的目的是加快化学反应，减少尾气中的有害气体
D 新物质的生成或反应物的消失都可以说明发生了化学反应
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。

1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O
2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气用下图所示装置进行实验：
装药品前应
先，实验中观察到E中现象是：固体颜色；进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是（填序号）。

①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸G的作用是；E中反应的化学方程式是；当E中固体完全反应后，处应先停止加热（填序号A或E）；上述实验装置的一处明显缺陷
是：。

称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。

则样品中氧
化铁质量分数为。

当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数
（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。

16．某兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

（探究一）铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察，_____（填序号）装置中出现了明显的锈迹。

他们的结论是：铁生锈是因为铁与空气中的_____等发生了化学反应。

（2）卓玛同学提出疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？为卓玛同学释疑的实验可设计为：_____，观察并记录现象即可证明。

（探究二）影响铁生锈速率快慢的因素
拉姆说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。

这种说法对吗？
她查阅资料：导电性强（即离子浓度大）的溶液都可加速铁的生锈。

（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_____（填序号），可使铁生锈速率加快。

a．硫酸钠溶液b．无水乙醇
（4）酸性物质也能腐蚀钢铁，写出稀硫酸与铁反应的化学方程式_____。

参考答案（含答案详细解析）
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【答案解析】
A、氮气大约占空气体积的78%，“人造空气”比空气中的氮气含量低，A错误，但符合题意；
B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，燃着的蜡烛不会迅速熄灭，B正确但不符合题意；
C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，C正确但不符合题意；
D、在太空中呼吸“人造空气”时，呼入氧气呼出二氧化碳，氧气消失但氧原子经反应存在于二氧化碳中，并未消失，D 正确但不符合题意
故选A。

2、C
【答案解析】
A、蒸馏水中不含有可溶性的钙、镁化合物，属于软水，故A错误；
B、空气和钢铁都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故B错误；
C、金刚石和铜都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，故C正确；
D、氧化钾是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D错误。

故选C。

【答案点睛】
氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。

3、C
【答案解析】
A、青少年生长缓慢、食欲不振是缺乏锌元素，应该补充富含锌元素的食物，如海产品等，芹菜中富含维生素，锌元
素含量较低，故A错误；
B、瘦肉中富含蛋白质，不含纤维素，故B错误；
C、由于碳铵受潮时在常温下即能分解，所以施用后要盖土或立即灌溉，故C正确；
D、存放易燃、易爆物时，不能堆放得过高过密，防止爆炸，要留有一定的空间和通道，故D错误。

故选C。

4、B
【答案解析】
A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项正确；
B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B选项错误；
C. 铼的元素符号是Re，C选项正确；
D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项正确。

故选B。

5、C
【答案解析】
A．溶液是均一的，稳定的，将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液倒出一半后，溶液仍为10%，故A错误；
B．氨水呈碱性，CuSO4在碱性溶液中会生成蓝色沉淀，即CuSO4和氨水不能共存，故B错误；
C．溶液呈黄色的是FeCl3溶液，分别取另外三种溶液然后分别滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的原溶液是KOH 溶液；把剩下的两种溶液分别往产生沉淀的这支试管内滴加，使试管内沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故C正确；
D．在金属活动顺序中，铝排在锌的前面，加适量的ZnCl2溶液能把铝除去，而不是把铝和锌分开，故D错误。

故选：C。

【答案点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

6、A
【答案解析】
pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。

B、OH-、Fe3+在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、OH-、H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误。

D、Ag+与Cl-、CO32-在溶液中结合生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：A。

【答案点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。

7、B
【答案解析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。

【题目详解】
A 、皂甙（化学式为C 27H 42O 3），由碳元素、氢元素、氧元素共三种非金属元素组成，故A 不正确；
B 、皂甙（化学式为
C 27H 42O 3），一个皂甙分子中含有27+42+3=72个原子，故B 正确；
C 、皂甙中氢、氧元素质量比为()()142:163=7:8⨯⨯，故C 不正确；
D 、皂甙由碳元素、氢元素、氧元素共三种元素组成，不属于氧化物，故D 不正确。

故选B 。

【答案点睛】
化合物中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。

8、B
【答案解析】
试题分析：A 、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫酸中硫元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，则：（+1）×
2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6，故错误． B 、氧元素显﹣2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是y ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：y+（﹣2）×2=0，则y=+4，故正确．
C 、根据单质中元素的化合价为0，S 属于单质，故硫元素的化合价为0，故错误．
D 、氢元素显+1，设硫化氢中硫元素的化合价是z ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×
2+z=0，则z=﹣2，故错误．
故选B ．
考点：有关元素化合价的计算．
点评：本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可．
9、A
【答案解析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO 4和CuSO 4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。

【题目详解】
A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；
B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C 正确；
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。

故选A。

【答案点睛】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

10、C
【答案解析】
当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量，说明在未加砝码时，右边已经重了；在称量时是左物右码，只有左边多加称量物才能使天平达到平衡。

读数为5时，只有左边加入多于5g的药品才能使天平达到平衡，则称得的药品的质量大于5克。

故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、H2H2O CaO NaHCO3化学增大合成Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
【答案解析】
（1）①氢气燃烧的产物只有水，是最清洁的能源，化学式为H2；②水是最常用的溶剂，化学式为H2O；③生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可用做食品干燥剂；化学式为CaO；④小苏打常做制糕点的发酵粉成分之一；化学式为NaHCO3。

（2）①铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能；②由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；③从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料；④熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）
2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、复分解反应99.4g
【答案解析】
（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；
（2）反应最终得到8%的滤液100g ，溶质氢氧化钠质量为100×
8%=8g ； 则设碳酸钠固体、碳酸钙沉淀质量分别为x 、y
2233Ca(OH)Na CO CaCO 2NaOH
10610080x
y 8+=↓+
106100808
x y == x=10.6
y=10g
由质量守恒定律可知，氢氧化钙溶液的质量=10g+100g-10.6g=99.4g
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、①或⑤ ③ 导电性好 PbO 2 将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。

【答案解析】
（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是①铝合金灯壳；⑤不锈钢灯柱，不锈钢是铁和碳的合金；属于有机合成材料的是③塑料灯罩；因为：塑料聚乙烯高分子有机材料；
（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的导电性好，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为42242PbSO +2H O=Pb+X+2H SO ，该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物中有2个铅原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，生成物中有1个铅原子、2个硫原子、8个氧原子和4个氢原子，缺少1个铅原子和2个氧原子，所以X 的化学式为：PbO 2；（3）为比较铝和铁的金属活动性，实验方案是：将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。

14、原子 N 2 CD
【答案解析】
由图示和质量守恒定律可知，丁是氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO
催化剂2CO 2+N 2。

【题目详解】
（1）由微粒的变化可知，化学反应前后种类没有发生改变的微粒是原子；
（2）丁是一种单质，单质为氮气，化学式为：N 2；
（3）A 、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故选项错误；
B 、反应物CO 、NO 与生成物CO 2、N 2的分子个数之比为2：2：2：1，故选项错误；
C、使用催化剂的目的是加快化学反应，减少尾气中的有害气体，故选项正确；
D、新物质的生成或反应物的消失都可以说明发生了化学反应，故选项正确。

故选CD。

【答案点睛】
元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、【问题讨论】（1）检查装置的气密性由红色变为黑色
（2）③（3）隔离空气中的二氧化碳和水蒸气Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）E （5）未进行尾气处理
【数据处理】66.7% 【数据处理】偏小
【答案解析】
试题分析：【问题讨论】（1）有气体参加、生成的反应，为了防止漏气，装药品前应先检查装置的气密性，实验中E 中发生的反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，观察到现象是：固体颜色由红色变为黑色
（2）干燥气体应放在最后一步，氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳，而石灰水是检验二氧化碳，所以进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸，选③
（3）G的作用是：隔离空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到装置F中，从而使二氧化碳质量偏大，E中反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）当E中固体完全反应后，还要继续通入一氧化碳，防止灼热的铁又与空气中的氧气反应，使实验失败，且装置E 中产生的二氧化碳还有部分没有进入到装置F中，所以E处应先停止加热
（5）因为一氧化碳有毒，所以上述实验装置的一处明显缺陷是：未进行尾气处理
【数据处理】充分反应后称量F装置增重4.4g，即反应生成的二氧化碳质量为4.4g，再根据反应方程式：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe2O3与CO2的质量关系，即可求出Fe2O3的质量，进而计算样品中氧化铁质量分数解：设Fe2O3的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 132
x 4.4g
160：132=x：4.4g
X=5.33g
∴样品中氧化铁质量分数=5.33g/8.0g×100%=66.7%
【数据处理】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，装置E中产生的二氧化碳还有部分没有进入到装置
F中，使二氧化碳的质量偏小，则测得的样品中氧化铁的质量分数也偏小
考点：铁的冶炼原理及反应现象，实验数据处理和分析，气体的除杂、干燥，根据化学方程式计算
16、A 氧气、水蒸气（化学式也可）将A中的空气换为氮气或二氧化碳 a Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【答案解析】
（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹；他们的结论是：铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水蒸气（化学式也可）发生了化学反应；
（2）为卓玛同学释疑的实验可设计为：相同条件下将A中的空气换为氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明；（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快；而无水乙醇不导电，不能加快铁生锈的速率；
（4）稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【答案点睛】
该题的难点是根据所给的资料信息提炼出有用的信息并运用到题目中解题，如资料中导电的溶液可加速铁生锈，这里就要知道什么样的溶液易导电，一般是能电离出阴阳离子的溶液，如氯化钠溶液、硫酸钠溶液等。