湖南省邵阳市第一中学高一化学期末试卷含解析

湖南省邵阳市第一中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。

该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为（ào）。

已知原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为
A. 118 175
B. 118 118
C. 193 118
D. 175 118
参考答案：
D
核电荷数=质子数=核外电子数，则质子数和核外电子数为：118，中子数=相对原子质量-质子数=293-118=175，故选择D。

点睛：原子的质量主要集中在原子核上，可推出：相对原子质量=质子数+中子数，这是由于质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式。

核外电子带负电荷，质子带正电荷，两者电荷数相同，电性相反，故原子不显电性。

2. 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%（此过程中无晶体析出），体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L
参考答案：
B
略
3. CO2和NO共30ｍL，通过足量的Nａ2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ｍL，原混合气体中NO的体积为
A．10mL B．15mL C．20mL
D．25mL
参考答案：
A 4. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分
别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 () A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
参考答案：
C
略
5. 元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素 B. 右．上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素
参考答案：
C
6. 实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）
A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体
B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
参考答案：
D
考点：溶液的配制．
专题：实验评价题．
分析：A．依据m=CVM计算需要溶质的质量；
B．依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；
C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小．
解答：解：A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量
m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；
C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据C=分析误差的方法，题目难度不大
7. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）
A．原子半径：Sr＞Ca B．最高化合价为+2
C．8838Sr的中子数为38 D．氢氧化物为强碱
参考答案：
C
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大；
B．IIA族的最外层电子数为2；
C．中子数=质量数﹣质子数；
D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强．
【解答】解：A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：Sr＞Ca，故A正确；B．IIA族的最外层电子数为2，则最高化合价为+2，故B正确；
C．中子数=质量数﹣质子数，则8838Sr的中子数为88﹣38=50，故C错误；
D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强，则氢氧化物为强碱，故D正确；
故选C．
8. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n （SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）
A．Mg2+ B．Fe2+ C．CO32﹣D．Ba2+
参考答案：
A 考点：离子共存问题．
专题：守恒法；离子反应专题．
分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断．
解答：解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，
则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，
3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，
阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，
又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．
9. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（）
A.植物油不能发生水解反应
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质水解的产物为纯净物
参考答案：
B
略
10. 社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是（）
A．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
B．测硬度
C．放入稀硫酸，观察现象
D．用手掂轻重
参考答案：
D
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】金性质稳定，与硝酸不反应，锌为活泼金属，可与硝酸、硫酸等反应，以此解答该题．
【解答】解：A．金与硝酸不反应，而铜、锌可与硝酸反应，可鉴别，故A不选；
B．黄铜与金的硬度不同，可通过硬度大小判断，故B不选；
C．锌可与稀硫酸反应，而金不反应，可鉴别，故C不选；
D．质量大小不能确定，用手掂轻重不能识别，故D选．
故选D．
11. 人造光卤石(KCl·MgCl2·6H20)是盐化工生产的中间产物。

以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：
①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2
⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H20晶体正确的顺序是
A.⑤③①②④⑥⑦
B.②③①⑤④⑦⑥
C.②④①③⑦⑤⑥
D.⑤③①④②⑦⑥
参考答案：
B
12. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是：
A、0.1 mol/L NaCl溶液中，Na+ 的数目为0.1 N A
B、标准状况下，2.24 L H2O的分子数为0.1 N A
C、0.1 mol熔融NaCl 和0.1 mol液态HCl中，Cl- 的数目均为0.1 N A
D、3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2 N A
参考答案：
D
略
13. 下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）
A．化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：
C
14. 纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
参考答案：
C
略
15. 下列反应属于取代反应的是（）
A．甲烷与氯气混和后光照反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 D．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。

如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。

请填写下表：
①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色
被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）
新制氢氧化铜
碘水
硝酸
灼烧
银氨溶液
参考答案：
被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即
可）葡萄糖新制氢氧化铜④
淀粉碘水②
蛋白质硝酸⑤
蛋白质燃烧①
葡萄糖银氨溶液③
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 用线段连接相关材料和用途
材料用途
氧化铝陶瓷制轴承
氮化硅陶瓷通讯
光导纤维高级耐火材料压电陶瓷点火器参考答案：
18. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。

（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
参考答案：
（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大
19. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

W X Y Z
结构或性
质
最高价氧化物对应
的水化物与其气态
氢化物反应得到离
子化合物
焰色反应呈黄
色
在同周期主族元
素形成的简单离
子中，离子半径
最小
最高正价与最低
负价之和为零
（1
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量B．单质与酸反应时失去的电子数
C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原
因：，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。

体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是
_________________________________________。

（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。

A．m、n B．m、y C．n、y
参考答案：
（1）ⅣA （2）Na （3）①C D ②电子层数相同，质子数Y > X （4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O （5）A B C。