青海省高一下学期化学期中考试试卷A卷

青海省高一下学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一下·盐城期末) Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 电子数
D . 质量数
2. （2分） (2019高一下·长春月考) 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）
A . 第一周期
B . ⅣA族
C . 第三周期
D . ⅥA族
3. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）
A . 质子
B . 电子
C . 中子
D . HmX
4. （2分） (2017高一上·金山期中) 原子显电中性的原因是（）
A . 构成原子的各种微粒均不带电
B . 原子核外电子数大于核内质子数
C . 原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反
D . 核内质子数等于核电荷数
5. （2分） (2018高一上·上海期中) 我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（）
A . 72
B . 113
C . 185
D . 257
6. （2分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)
B . Y位于元素周期表第3周期ⅣA族
C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
7. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 18O原子核内的中子数为8
B . 16O2和18O2的化学性质几乎相同
C . H216O与H218O质子数不同
D . H2和D2属于同位素
8. （2分） (2016高二下·汪清期中) 某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（）
A . 0
B . 2
C . 3
D . 8
9. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列过程中ΔH小于零的是（）
A . Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应
B . 氯化铵分解得氨气
C . 碳酸钙分解得二氧化碳
D . 验室制备氢气
10. （2分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是（）
A . X与Y只能形成两种化台物
B . 简单离子的半径大小：Y＜X
C . X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键
D . Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的
11. （2分） (2016高一下·习水期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：X＞Y
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞W
C . Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D . Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
12. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）
A . SO3与SiO2
B . NO2与H2O
C . NaCl与HCl
D . CCl4与KCl
13. （2分）下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如），下列说法正确的是（）
A . 四种物质中摩尔质量最大的是③
B . ①与③反应生成一种离子化合物
C . ④中含有非极性共价健
D . 该四种化合物涉及6种元素
14. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（）
A . CO2的电子式：
B . CS2分子的结构式：S=C=S
C . S2-的结构示意图：
D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 14
15. （2分） (2016高二上·焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）
A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B . 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小
C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D . 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
16. （2分）已知下列元素的原子半径：
元素N S O Si
原子半径/10﹣10
0.751.020.741.17
m
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）
A . 1.10×10﹣10m
B . 0.80×10﹣10m
C . 1.20×10﹣10m
D . 0.70×10﹣10m
17. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列有关表述正确的是（）
A . ﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
B . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
C . 丙烷分子的球棍模型示意图：
D . 乙炔的最简式：CH≡CH
18. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 下列反应属于放热反应的是（）
A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B . 能量变化如上图所示的反应
C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D . 燃烧反应和酸碱中和反应
19. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（）
A . COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B . COS与CO2互为等电子体
C . COS分子是含有极性键的非极性分子
D . COS的结构式为S=C=O
20. （2分） (2015高一上·金华月考) 氢溴酸（HBr）的稀溶液与稀盐酸的化学性质十分相似，据此判断下列反应不会发生的是（）
A . 2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2↑
B . 2HBr+CaCO3═CaBr2+H2O+CO2↑
C . HBr+NaOH═NaBr+H2O
D . 2HBr+2Ag═AgBr+H2↑
21. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列元素属于卤族元素的是（）
A . F
B . P
C . He
D . Li
22. （2分） (2016高一下·舒城期中) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）
A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C . Cl2+H2O=HClO+HCl
D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
23. （2分）(2018·东城模拟) 将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。

碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Te>S
B . 单质的氧化性：Te>S
C . 最高正价：Te>S
D . 气态氢化物稳定性：H2Te>H2S
24. （2分）(2015·河北模拟) 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）
A . ②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大
B . ⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高
C . 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D . ①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子
25. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）
A . 物质的熔点：石英>食盐>冰
B . 热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3
C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液
D . 微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+
二、填空题 (共5题；共10分)
26. （1分）（1）卤素氢化物中最不稳定的是________（写化学式）．
（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________ （填序号）．
A．碱金属元素B．卤族元素
（3）下列反应中，更剧烈的是________（填序号）．
A．钾与水反应B．钠与水反应
（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________ （填序号）．
A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液．
27. （1分）从能量的角度看，断开化学键要________ ，形成化学键要________ ．已知拆开1mol H﹣H 键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”） ________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为________反应．
28. （1分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素的价电子排布图为________；W的基态原子核外有________个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________ ．（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________ （写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是________ ．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是________
29. （5分） (2016高一下·沈阳月考) 短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素．试回答以下问题：（1）写出D与E以1：2的原子个数比形成的化合物的电子式：________．F的原子结构示意图为________．（2） B，D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键（填“离子”或“共价”，下同）．A，C，F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物．
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为________．
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论________．
30. （2分） (2019高二下·吉林月考)
（1）写出砷的元素符号________，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。

（2）写出Ni的元素名称________，该元素在周期表的位置为第________周期，第________族。

（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是________，该元素基态原子的价电子轨道表示式为________。

（4）第三电子层上有________个能级，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

三、推断题 (共1题；共3分)
31. （3分） (2017高一上·天津期末) 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为________、________、________．
C中实验现象为________；
写出C中发生反应的离子方程式：________．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A 中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为________；写出C中离子方程式________．
该实验装置有明显不足，请指出改进方法：________．
（3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：________；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2________（填序号）．
A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共10分) 26-1、
27-1、
28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
三、推断题 (共1题；共3分) 31-1、
31-2、
31-3、。