广东省2020年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

广东省2020年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）(2018·安徽模拟) 化学与人类生活密切相关。

下列有关叙述正确的是（）
A . 饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解
B . 氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用
C . 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程
D . 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）
A . 氯化钙的化学式：CaCl
B . HCl分子的电子式：
C . 氯化钠的电子式：
D . 氯原子的结构示意图：
3. （2分） 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（）
A . 13C与15N有相同的中子数
B . 15N与14N互为同位素
C . 13C与C60互为同素异形体
D . 15N的核外电子数与中子数相同
4. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列物质是电解质，且属于盐类的是（）
A . HCl
B . Na2O
C . NaCl
D . NaOH
5. （2分）(2016·分宜模拟) 下列关系的表述中，正确的是（）
A . 0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）
B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
D . 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
6. （2分）下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（）
①1mol/LHCOOH的pH=2
②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和
④HCOONa溶液的pH>7
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
7. （2分）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）
A . X的能量一定高于M
B . Y的能量一定高于N
C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
8. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 下列各反应中属于加成反应的是（）
A . C2H4+3O2 2CO2+2H2O
B . H2+Cl2 2HCl
C . CH2=CH2+Br2→
D . CH3﹣CH3+2Cl2 CH2Cl﹣CH2Cl+2HCl
9. （2分）(2016·分宜模拟) 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）
A . 点燃，能燃烧的是矿物油
B . 测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C . 加入水中，浮在水面上的是地沟油
D . 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
10. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图），苯不属于（）
A . 环烃
B . 芳烃
C . 不饱和烃
D . 烃的衍生物
11. （2分） (2018高二上·丰台期中) “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。

下列反应类型一定符合这一要求的是（）
（1）取代反应(2)加成反应(3)消去反应(4)水解反应(5)酯化反应(6)氧化反应
A . (2)
B . (1)(4)
C . (3)(5)
D . (2)(6)
12. （2分） (2018高二下·吉林期末) 化学是一门实用性强的自然科学，下列说法错误的是（）
A . 油条的制作口诀“一碱二矾三盐”，其中“碱”为烧碱
B . 黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C . 过滤操作要领是一贴二低三靠，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D . “固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个“固体”一般指粉末状固体
13. （2分）关于银镜反应实验的下列说法正确的是（）
A . 所用试管必须洁净，若试管内壁有油污，可用碱液煮沸试管后再洗净
B . 银氨溶液可现用现配，也可久置再用
C . 配制银氨溶液时，在氨水中加入少量 AgNO3溶液即可
D . 此实验可在酒精灯火焰上直接加热
14. （2分） (2016高一下·吉林期末) 已知断开1molH﹣H键，1mol O=O键和1molH﹣O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（）
A . 吸收471kJ能量
B . 放出479kJ能量
C . 吸收479kJ能量
D . 放出445kJ能量
15. （2分）(2018·银川模拟) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。

R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）
B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键
C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2
D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离
16. （2分）(2019·宝山模拟) 下列双原子分子中，热稳定性最大的是（）
分子I2HF F2HI
键能(kJ/mol)151569153297
A B C D
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2016高一下·长沙期中) 下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
18. （2分） (2018高一下·桂林期末) 与互为同分异构体的是（）
A .
B .
C .
D . CH3—CH2—CH3
19. （2分）下列既有离子键又有共价键的化合物是（）
A . Na2O
B . MgCl2
C . NaOH
D . H2O2
20. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
21. （2分）化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）
A . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B . 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C . 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D . 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
22. （2分） (2016高一下·株洲期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）≒Y （g）+Z（g），达到反应限度的标志是（）
A . 反应容器中压强不再变化
B . X的分解速率与X的生成速率相等
C . X，Y，Z的浓度之比为2：1：1
D . 单位时间内生成1molY的同时生成1molZ
23. （2分） (2017高二上·西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）
A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C . 在外电路中，电子从正极流向负极
D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
24. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃ ），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（）
A . 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收
B . 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g
C . 产物的平均摩尔质量为24g.mol-1
D . 反应中消耗O256g
25. （2分） (2018高一下·南宁月考) 将O2和NH3的混合气体20mol与催化剂共热，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到2mol气体，打开瓶塞，无明显实验现象。

则原混合气体中O2的体积是（）
A . 6mol
B . 7.2mol
C . 12.8mol
D . 14mol
二、计算题 (共1题；共4分)
26. （4分） (2016高一下·绍兴期末) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。

计算
（1） 5min末A的物质的量浓度为________mol/L。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为________mol/（L·min）。

（3）化学方程式中n值为________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L·min）
②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）
④v（D）=8mol/（L·min）
其中反应速率最快的是________（填编号）。

三、推断题 (共1题；共7分)
27. （7分）(2017高二下·南阳期末) 已知：①一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为
②
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对分子质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。

（1）写出反应的反应类型④________：⑥________。

（2）根据要求完成下列两个空格。

用系统命名法给物质A命名：________；
写出物质L的结构简式：________。

（3）写出下列反应的化学方程式：
C→D:________；
F→G：________。

（4） H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种。

i．能发生水解反应 ii.分子中只含有两个甲基 iii.不含环状结构
四、填空题 (共2题；共17分)
28. （9分） (2017高二上·雅安期中) A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D 与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图________．
（2）写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________．
（3）根据题目要求完成以下填空：
BF32﹣中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；
FD42﹣微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________．
（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________（要求写一种分子和一种离子）．
29. （8分）硫化氢在科研、生活及化学工业中均有重要应用．
（1）已知：H2S电离常数：K1=1.3×10﹣7，K2=7.0×10 ﹣15，在废水处理领域中，H2S能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去．250C时，0.1mol．L﹣1H2S溶液pH为（取近似整数）________；向含有0.020mol．L﹣lMn2+的废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=5，当HS﹣浓度为1.0×10﹣4mol•L一1时，Mn2+开始沉淀，则MnS 的溶度积为________．
（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，在膜反应器中分离出H2．其反应为
2H2S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1
已知：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）△H2 2S（g）⇌S2 （g）△H3
则△H1=________（用含△H2、△H3式子表示）
（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2s起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图1所示．图中a曲线表示H2S的平衡转化率与温度的关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．由图可知：2H2 S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1________0（填“＞”、“＜”或“=”）；在985℃时，该反应经过时间t s达到平衡状态，反应速率v（H2）为________，反应的平衡常数K为________；H2S分解随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是________．
（4） H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入如图2所示电解池中进行电解，在阳极区可生成Sn2﹣．试写出生成Sn2﹣的反应方程式________．
五、实验题 (共1题；共8分)
30. （8分） (2018高二下·盘县期末) 如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。

请根据该装置回答下列问题：
（1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 ________，试管B中应加入 ________，虚线框中的导管作用是 ________
（2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种；
（3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 ________（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） ________，冷却后，再向烧瓶中加入试剂________ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 ________（填写分子式）。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、计算题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、推断题 (共1题；共7分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
四、填空题 (共2题；共17分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
五、实验题 (共1题；共8分) 30-1、
30-2、30-3、。