化学反应速率和化学平衡练习题及答案
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案

高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案一、化学反应速率与化学平衡1.黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,终读数如图所示。
请回答下列问题:(1)称量样品所用的仪器为_____,将样品研细后再反应,其目的是_______。
(2)装置a的作用是________。
a.有利于空气中氧气充分反应 b.除去空气中的水蒸气c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。
(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_________mL。
判断滴定已达终点的现象是_______。
通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。
(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____。
(填编号)(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有____________________。
【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率 b、d 使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确 20.10mL 溶液恰好由无色变成浅蓝色,且半分钟内不褪色 80.4% ②空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀;BaSO3被氧化成BaSO4【解析】【分析】(1)根据称量黄铜矿样品1.150g,选择精确度较高的仪器;将样品研细,增大了接触面积;(2)浓硫酸可以将水除去,还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速;(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收;(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积,根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点;先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2~2SO2~2I2,再根据题中数据进行计算;(5)图2中的②中通入二氧化硫,反应生成了硫酸钡沉淀,可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量;(6)Ba(OH)2溶液能吸收空气的CO2,另外BaSO3易被空气中氧气氧化,这些原因均能引起测定误差。
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
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高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:___________一、单选题1.对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ,下列说法错误的是 ( )A .其他条件不变,充入少量He ,则反应速率增大B .若()()2正逆v CO =v H O ,则反应达到平衡状态C .其他条件不变,增加C(s)的质量,反应速率不变D .若混合气体的质量不再改变,则反应达到平衡状态 2.下列反应中,熵减小的是( ) A .2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B .NH 4NO 3爆炸:2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C .2O 3 (g)=3O 2 (g)D .4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3.aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ,同时符合两图中各曲线规律的是( )A .a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B .a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C .a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D .a+b <c+d T 1<T 2 Q<04.某对于平衡体系xA(g)+yB(g)mC(g)+nD(g),其他条件不变增大压强,C 的百分含量减少,则下列关系中正确的是( ) A .x +m<n B .x +y<m +n C .m +n>xD .m +n<y +x5.已知某反应中各物质的浓度数据如下: ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅()起始浓度末浓度则m:n:q等于()A.3:2:2 B.3:2:3 C.3:2:4 D.3:2:56.化学知识和技术发展离不开伟大化学家,下列人物与其贡献不匹配的是()A.侯德榜——工业制备烧碱B.勒夏特列——化学平衡的移动C.李比希——元素定量分析D.盖斯——反应热的计算7.现有下列两个图象:下列反应中符合上述图象的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0D.H2S(g)H2(g)+S(s) ΔH>0,10min 8.将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合,一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol,下列说法正确的是()A.10min内,X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B.第10min时,Z的浓度为0.4mol/LC.10min时,X的转化率为20%D.反应时,向容器中通入He,容器内压强增大,反应速率加快9.下列说法正确的是()A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.增大浓度时,化学反应速率加快,主要原因是反应物活化分子百分数增大,单位时间内有效碰撞次数增多C.△H<0的反应均是自发反应D.反应NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ•mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10.下图是可逆反应X 2+3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述不正确的是( )A .t 1、t 2时,用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B .t 2时,反应已达到了一定限度C .t 2~t 3,反应不再发生D .t 2~t 3,各物质的浓度不再发生变化 11.已知298K 时,2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g);△H=-197kJ ·mol -1。
高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案
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高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案高中化学反应速率和化学平衡检测题一、选择题(每小题3分,共45分)1.(____天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段解析:这是一个反应前后体积不变的可逆反应,由于容器恒容,因此压强不影响反应速率,所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。
由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大,因为只要开始反应,反应物浓度就要降低,反应速率应该降低,但此时正反应却是升高的,这说明此时温度影响是主要的,由于容器是绝热的,因此只能是放热反应,从而导致容器内温度升高反应速率加快,所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反而降低,这么说此时反应物浓度的影响是主要的,因此反应物浓度越来越小了。
但反应不一定达到平衡状态,所以选项A、B均不正确;正反应速率越快,消耗的二氧化硫就越多,因此选项D是正确的。
答案:D2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)H0.4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法中正确的是()A.反应过程中,当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时,反应即达到平衡状态B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(Ls)C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大解析:v(C)=0.15 mol/(Ls),vCvB=21,B正确。
A项,达平衡状态时A、B、C的物质的量不再变化,此时,A、B、C的物质的量浓度之比不是化学计量系数之比。
高二化学反应速率与平衡练习题及答案
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高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题(共40分,每题2分)1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大,这是因为:A. 温度升高使反应生成热量增多,增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少,降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大,增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大,降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是:A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1,平衡时B的浓度为0.1 mol/L,则A的浓度为:A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp,以下说法正确的是:A. Kp与压强无关,只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比,与摩尔比无关C. Kp与压强成反比,与摩尔比有关D. Kp与压强成正比,与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化:A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题(共30分,每空1分)1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中,m和n的值可以反映出反应的_______。
2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b,其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。
3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系,则该反应的级数为_______。
4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤,但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2,则A的速率是B的 _______。
5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2,请问Kc等于多少?三、解答题(共30分,每题10分)1. 用实验数据完成下面的速率方程:反应物A与B发生反应生成产物C和D,速率方程为V =k[A]^x[B]^y。
化学反应速率及平衡计算(带答案)
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化学反应速率及平衡计算一、化学反应速率有关计算1.根据化学反应速率的定义计算公式:V=△C/t2.根据化学计量数之比,计算反应速率:在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
3.温度对化学反应速率的影响计算:【练1】某一化学反应的反应速率在每升高10度时就增大到原来的3倍,若此反应的温度从20度升高到50度时,则其反应速率是原来的()A.6倍B.9倍C.18倍D.27倍解析:温度每升高10度时就增大到原来的3倍,则v末=v初×3(T末-T初)/10=3(50-20)/10=33=27.答案:D4、根据已知的浓度、温度等条件,比较反应速率的大小【练2】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液解析:在化学反应中,当其它条件不变时,浓度越大,反应速率越快;温度越高,反应速率越快。
在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。
先比较浓度的大小,这里的浓度应该是混合以后的浓度,由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,因此只要比较X的浓度,X 浓度越大,反应速率越快。
因为反应后溶液的体积均为50mL,所以X的物质的量最大,浓度就最大。
通过观察可知,混合后A、B选项中X的浓度相等,且最大,但B中温度更高,因此B的反应速率最快。
答案:B5、利用参加反应的各物质物质的量浓度的变化或物质的量的变化数值或相关图像,确定化学反应方程式:6、综合计算【练3】将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0的密闭容器中,进行如下反应:)()(22气气CO H)(3气OH CH ,6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算:2H 的反应速率是多少?【练4】在一定条件下,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH =-197 kJ · mol -1,若将2 mol X 和1 mol Y 充入2 L 的恒容密闭容器中,反应10 min ,测得X 的物质的量为1.4 mol ,下列说法正确的是( )A .10 min 内,反应放出的热量为197 kJ 热量B .10 min 内,X 的平均反应速率为0.06 mol ·L -1·min -1C .第10 min 时,Y 的反应速率小于0.015 mol ·L -1·min -1(假如体系温度不变) D .第10 min 时,Z 浓度为0.6 mol ·L -17、化学反应速率的测定实验和计算:测定反应速率的方式和途径:化学反应的速率是通过实验测定的。
高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案
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高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案1.对处于化学平衡的体系,从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况解析:选B。
化学平衡移动的过程就是由v(正)=v(逆)变为v(正)≠v(逆),再转化为v′(正)=v′(逆)的过程,故B正确。
使用催化剂时,反应速率改变,平衡并不移动,故A错误;对于类似H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反应,其他条件不变,改变压强时,反应速率变化,平衡不移动,D错。
反应进行的程度大,正反应速率不一定大,C错。
2.(2009年高考广东卷)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡解析:选A。
升高温度、v正、v逆都增大,只是增大的程度不同,A错。
使用催化剂可以同等程度地增大v正和v逆,B对。
反应达到平衡状态时,v正=v逆≠0,C、D正确。
3.(2009年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析:选D。
本题主要考查影响化学反应速率的因素。
影响化学反应速率的因素众多,本题从浓度和温度两个因素考查,根据浓度越大,温度越高,反应速率越快,可以推知D组实验中最先出现浑浊。
化学平衡练习题带答案
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化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b,容器a体积恒定,容器b体积可变,在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2,起始条件相同.发生反应:2NO2(g) N2O4(g),以下正确的是A.起始时,反应速率V a<V bB.反应过程中,反应速率V a<V bC.两容器达平衡后,NO2的体积分数a<bD.达平衡时,两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中,可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应,进行至t时刻,发现C的百分含量仍在增大,此时要增大正反应的速率,可采取的措施是A.增大B物质的量 B.升温 C.减压 D.分离出C3.在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A.该反应为吸热反应B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.若在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O),此时的温度为830℃D.若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度,平衡常数K增大B.增大压强,W(g)质量分数增加C.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系,加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大,下列说法正确的是( )A.a+b>c,正反应放热B.a+b>c,正反应吸热C.a+b<c,逆反应放热D.a+b=c,正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2c(g),△H<0;达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7.在一个体积为1L的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)==x C(g),平衡后,C的体积分数为w%,若维持容积和温度不变,0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

化教反应速率战化教仄稳概括训练之阳早格格创做一、采用题(包罗15个小题,每小题4分,共60分.每小题有只一个选项切合题意.)1. 设反应C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应搁热),反应速率为v2.对付于上述反应,当温度降下时,v1、v2的变更情况为A. 共时删大B. 共时减小C. v1删大,v2减小D. v1减小,v2删大2. 正在一稀关容器内爆收氨领会反应:2NH3N2+3H2.已知NH3起初浓度是2.6mol·L-1,4s终为1.0 mol·L-1,若用NH3的浓度变更去表示此反应的速率,则v(NH3)应为mol·L-1·s-1 B. 0.4 mol·L-1 ·s-1C. 1.6 mol·L-1·s-1D. 0.8 mol·L-1·s-13. 正在温度没有变的条件下,稀关容器中爆收如下反应:2SO2+O22SO3,下列道述不妨证明反应已经达到仄稳状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物量的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强没有随时间变更4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到仄稳时,要使正反应速率落矮,A的浓度删大,应采与的步伐是A. 加压B. 减压C. 缩小E的浓度D. 落温5. 一定温度下,浓度均为1mol·L-1的A2战B2二种气体,正在稀关容器内反应死成气体C,反应达仄稳后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,则该反应的精确表白式为A. 2A2+B22A2BB. A2+B22ABC. A2+B2A2B2D. A2+2B22AB26. 一定条件下的反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到仄稳后,下列情况使PCl5领会率落矮的是A. 温度、体积没有变,充进氩气B. 体积没有变,对付体系加热C. 温度、体积没有变,充进氯气D. 温度没有变,删大容器体积7. 正在一定温度下,把2. 0体积的N2战6. 0体积的H2通进一个戴活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中爆收如下反应:N2+3H22NH3.已知仄稳时NH3的浓度是c mol·L-1,现按下列四种配比动做起初物量,分别充进上述容器,并脆持温度没有变,则达到仄稳后,NH3的浓度没有为c mol·L-1的是8. 将3 molO2加进到VL 的反应器中,正在下温下搁电,经t1s 修坐了仄稳体系:3O22O3,此时测知O2的转移率为30%,下列图象能精确表示气体的物量的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是9. 下图为可顺反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应搁热)死成物C 的浓度随压强变更并修坐仄稳的关系图,则n 值与压强p1、p2的关系精确的是 A. p2>p1,n <3 >C. p1>p2,n <3D. p1>p2,n >310. 正在容积牢固的稀关容器中充进一定量的X 、Y 二种气体,一定条件下爆收可顺反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到仄稳.已知正反应是搁热反应,测得X 的转移率为37. 5%,Y 的转移率为25%,下列有关道述精确的是A. 若X 的反应速率为0.2 mol·L -1·s -1,则Z 的反应速率为0.3 mol·L -1·s -1B. 若背容器中充进氦气,压强删大,Y 的转移率普及C. 降下温度,正反应速率减小,仄稳背顺反应目标移动D. 启初充进容器中的X 、Y 物量的量之比为2∶111. 正在373 K 时,把0.5 mol N2O4通进体积为5 L 的真空稀关容器中,坐时出现棕色.反应举止到2 s 时,NO2的浓度为0.02 mol·L -1.正在60 s 时,体系已达仄稳,此时容器内压强为启初的1.6倍.下列道法精确的是A. 前2 s ,以N2O4的浓度表示的仄稳反应速率为0. 01 mol·L -1·s -1B. 正在2 s 时体系内的压强为启初时的1. 1倍C. 正在仄稳时体系内含N2O40. 25molD. 仄稳时,如果压缩容器体积,则可普及N2O4的转移率12. 对付于反应2SO2+O22SO3,下列推断精确的是A. 2体积SO2战脚量O2反应,肯定死成2体积SO3B. 其余条件没有变,删大压强,仄稳肯定背左移动C. 仄稳时,SO2消耗速度肯定等于O2的死成速率D. 仄稳时,SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍 13. 反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到仄稳,温度战压强对付该反应的 做用如左图所示,图中:压强p1>p2,x 轴表示温度,y 轴表示仄 衡混同气体中G 的体积分数.据此可推断 A 2 3 mD 2 3 m t t 1 B2 3 m 1 C 2 3 m t 2t 1C 浓度/m ol L-1p p .12x yp p OA. 上述反应是搁热反应B. 上述反应是吸热反应C. a>bD. 无法决定a、b的大小14. 合成氨反应为N2+3H22NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有二种支配,二种支配分别达到仄稳后,支配1中N2战支配2中NH3转移率之战一定没有为1的是(起初体积相等)A. 恒温恒容:支配1:加1 mol N2+3 mol H2,支配2:加2 mol NH3B. 恒温恒压:支配1:加1 mol N2+3 mol H2,支配2:加2 mol NH3C. 恒温恒容:支配1:加1 mol N2+3 mol H2,支配2:加3 mol NH3D. 恒温恒压:支配1:加1 mol N2+3 mol H2,支配2:加3 mol NH315. 某温度下,C战H2O(g)正在稀关容器里爆收下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到仄稳时,c(H2)=1. 9 mol·L-1,c(CO)=0. 1 mol·L-1.则下列道述精确的有A. CO正在仄稳时转移率为10%B. 仄稳浓度c(CO2)=c(H2)C. 仄稳时气体仄稳相对付分子品量约为23. 3D. 其余条件没有变时,缩小体积,H2O(g)的转移率随之落矮第Ⅱ卷(非采用题共60分)16. (10分)正在稀关容器中爆收下列反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起初时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol.只改变表中列出的条件,其余条件没有变,试将化教反应速率的改变(“删大”“减小”或者“没有变”)挖进相映的表格.编号反应条件反应速率(1)降下温度(2)加进催化剂(3)再充进a mol H2(4)将容器容积夸大为本去2倍(5)通进b mol Ne(g)17. (8分)正在一个牢固体积的稀关容器中,加进2 mol A战1 mol B,爆收反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到仄稳时,C的浓度为W mol·L-1.若保护容器体积战温度没有变,用下列物量动做起初反应物时,经反应达到仄稳后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示).(1)加进1 mol A战1 mol B时,C的仄稳浓度_________W mol·L-1.(2)加进2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时,C的仄稳浓度_________W mol·L -1.(3)加进3 mol C 战1 mol D 时,C 的仄稳浓度_________W mol·L -1.(4)加进2 mol B 、3 mol C 、1 mol D 时,C 的仄稳浓度_________W mol·L -1.18. (12分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到仄稳后,当降下温度时,B 的转移率变大;当减小压强时,混同体系中C 的品量分数也减小,则:(1)该反应的顺反应为_________热反应,且m+n_________p(挖“>”“=”“<”).(2)减压时,A 的品量分数_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”,下共)(3)若加进B(体积没有变),则A 的转移率_________,B 的转移率_________.(4)若降下温度,则仄稳时B 、C 的浓度之比将_________.(5)若加进催化剂,仄稳时气体混同物的总物量的量_________.(6)若B 是有色物量,A 、C 均无色,则加进C(体积没有变)时混同物颜色_______,而保护容器内压强没有变,充进氖气时,混同物颜色_______(挖“变深”“变浅”或者“没有变”).19. (14分)将等物量的量的A 、B 、C 、D 四种物量混同,爆收如下反应:aA +bB cC(s)+dD ,当反应举止一定时间后,测得A 缩小了nmol ,B 缩小了2nmol ,C 减少了23n mol ,D 减少了nmol ,此时达到化教仄稳.(1)该化教圆程式中各物量的化教计量数为:a=_____________,b=_____________,c=_____________,d=____________.(2)若只改变压强,反应速率爆收变更,但是仄稳没有移动,该反应中各物量的汇集状态:A_____________,B_____________,C_____________,D_____________.(3)若只降下温度,反应一段时间后,测得四种物量的物量的量又达到相等,则该反应为_____________反应(挖“搁热”或者“吸热”).20. (16分)一定条件下,将SO2战O2充进一稀关容器中,爆收如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应搁热)反应历程中SO2、O2、SO3物量的量变更如图所示:回问下列问题:(1)落矮温度,SO2的转移率_________,化教反应速度_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”)(2)反应处于仄稳状态的时间是_________.(3)反应举止至20 min 时,直线爆收变更的本果是______________________(用笔墨表白).10 min 到15 min 的直线变更的本果大概是_________(挖写编号). a. 加了催化剂b. 缩小容器体积c. 落矮温度d. 减少SO3的物量的量化教仄稳概括训练问案1、剖析:偶像温度对付v的做用,降下温度,反应速率删大,故选A.问案:A2、剖析:v(NH3)=s4L mol)0.16.2(1-⋅-=0.4mol·L-1·s-1.问案:B3、问案:D4.剖析:为了落矮正反应速率,必须采与落矮反应物或者死成物的浓度、落矮温度、减小压强中的一种或者几种,而采与与此差异的步伐,没有管化教仄稳背何目标移动,皆市删大反应速率的;选项B、C、D切合上述央供.题中又央供使A的浓度删大,则减压(减小压强,真量上是删大容器的体积)后没有管仄稳背何反应目标移动,皆能减小反应物战死成物的浓度,所以选项B没有切合题意.减小E的浓度,仄稳背正反应目标移动,而落温使仄稳背顺反应目标(搁热反应目标)移动,A的浓度会删大,所以D切合题意.问案:D5、剖析:Δc(A2)=1 mol·L-1-0. 58mol·L-1=0. 42mol·L-1,Δc(B2)=1 mol·L-1-0. 16mol·L-1=0. 84mol·L-1,Δc©=0. 84 mol·L-1,果变更量之比等于化教计量数比,故选D.问案:D6、剖析:正反应为扩体吸热反应.A. 无做用;B. 加热,温度降下,仄稳左移,PCl5领会率删大;C. 充进Cl2,仄稳左移,PCl5领会率落矮;D. 温度没有变,体积删大,压强减小,仄稳左移,PCl5领会率删大.故选C.问案:C7.剖析:此题考查教死对付恒温恒压条件下等效仄稳的认识.恒温恒压修坐等效仄稳的条件是投料比相等.所以题设条件下,加进的N2战H2的体积比切合V(N2)∶V(H2)=2. 0∶6. 0=1∶3者皆可选.天然没有管加进几NH3,其转移为N2战H2的体积比皆为1∶3,即加进几NH3皆是符合的,或者曰对付等效仄稳无做用.可睹惟有C选项可选.问案:C8、剖析:3O22O3n(初):3 0n(变):0. 9 0. 6n(仄):2. 1 0. 6故C 切合变更.问案:C9、剖析:p 大,v 大,到达仄稳所需时间短,故p1>p2,若由p1形成p2,则p 减小,仄稳背扩体目标移动,而C 浓度删大,即仄稳背死成C 的目标移动,故1+2<n ,即n >3,故选D.问案:D10、剖析:A 项错,X 消耗速率为0. 3 mol·(L·s)-1,转移为X 战Y 的Z 的速率为0. 2 mol·(L·s)-1才是仄稳的标记.B 项错,正在容器容积没有变时加进氦气,仄稳没有移动.C 项错,降温时,正、顺反应速率均删大,但是删幅分歧.D 项精确,设启初时充进X 的物量的量为x,Y 的物量的量为y ,则x·37. 5%∶y·25%=3∶1得y x =21.问案:D11、剖析:c 初(N2O4)=L 5mol5.0=0. 1mol·L -1,果N2O42NO2,所以v(N2O4)=2s 2L mol 002.01⨯⋅-=0. 005 mol·L -1·s -1,A 没有精确;n(NO2)=0. 02mol·L -1×5 L =0. 1mol ,反应后n(总)=0. 5mol +0. 1 mol×21=0. 55mol ,故B 精确;设到达仄稳时,反应的N2O4物量的量为x ,由N2O42NO2n(初): 0. 5 mol 0n(仄): 0. 5 mol -x 2x则mol 5.0mol 5.0x+=1. 6 mol ,所以x=0. 3 mol ,C 没有精确;压缩容积,压强删大,仄稳背N2O4目标移动,故N2O4的转移率落矮,D 没有精确.问案:B12、剖析:选项A :死成2体积还表示2体积SO2局部反应,但是此反应是可顺反应,反应物没有成能局部转移为死成物.选项B :此反应的正反应是气体物量分子数目缩小的反应,果此删大压强时会使仄稳背正反应目标移动.选项C :达到仄稳时的标记是正、顺反应速率相等.SO2的消耗是正反应,O2的死成是顺反应.由于反应速率之比等于圆程式中各物量的化教计量数之比.所以消耗SO2的速率应为死成O2速率的二倍.选项D :仄稳时,SO2浓度与O2浓度的关系要瞅反应起初的投料量,如果SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1时,由于反应消耗的SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1,所以达仄稳时,SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍,可则没有会是.问案:B13、剖析:由图给疑息可知,随着温度的降下,仄稳混同气中G 的体积分数减小,证明该反应为吸热反应;由图知,正在相共温度下,压强删大,仄稳混同气中G 的体积分数也删大,该反应是气体分子数删大的反应,即a <b.问案:B14、剖析:C. 从正、顺二个目标分别修坐等效仄稳,得反应物的转移率与死成物的转移率之战为1.问案:C15、剖析:正在其余条件没有变时,缩小体积,仄稳:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)背左移动,火的转移率落矮.问案:D16、剖析:(1)没有管正反应吸热,仍旧搁热,降下温度皆能使化教反应速率加快,v(正)也加快,v(顺)也加快,但是减少幅度没有相共.若正反应吸热,降下温度时,v(正)>v(顺);若正反应搁热,降下温度时,v(正)<v(顺).(2)若无特天声明,常常所道的催化剂即为“正催化剂”,加进催化剂,可共等程度天普及正、顺化教反应速率.(3)再充进a mol H2,c(H2)浓度删大,化教反应速率加快.(4)夸大容器的容积,容器内各物量浓度(或者压强)均减小,化教反应速率落矮.(5)通进Ne(g),并已改变反应物的浓度战压强,化教反应速率没有变.问案:(1)删大 (2)删大 (3)删大 (4)减小(5)没有变17、剖析:此题为等效仄稳问题,2 mol A 战1 mol B 反应达到仄稳时,与3 mol C 战1 mol D 反应达到仄稳时是等效的,即二者正在仄稳时C 的浓度为W mol·L -1,再根据仄稳移动本理加以推断即可.问案:(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于18、剖析:降下温度,B 的转移率变大,证明此反应的正反应为吸热反应;减小压强,混同体系中w©减小,证明减压仄稳背顺反应目标移动,即m+n >p.问案:(1)搁> (2)删大 (3)删大减小 (4)变小 (5)没有变 (6)变深变浅19、剖析:(1)果变更的物量的量之比等于化教计量数比,所以a ∶b ∶c ∶d =n ∶2n ∶23n ∶n =2∶1∶3∶2,故a=2,b=1,c=3,d=2.(2)果改变压强,速率爆收变更证明有气态物量介进反应,使仄稳没有移动,证明等号二边气态物量的化教计量数相等,据此可判知:A为气态,B为固态或者液态,C为固态,D为气态.(3)降温时,反应一段时间后,四种物量的量又达到相等,证明仄稳背顺反应目标移动,所以顺反应为吸热反应.问案:(1)2 1 3 2(2)气态固态或者液态固态气态(3)搁热20、剖析:(1)落温,仄稳背正反应目标移动,SO2的转移率删大,化教反应速率落矮.(2)反应举止15 min时,SO2、O2、SO3的物量的量均没有爆收变更,证明反应达到了仄稳状态.(3)反应举止至20 min,O2的物量的量爆收突变,证明此时减少了O2的量.问案:(1)删大减小(2)15~20 min,25~30 min(3)减少了O2的量 ab。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)

第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1.在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A.达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B.达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C.若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12.下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,放热反应具有自发进行的倾向B.在同一条件下物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大C.自发反应是指不需要条件就能发生的反应D.—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3.下列对化学反应方向的叙述正确的是()A.室温下不能自发进行的反应,在高温下有可能自发进行B.熵增加有利于反应的自发进行,熵减小的反应常温下都不会自发进行C.非自发反应在任何情况下都不会发生D.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的4.某温度下,H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示:下列判断不正确的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中CO2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/LD.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢5.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A.Mg与F2反应的ΔS<0 B.MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C.MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D.化合物的热稳定顺序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6.c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应,若最后锌都己完全溶解,但放出的气体一样多,则下列判断正确的是()A.整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸C.参加反应的锌质量:盐酸>醋酸 D.开始,反应速率:盐酸>醋酸7.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是()A.A B.B C.C D.D8.下列操作能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D9.下列描述中,一定可以证明,某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应,己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时,压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系,温度不再改变的状态A.2句B.3句C.4句D.5句10.一定温度下,某容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡,下列说法正确的是A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达平衡时,CO2浓度为原来的2倍B.增加CaCO3(s)的量,平衡正向移动,CO2的浓度增大C.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变D.保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B.图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸12.研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

2NH (正反应放热),反应速率为 v 。
对于上述反应,当温度升高时,v 、v 的变化情况为 化来表示此反应的速率,则 v (NH )应为器内反应生成气体 C ,反应达平衡后,测得:c (A )=0.58 mol·L -1,c (B )=0.16 mol·L -1,c (C)=0.84 mol·L -1,则该反应的正确化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括 15 个小题,每小题 4 分,共 60 分。
每小题有只一 个选项符合题意。
) 1. 设反应 C +CO 2CO (正反应吸热)反应速率为 v ,N +3H2 1 2 23 2 1 2A. 同时增大B. 同时减小C. v 增大,v 减小D. v 减小,v 增大1 2 1 22. 在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH N +3H 。
已知 NH 起始3 2 2 3浓度是 2.6 mol·L -1,4s 末为 1.0 mol·L -1,若用 NH 的浓度变3 3A. 0.04 mol·L -1·s -1B. 0.4 mol·L -1 ·s -1C. 1.6 mol·L -1·s -1D. 0.8 mol·L -1·s -13. 在 温 度 不 变 的 条 件 下 , 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 : 2SO +2O 2SO ,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 2 3A. 容器中 SO 、O 、SO 共存2 2 3B. SO 与 SO 的浓度相等2 3C. 容器中 SO 、O 、SO 的物质的量之比为 2∶1∶22 2 3D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应 2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A 的浓度增大,应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少 E 的浓度 D. 降温5. 一定温度下,浓度均为 1mol·L -1 的 A 和 B 两种气体,在密闭容2 2 22表达式为 A. 2A +B 2A B B. A +B 2AB2 2 2 2 2C. A +B A BD. A +2B 2AB2 2 2 2 2 2 26. 一定条件下的反应:PCl (g) PCl (g)+Cl (g)(正反应吸热)达5 3 2到平衡后,下列情况使 PCl 分解率降低的是5A. 温度、体积不变,充入氩气B. 体积不变,对体系加热C. 温度、体积不变,充入氯气D. 温度不变,增大容器体积7. 在一定温度下,把 2. 0 体积的 N 和 6. 0 体积的 H 通入一个带活2 28. 将 3 mol O 加入到 V L 的反应器中,在高温下放电,经 t s 建象能正确表示气体的物质的量浓度(m )跟时间(t )的关系的是 mmABCDt浓A. p >p ,n <3 ./ mol L -12 B. p >p ,n >3 C. p >p ,n <3D. p >p ,n >3时间 t C 塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如 下反应:N +3H 2NH 。
高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析

高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1.合成氨的流程示意图如下:回答下列问题:(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是____________、____________;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式________________________,__________________________。
(2)设备A中含有电加热器,触媒和热交换器,设备A的名称是________,其中发生的化学反应方程式为__________________________。
(3)设备B的名称为________,其中m和n是两个通水口,入水口是________(填“m”或“n”)。
不宜从相反方向通水的原因是________________________________________。
(4)设备C的作用是____________________________________________。
(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)已知1 000 K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。
【答案】(1)液化、分馏与C反应后除去CO2C+H2O(g)CO+H2CH4+H2O(g)CO+3H2(2)合成塔N2+3H22NH3(3)冷却塔n高温气体由冷却塔的上端进入,冷却水应从下端进入,逆向冷却效果好(4)将液氨和未反应的原料气分离(5)13.8【解析】(1)利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低,先将空气加压降温变成液态,然后再加热,使氮气首先从液态空气中蒸发出来,留下的就是液态氧气。
故分离方法是液化和分馏;另一种方法是将空气与C反应后除去CO2,采用煤和天然气制备H2的化学方程式分别为:C+H2O(g)CO+H2、CH4+H2O(g)CO+3H2;(2)合成氨的设备为合成塔;发生的反应是N2+3H22NH3;(3)冷凝分离氨气的设备为冷却塔;为了增强冷却效果,冷却水应从下端进入,逆向冷却效果好;(4)设备C是分离器,能将液氨和未反应的原料分离;(5)设CO、H2O的起始浓度分别为x mol·L-1、y mol·L-1,且CO的转化率为90%,则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度(mol·L-1)x y0 0转化浓度(mol·L-1)0.9x0.9x0.9x0.9x平衡浓度(mol·L-1)0.1x y-0.9x0.9x0.9xK==0.627,得:≈13.8,只要增加H2O量,就可提高CO的转化率。
化学反应速率与化学平衡(含答案)
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化学反应速率与化学平衡1.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表所示。
下列判断不正确的是()A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同2.已知分解1mol H2O放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ.mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)3.在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L.min)B.6~10min的平均反应速率:v(H202)<3.3×10-2mol/(L.min)C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%4.NaHSO4溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L-1 NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。
据图分析,下列判断不正确的是()A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂5.在一密闭容器中充入1mol H2和 1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应,H 2(g)+ I2(g)2HI(g),下列说法正确的是()A. 保持容器容积不变,向其中加入1molH2,化学反应速率不变B. 保持容器容积不变,向其中加入1molAr,化学反应速率增大C. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1molAr,化学反应速率不变D. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),化学反应速率不变6.为了研究CaCO3与盐酸反应的反应速率,某同学测定反应中生成的CO2体积随反应时间的变化的情况如下图所示。
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点二化学平衡-高考真题练习(附答案)
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专题十一化学反应速率和化学平衡考点二化学平衡1.(2022北京,12,3分)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。
废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。
原理示意图如下。
已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列说法不正确...的是() A.温度升高时不利于NO2吸附B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2N2O4平衡正向移动C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O4HNO3D.每获得0.4mol HNO3时,转移电子的数目为6.02×1022答案D2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,温度升高,平衡逆向移动,NO2生成N2O4的转化率降低,多孔材料不能将更多的N2O4“固定”,故不利于NO2吸附,A正确;多孔材料“固定”N2O4,使混合气体中N2O4的浓度降低,促进平衡2NO2N2O4正向移动,B正确;N2O4与O2和H2O发生氧化还原反应生成硝酸,C正确;由C项中反应2N2O4+O2+2H2O4HNO3可知,每生成0.4mol HNO3,转移电子的数目为0.4×6.02×1023,D错误。
2.(2022广东,13,4分)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是()A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大答案C随着温度升高,n(H2)减小,说明平衡正向移动,反应的ΔH>0,A不正确;起始时H2为4mol,200℃时H2约为0.5mol,即约有3.5mol H2参加反应,根据化学方程式计算可知此时生成的H2O约为3.5mol,故题图中最上方的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线,B不正确;恒容体系中充入惰性气体,H2、H2O的浓度均不变,平衡不移动,C 正确;BaSO4为固体,加入BaSO4,平衡不移动,D不正确。
高一化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析

高一化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1. T ℃时在2L 容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X 、Y 、Z 的 浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T 1和T 2时,Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论错误的是A .容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)B .反应进行前3min 内,用X 表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L·min)C .若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂D .保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动【答案】D【解析】 A .根据图示1可知:XY 是反应物,Z 是生成物,它们的物质的量的比等于3:2:1,由于最终各种物质都存在,所以该反应是可逆反应。
故容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g),正确;B .反应进行前3min 内,用X 表示的反应速率v(X)=(2.0—1.4)mol÷2L÷3min= 0.1mol/(L·min),正确;C .由图3可知:各种物质在2min 时就达到了平衡,但是物质的平衡浓度不变,所以平衡未发生移动。
因为该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应,则改变的条件是使用催化剂,正确;D .根据图2可知:T 2>T 1.升高温度,Y 的平衡含量降低,即平衡向正反应方向移动。
根据平衡移动原理:升高温度化学平衡向吸热反应方向移动,所以正反应方向是吸热反应。
错误。
【考点】考查图像法在确定化学反应的速率、平衡移动、物质的转化率的应用的知识。
2. 据图回答下列问题:Ⅰ、(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是______________________ 负极反应式为:_________________________________________________。
【高二】高二化学反应速率和化学平衡练习题(附答案)
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【高二】高二化学反应速率和化学平衡练习题(附答案)化学反应速率和化学平衡1.对于化学反应3W(g)+2x(g)==4Y(g)+3Z(g),以下反应速率关系中正确的一个是()a.v(w)=3v(z) b.2v(x)=3v(z)c、 2v(x)=v(y)d.3v(w)=2v(x)解析:速率之比等于方程式的计量系数之比,a项,v(w)=v(z);b项,3v(x)=2v(z);c项,2v(x)=v(y);d项,2v(w)=3v(x)。
回答:C2.已知反应a2(g)+2b2(g)2ab2(g) δh>0,下列说法正确的是( )a、随着温度的升高,正反应速率增大,反反应速率减小b.0.1ola2和0.2olb2反应达到平衡时生成0.2olab2c、在达到平衡后,随着温度的升高,B的转化率保持不变d.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率分析:当温度升高时,正反向反应速率加快,这是错误的;反应是可逆的,不能完全进行,这是不正确的;平衡后,温度升高,平衡向右移动,B的转化率增加,C不正确。
答案:d3.(2022烟台模拟)在封闭容器中进行以下反应:H2(g)+I2(g)2hi(g)。
在T1和T2温度下,产物量和时间之间的关系如图所示。
根据图像,正确的结果是()a.t1<t2,δh<0b.t1>t2,δh<0c、 t1<t2,δh>0d。
t1>t2,δh>0解析:由图像可知,温度为t2时达到化学平衡所需的时间短,表明温度t2>t1,从t1→t2表示升温,达到平衡时hi含量降低,表明正反应是放热反应,即δh<0,故选a。
答:a4.(2021全国卷ⅱ)在容积可变的密闭容器中,2oln2和8olh2在一定条件下发生反应,达到平衡时,h2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )a、 5%b.10%c.15%d.20%分析:N2+3h22nh3起始量(ol)280转换(OL)2/324/3平衡量(ol)4/364/3因此,平衡态氮的体积分数=436+83=15.4%。
化学反应速率与平衡试题(含答案)
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1.向H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体;再加入KSCN 化学反应速率与平衡作业溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜色明显变浅。
依据实验现象,下列分析不正确...的是 A .产生气体的原因是FeSO 4将H 2O 2还原生成了O 2B .H 2O 2溶液与FeSO 4溶液反应生成Fe 3+的证据是:“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C .溶液颜色变浅,可能是过量的H 2O 2氧化了KSCND .溶液先变红后明显变浅,是由反应速率不同导致的2.某温度下,恒容密闭容器内发生反应:H 2(g) +I 2 (g) 2HI(g) Δ H < 0,该温度下,K =43。
某时刻,测得容器内H 2、I 2、HI 的浓度依次为0.01 mol/L 、0.01 mol/L 、0.02 mol/L 。
一段时间后,下列情况与事实相符的是( )A .混合气体颜色变深B .混合气体密度变大C .氢气的体积分数变小D .容器内压强变小 3.在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g) +D(g),B 、D 起始浓度均为0,反应物A 的浓度(mol ·L −1下列说法不正确...的是( ) A .①中B 在0~20 min 平均反应速率为8.25×10−3mol ·L −1·min −1 B .②中K =0.25,可能使用了催化剂 C .③中y =1.4 mol ·L −1D .比较①、④可知,该反应为吸热反应 4.高炉炼铁过程中发生反应:Fe 2O 3(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是( )温度T /℃ 1000 1150 1300 A .增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量B .由表中数据可判断该反应:反应物的总能量>生成物的总能量C .为了使该反应的K 增大,可以在其他条件不变时,增大c (CO)D .1000℃下Fe 2O 3与CO 反应,t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ,则用CO 表示该反应的平均速率为mol/(L·min)5.根据下列图示所得推论正确的是()A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线,推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B.乙是C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线,推断该反应的∆H>0、x>0.1C.丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线,说明随温度升高,CH3COONa溶液中c(OH-)减小D.丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线,推断①代表盐酸与镁条的反应6.化工原料异丁烯(C4H8)可由异丁烷(C4H10)直接催化脱氢制备:C4H10(g) C4H8(g) + H2(g) ΔH=+139 kJ/mol(1)该反应的化学平衡常数的表达式为。
高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析
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高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图正确的是()【答案】AD【解析】A.由于该反应的正反应是吸热反应,所以升高温度,平衡逆向移动,C的含量减小,正确;B.当反应达到平衡后增大压强,反应混合物中的各种物质的浓度都增大,因此正反应、逆反应的速率都加快,错误;C.加入催化剂能够改变反应途径,降低反应的活化能,因此化学反应速率加快,但是不能使平衡发生移动,因此C的平衡浓度不变,错误;D.由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应,所以在其它条件不变时,增大压强,平衡正向移动,A的转化率增大,当压强不变时,升高温度,平衡逆向移动,A的平衡转化率降低,故该选项正确。
【考点】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动、物质的转化率及平衡浓度的影响的知识。
2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现将氢气和氮气充入某密闭容器中,在一定条件下反应的有关数据为:项目H N NH(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)=__________。
若此时已达平衡,则可求得平衡常数为__________。
(2)下图表示合成NH3反应在时间t→t6中反应速率与反应过程曲线图,则在下列达到化学平衡的时间段中,化学平衡常数最大的一段时间是__________。
①t0→t1②t2→t3③t3→t4④t5→t6若t1时改变的条件是升高温度,则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
【答案】(1)1.5 mol·L-1·s-10.25(2)①小于【解析】(1)根据合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)和表中数据,计算得v(H2)=1.5 mol·L-1·s-1,达到平衡时各物质的浓度分别为n(H2)=2 mol·L-1,n(N2)=2 mol·L-1,n(NH3)=2 mol·L-1,即可求出平衡常数为0.25。
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化学反应速度和化学平衡训练试题一、选择题(每题有1~2个选项符合题意)1.一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行,测得2min 内,N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ,则2min 内N 2的反应速率为A .1.2mol/(L ·min)B .1mol/(L ·min)C .0.6mol/(L ·min)D .0.4mol/(L ·min)2.在2A +B 3C +4D 中,表示该反应速率最快的是A .υ(A) = 0.5mol ·L -1·s -1B .υ(B) = 0.3 mol ·L -1·s -1C .υ(C) = 0.8mol ·L -1·s -1D .υ(D)= 1 mol ·L -1·s -13.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A .升高温度B .使用催化剂C .增大压强D .增加浓度4.已知450℃时,反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)的K =50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)的化学平衡常数为A .50B .0.02C .100D .无法确定5.在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是A .2NO +O 2 2NO 2B .N 2O 42NO 2C .Br 2(g)+H 22HBr D .6NO +4NH 35N 2+3H 2O6.在2L 的密闭容器中,发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应,若最初加入A 和B 都是4mol ,10s 后,测得υ(A)=0.12mol ·(L ·s)-1,则此时容器中B 的物质的量是A .1.6molB .2.8molC .3.2molD .3.6mol7.在1L 密闭容器中通入2mol 氨气,在一定温度下发生反应;2NH 3N 2+3H 2,达平衡时,N 2的物质的量分数为a %,维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是A .3mol H 2和1mol N 2B .2mol NH 3和1mol N 2B .2mol N 2和3mol H 2 D .0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 8.如图是表示:2X +Y Z +R +Q 的气体反应速率(v )与时间(t )的关系,t 1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是A .减少Z 物质B .加大压强C .升高温度D .使用催化剂 9.一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于 一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO 2+O 2 2SO 3,平衡时SO 3为n mol ,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是A .2 mol SO 2 + 1 mol O 2B .4 mol SO 2 + 1 mol O 2C .2 mol SO 2 + 1 mol O 2 + 2 SO 3D .3 mol SO 2 + 1 mol O 2 + 1 SO 310. 在某温度下,将2 mol A 和3 molB 充入一密闭容器中,发生反应a A (g )+ B (g )C (g ) +D (g ),5min 后达到平衡。
已知各物资的平衡浓度的关系为:c (A )a ·c (B )=c (C )·c (D ),若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,其A 的转化率不发生变化,则B 的转化率为( )A. 60%B. 24%C. 4%D. 40%11.对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) + 3B 2(g) - Q ,下列图像正确的是12.在一定条件下,向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和1mol B 气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L ,则A 的转化率为A .67%B .50%C .25%D .5%13.在体积固定不变的密闭容器中,充入2 mol NO 和1 mol O 2,在一定条件下达到平衡时,NO 的转化率为95%,此时容器内压强与开始时的压强之比是 ( )t 0 t 1 t υ υ逆 υ正 温度 A AB 3% 100℃ 时间 500℃ B AB 3% 时间 1×106Pa 1×105Pa C AB 3% 压强 100℃ 500℃ D vA . 等于305.2B . 小于305.2C . 大于305.2D . 等于32 14.在t ℃时,将0.2 mol X 和0.8 mol Y 充入密闭容器中,当反应X(g)+Y(g) n Z(g)+R(g)达到平衡时,若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍,X 的转化率不变,并知c (X ) c (Y )=c (Z )n c (R ),则X 的转化率为 ( A )A . 80%B . 65%C . 4 5%D . 37%15 .密闭容器中进行的反应为 X(g)+3Y(g) 2Z(g),X 、Y 、Z 的起始浓度依次为0.1 mol / L ,0.3 mol / L ,0.2 mol / L ,当反应达平衡时,各物质的浓度可能是 ( )A . X =0.2 mol / L ,Y =0.6 mol / LB . Y =0.5 mol / L 或Y =0.1 mol / LC . Y =0.3 mol / LD . Z =0.4 mol / L16. 在一个固定容积的密闭容器中,加入m mol A 、n mol B 发生下列反应:m A(g)+nB(g) p C(g),平衡时C 的浓度为W mol /L 。
若维持容器体积和温度不变,起始时放入a mol A 、b mol B 、c mol C ,要使平衡后的浓度仍为W mol /L ,则a 、b 、c 必须满足的关 ( )A . a ∶b ∶c =m ∶n ∶pB . a ∶b =m ∶n ;map +c =p C . p mc +a =m ;n pc +b =n D . a =3m ;b =3n ;c =32p 17. 在容积为1 L 的固定真空容器中,加入3.68 g N 2O 4无色晶体,升温至20℃,晶体逐渐气化成无色气体,并部分离解为红棕色的NO 2气体,直至达到化学平衡:N 2O 4(g) 2N 2O 4(g)(正反应为吸热反应),从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中,以下量的变化正确的是(温度不变)( ) A . 气体总压强减小 B . 气体平均相对分子质量减小C . 气体的密度增大D . 气体的密度减小18. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( )①C 的生成速率与C 的分解速率相等;②单位时间生成amol A ,同时生成3amolB ;③A 、B 、C 的浓度不再变化;④A 、B 、C 的压强不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦单位时间消耗amol A ,同时生成3amol B ;⑧A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。
A . ②⑧B . ⑦④C . ①③D . ⑤⑥19. 在密闭容器中,对于反应:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),在反应起始时N 2和H 2分别为10mol 和30mol ,当达到平衡时,N 2的转化率为30%。
若以NH 3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH 3的起始物质的量和它的转化率是 ( C ) A . 40mol ;35% B . 20mol ;30% C . 20mol ;70% D . 10mol ;50%20. A 、B 、C 、D 四种物质均易溶于水,且在水溶液中存在如下化学平衡,加水稀释后,平衡向逆向移动的是( cd )A .A +BC +D B . A + H 2O C + DC . A + B C + H 2OD . A + 2B + H 2O C21.在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A .该反应的化学方程式为:3X+2Y 2ZB .若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V (Ⅰ)<V (Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t 0C .若两容器中均达到平衡时,两容器中Z 的物质的量分数相同,则Y 为固态或液态D .若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z 发生的反应为吸热反应22.对于A+2B(g)nC(g),△H<0。
在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)A 量的增减,平衡不移动,则A 为________态。
(2)增压,平衡不移动,当n=2时,A 为____态;当n=3时,A 为______态。
(3)若A 为固态,增大压强,C 的组分含量减少,则n_________。
(4)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为_______热反应。
23.将4 mol SO 3气体和4 mol NO 置于2 L 容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO 2和N 2O 4之间的Ⅱ Ⅰ 0.6 1.2 1.8 2.4 3.0 t t 0 n /mol 0 Z X Y相互转化):2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g)、2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)。
⑴当上述系统达到平衡时,O 2和NO 2的物质的量分别为n (O 2)=0.1 mol 、n (NO 2)=3.6 mol ,则此时SO 3气体的物质的量为 。
⑵当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO 3和 ,或NO 和 (填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下,若改为起始时在1 L 容器中充入2 molNO 2和2 molSO 2,则上述两反应达到平衡时,c (SO 2)平= mol/L 。
24. 已知T ℃、P kPa 时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y ,此时容积为V L 。
保持恒温恒压,使反应:2X (g )+Y (g )2Z (g ) 达到平衡时,Z 的体积分数为0.4。
试回答下列有关问题:(1) 使温度和压强在上述条件下恒定不变,再往上述密闭容器内充入4 mol Z ,则反应达到平衡时,容器的容积为 ,Z 的体积分数为 。