2023年中考化学二轮复习专题练习课件化学计算

设冰刀中含有铁的质量为 x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56
2
x
0.6 g
56 x
＝ 2 0.6 g
x＝16.8 g
120 g－103 g－16.8 g
则冰刀中碳元素的质量分数为
×100%≈1.18%
120 g－103 g
答：冰刀中碳元素的质量分数约为 1.18%。
【对应练习】 1．根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
84
44
x 84 x
＝ 44 4.4 g
x＝8.4 g
4.4 g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为
8.4 g ×100%＝84%。
10.0 g
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为 84%
2．(2022·柳州改编)实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86 g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100 g溶液，然后向其中缓慢滴加 9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
58.5
x
170
y
＝
＝
143.5 28.7 g 143.5 28.7 g
x＝11.7 g y＝34 g
(2)硝酸银溶液的质量为 170 g＋28.7 g－28.7 g－50 g＝120 g
34 g
AgNO3
溶液溶质质量分数： 120
g
×100%≈28.3%
答：原混合物中 NaCl 的质量为 11.7 g；AgNO3 溶液的溶质质量分数约为 28.3%。
100
44
10 g×x 100 10 g×x
＝ 44 3.3 g
x＝75%
3.3 g
答：水垢中碳酸钙的质量分数为 75%。
(3)第三组实验所得溶液的溶质有 _氯__化__钙__和__氯__化__镁__。
【对应练习】 1．(2022·南充)医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢 钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不 参与反应)，充分反应。测定实验数据如表。
(1)计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (2)该软壳蛋形成的可能原因是 _母__鸡__缺__钙__(_合__理__即__可__)。
解：(1)设参加反应的碳酸钙的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
x
1.1 g
100 x
＝ 44 1.1 g
x＝2.5 g
(1)原混合物中NaCl的质量。(要求写出计算过程) (2)AgNO3溶液的溶质质量分数为 ___2_8_.3_%____ (精确到0.1%)。
解：(1)设原混合物中 NaCl 的质量为 x，消耗硝酸银的质量为 y。
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
58．5 170
143.5
x
y
28.7 g
【对应练习】 1．(2022·仙桃)某中学兴趣小组的同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中 氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0 g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳 酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的 质量为2.0 g，请计算20.0 g废液中氯化钙的质量分数。(写出计算过程)
加盐酸的次数 加盐酸的质量/g 生成气体的质量/g
第一次 40.0 3.3
第二次 40.0 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 __4_._4__ g。
(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(1)推算图中m的数值为 __3_1_9_.4___ g。 (2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式：__H_2_S_O__4和__F__eS__O_4__。 (3)计算冰刀中碳元素的质量分数(不考虑杂质，结果精确到0.01%)。
解：由分析可知总共生成氢气的质量为 120 g＋100 g＋100 g－319.4 g＝0.6 g
测定次数 滴加稀硫酸总质量/g
溶液总质量/g 溶液pH
第1次 0 100
13.3
第2次 10 110 10.2
第3次 20
119.56 7.0
第4次 30
129.56 0.9
第5次 40 m 0.8
请回答下列问题： (1)第 __3__ 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ __1_3_9_.5_6__。 (2)计算样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数。(写出计算过程，结果精确到1%)
化学计算
1．化学计算答题模板
步骤
答题细则
设：根据题意设未知数
未知量不带单位
写：正确书写化学方程式 化学方程式要配平，标注生成物状态及反应条件
找：找已知量和未知量的关系
已知量为纯净物质量且带单位
列：列出比例式
等式两边化学意义相同
求：求出未知数
计算结果要带单位
答：简明地写出答案
——
2.化学计算设问所求内容主要有：第(1)问：求解反应前混合物中某物质的质量 或纯度；反应后生成气体的质量、生成沉淀的质量、某点对应的溶液所含溶质成分。 第(2)问：一般求解溶液的溶质的质量分数，主要涉及反应前原反应物溶液的溶质质 量分数，或者反应后所得溶液的溶质的质量分数的求解。
解：设氧化铜样品中氧化铜的质量为 x。
高温 C＋2CuO===== 2Cu＋CO2↑
160
44
x
2.2 g
160 x
＝ 44 2.2 g
x＝8 g
氧化铜样品中氧化铜的质量分数为
8g ×100%＝80%
10 g
答：氧化铜样品中氧化铜的质量分数为 80%。
2．(2022·恩施)中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到 一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软 壳清洗并干燥后，称得质量为4 g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。 (假设蛋壳中其他成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%)。
解：设 20.0 g 废液中氯化钙的质量为 x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111
100
x
2.0 g
111 x
＝ 100 2.0 g
x＝2.22 g
20．0 g 废液中氯化钙的质量分数为
2.22 g ×100%＝11.1%
20.0 g
答：20.0 g 废液中氯化钙的质量分数为 11.1%。
解：设参加反应的铝的质量为 x。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54
6
x
0.4 g
54 x
＝ 6 0.4 g
x＝3.6 g
3.6 g
该铝片中铝的质量分数为
×100%＝90%
4g
答：该铝片中铝的质量分数为 90%。
【对应练习】 1．(2022·岳阳)为测定10 g氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，在高温 的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示： (1)完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 __2_.2__g__。 (2)试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数(写出计算过程)。
×100%≈57% 1.86 g
答：样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数约为 57%。
【例3】(2022·南宁)往盛有4.0 g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应， 放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
(1)充分反应后，产生氢气的质量是 __0_.4__g__。 (2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 _铝__片___的__表__面__有__一__层__致__密__的__氧__ _化__铝__薄__膜__，__氧__化__铝__先__与__稀__盐__酸__反__应__生__成__氯__化__铝__和__水__。 (3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。
为 2.2%。
【例2】(2022·东营)长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成 分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳 酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250 g等浓度的稀盐酸，充分反 应后测得的实验数据如下：
实验组数
第一组 第二组 第三组 第四组
该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为
2.5 g ×100%＝62.5%
4g
ห้องสมุดไป่ตู้
答：该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为 62.5%。
【例4】(2022·潍坊)高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密 切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次 加入100 g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信 息回答下列问题：
【例1】(2022·武汉)某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定 质量氧化铜的烧杯中加入100.0 g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0 g溶液。
回答问题： (1)稀硫酸的pH _＜___ (填“＜”“＝”或“＞”)7。 (2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数(精确到0.1%)。
解：(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由质量守恒定律可知，溶液增重的
解：(2)设生成氧气的质量为 x。
2H2O2=C=u==S=O=4= 2H2O＋O2↑
68
32
40 g×8.5%
x
68 40 g×8.5% ＝
x＝1.6 g
32
x
(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 6.6 g×15%
×100%
40 g＋6.6 g－1.6 g
＝2.2%
答：(2)生成氧气的质量为 1.6 g；(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数
解：生成二氧化碳的质量为 100 g＋20 g－119.56 g＝0.44 g。
设样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量为 x。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106
44
x
0.44 g
106
x
＝
x＝1.06 g
44 0.44 g
样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数为 1.06 g
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3
(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 __3_._3___ g。 (2)水垢中CaCO3的质量分数为 __7_5_%___ (要求写出计算过程)。 解：(2)设水垢中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．(2022·荆州)硫酸铜对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢 溶液40 g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解， 若产生的气体全部逸出，请计算：
(1)过氧化氢的相对分子质量为 __3_4___。 (2)产生氧气的质量(写出计算过程)。 (3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 __2_.2_%___。
质量即为参加反应的氧化铜的质量，即 104.0 g－100.0 g＝4.0 g。
设生成硫酸铜的质量为 x。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
80
160
4．0 g
x
80 4.0 g ＝
160 x
x＝8.0 g
8.0 g
所得溶液中硫酸铜的质量分数为
×100%≈7.7%
104.0 g
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数约为 7.7%。