高一下学期化学规范训练题三(第一章检测题)
人教版高一(下)学期 第一次质量检测化学试卷含答案
人教版高一(下)学期第一次质量检测化学试卷含答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高一下学期第一阶段考试化学试题(含答案)
高一第二学期第一学段考试化学试题可能用到的相对原子质量：Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共42分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝3．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）A．过渡元素全部是金属元素B．2X 的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列4．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强5．常温下可以用铁制容器盛装的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液6．元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（）A．核外电子数是118B．中子数是295C．质量数是117D．第六周期0族元素7．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属Na加入水中：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OC．SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+OH-===HSO3-D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色9．下列说法中正确的是（）A．某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+ C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-10．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”生成C．饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D．pH试纸变红11．盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是（）A．4:8:5B．1:1:1C．5:6:7D．8:4:712．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
高一下学期化学第一单元测试卷
高一下学期化学第一单元测试卷相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
)1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )A.①③B.②③C.①②③D.②③④2．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是83．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57 B．47 C．61 D．2934．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A．S B．Mg C．Cl D．Be5．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.226．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A. X3Y2B. X2YC. Y3X2D. Y2X37．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH48. 下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．1940K、2040Ca D．H、D、T9．在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A．9种B．10种 C．12种D．13种10．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（）A．铝、镁、钠、钾 B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、钠 D．钙、钾、钠、锂11. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素12、.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是( )A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C.Se 的非金属性比Br 弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强13．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( ) A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性14．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Z＞Ｙ＞X15．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是( )A．Ca(OH)2B．NaOH C．RbOH D．Al(OH)316．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X 的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低17．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强18．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( ) A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性19．.a X n-和b Y m+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( ) A．原子半径X<Y B．a+n=b-mC．离子半径X n-<Y m+D．X的氢化物的化学式为H n X20．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A．XY B．Y2X C．Y3X D．YX21. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E22．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不．正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤23．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
高一(下)学期 第一次质量检测化学试题及解析
高一(下)学期第一次质量检测化学试题及解析一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高一(下)学期 第一次质量检测化学试题含答案
高一(下)学期第一次质量检测化学试题含答案一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
人教版高一(下)学期 第一次 质量检测化学试卷含答案
故答案选A。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维
B．酸雨是指pH<7.0的雨水
C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
D．水玻璃可以用作木材防火剂
【答案】D
【详解】
A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；
7．下列有关叙述正确的是（）
A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等
C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA
D．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大
人教版高一(下)学期 第一次 质量检测化学试卷含答案
一、选择题
1．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )
A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜
【答案】A
【详解】
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；
B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；
C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D．以FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应
【答案】B
【详解】
A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；
人教版高一(下)学期 第一次 质量检测化学试卷及答案
人教版高一(下)学期 第一次 质量检测化学试卷及答案一、选择题1．某未知溶液可能含Cl -、CO 32-、Na +、SO 42-、Cu 2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是 A ．一定没有Na +、Cl - B ．可能有Cl -、CO 32-C ．一定没有CO 32-、可能有SO 42-D ．一定有SO 42-、Cu 2+ 【答案】D 【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO 32-不存在；因为Cu 2+水解呈酸性，所以有Cu 2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO 42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl -，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu 2+和SO 42-，一定不含CO 32-，可能含有Cl -、Na +，故选D 。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案【可修改文字】
可编辑修改精选全文完整版人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高一化学下学期第一章单元测试题
本卷满分100分，考试时间100分钟原子量：Fe:56Na:23S:32Cu:64H:1O:16一.选择题（单选题，每小题3分，共4５分）.1.下列化合物中阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）Ａ.CsIＢ.LiIＣ.CsFＤ.LiF2.下列各组物质中的两种，互为同位素的是（）Ａ.Na2O和Na2O2Ｂ.白磷和红磷Ｃ. 和Ｄ. 和3.将CuSO4•5H2O放入浓H2SO4中，则颜色变为（）Ａ.蓝色Ｂ.黑色Ｃ.白色Ｄ.不变4.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（）A.一定是共价键B. 一定是离子键C.可能是离子键，也可能是共价键D.上述说法都不对5.下列叙述中能说明R元素是氮族（ⅴA族）元素的是（）A.R元素的氢化物化学式为RH3B.R元素的最高化合价为+5价C.R的氧化物可形成化学式为HRO3的含氧酸D.其含氧酸为一元强酸6.下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是（）A.H+、Na+、Cl-、SO42-B.K+、Na+、SO42-、SO32-C.Cu2+、Cl-、K+、S2-D.Ba2+、K+、SO32-、HSO3-7.下列离子方程式书写正确的是（）A.烧碱溶液中通入少量SO2SO2+2OH-=SO32-+H2OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.硫化亚铁与稀硫酸反应S2-+2H+=H2S↑D.硫化氢通入硫酸铜溶液中S2-+Cu2+=CuS↓8.检验未知溶液中是否含有ＳＯ４２－，下列操作最合理的是（）Ａ.加入硝酸酸化了的Ba(NO3)2溶液Ｂ.先加入硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液Ｃ.先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液Ｄ.加入盐酸酸化了的BaCl2溶液9.某元素位于周期表的ⅳA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属。
此元素可能是（）A.SiB.GeC.SnD.Pd10.某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。
【高一】高一下册化学第一单元基础测试题
【高一】高一下册化学第一单元基础测试题化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。
化学网为大家推荐了高一下册化学第一单元基础测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、多项选择题（该题包括15个子题，每个子题4分，共60分。
每个子题只有一个选项符合问题的含义。
）1.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是a、氧B.氟C.碳D.氮2.x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为a、 hxb。
h2xc。
xh4d。
xh33.下列物质中，含有非极性共价键的是a、 n2b。
二氧化碳。
娜奥德。
甲烷4.下列关于32he的说法正确的是a、 32HE原子核包含两个中子。
B.32HE原子核包含三个质子c.32he原子核外有3个电子d.32he和42he是两种不同的核素5.在以下关于元素周期律的陈述中，正确的是a.氧化性强弱：f2c、酸度：H3PO46.x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是a、 xyzb。
x3yzc。
xyz2d。
x2yz37.下列关于元素周期表的说法正确的是a、能形成碱的金属元素属于IA族b.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅳa族c、稀有气体元素原子最外层的电子数是8d.第二周期ⅳa族元素的原子核电荷数和中子数一定为68.已知同一时期X、y和Z的最高价氧化物对应于水合物酸度从强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则以下判断是正确的a.元素非金属性按x、y、z的顺序减弱b、阴离子的还原性按X、y和Z的顺序降低c.气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强d、单一物质的氧化性按X、y和Z的顺序增加9.下列关于ⅶa族元素的叙述正确的是A.ⅶ a族元素是同一时期原子半径最大的元素b.ⅶa族元素是同周期中非金属性最弱的元素c、原子的最高正价态ⅶ a组元素为+7d.ⅶa族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10.元素性质周期性变化的决定因素如下：a.元素原子半径大小呈周期性变化b、元素的相对原子质量依次增加c.元素原子最外层电子排布呈周期性变化d、元素的最高正价态周期性地变化11.下列各组元素性质递变情况错误的是a、锂、铍和硼原子最外层的电子数逐渐增加b.n、o、f原子半径依次增大c、磷、硫和氯的最高正价格依次上升d.li、na、k、rb的金属性依次增强12.在雷暴和闪电期间，空气中会产生臭氧（O3）。
人教版高一第二学期 第一次质量检测化学试卷及解析
人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷及解析一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高一(下)学期 第一次 质量检测化学试题含解析
高一(下)学期 第一次 质量检测化学试题含解析一、选择题1．某同学用含有铁锈（Fe 2O 3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（ ）A ．烧杯中H 2O 2溶液的作用是将Fe 2＋氧化为Fe 3＋B ．A 中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C ．利用B 装置不能准确测量生成氢气的体积D ．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO 2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A 中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K 2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A 中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K 2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe 2+氧化为Fe 3+，A 项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B 项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B 中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C 项正确；D. 因H 2O 2溶液过量，所以通入少量SO 2先被H 2O 2氧化，将H 2O 2还原完后才还原Fe 3＋，D 项错误；答案选D 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A ．H 2S 在O 2燃烧B ．铁在硫蒸气中燃烧C ．SO 2通入澄清石灰水中D ．硫酸中加入锌粉 【答案】B【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。
人教版高一化学(下)学期 第一次 质量检测测试卷
人教版高一化学(下)学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷含答案一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
人教版高一第二学期 第一次质量检测化学试卷及答案
人教版高一第二学期 第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
高一下学期第一次质量检测化学试题含答案
高一下学期第一次质量检测化学试题含答案一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；故合理选项是D。
4．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
人教版高一(下)学期 第一次 质量检测化学试卷及答案
人教版高一(下)学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
人教版高一下学期第一次质量检测化学试题及答案
人教版高一下学期第一次质量检测化学试题及答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
4．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
高一下册化学第一单元基础测试题
高一下册化学第一单元基础测试题一、选择题 (此题包含 15 小题，每题 4 分，共 60 分。
每题只有 1 个选项切合题意。
) 1.依据元素在周期表中的地点判断，以下元素中原子半径最小的是A.氧B.氟C.碳D. 氮2.X 元素氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A.HXB.H2XC.XH4D. XH33.以下物质中，含有非极性共价键的是A.N2B.CO2C.NaOHD.CH44.以下对于 3 2He 的说法正确的选项是A.3 2He 原子核内含有 2 其中子B.3 2He 原子核内含有 3 个质子C.3 2He 原子核外有 3 个电子D.3 2He 和 4 2He 是两种不一样的核素5.以下相关元素周期律的表达中，正确的选项是A.氧化性强弱： F2C.酸性强弱： H3PO46.X、 Y、 Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、 4、 6，则由这三种元素构成的化合物的化学式可能是A.XYZB.X3YZC.XYZ2D.X2YZ37.以下对于元素周期表的说法正确的选项是A.能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族B.原子序数为14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族C.罕有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数必定为68.已知同周期 X、Y、Z 三种元素的价氧化物对应水化物酸性由强到弱的次序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则以下判断中正确的选项是A.元素非金属性按X、 Y、Z 的次序减弱B.阴离子的复原性按X、 Y、Z 的次序减弱C.气态氢化物的稳固性按X、Y、 Z 的次序加强D.单质的氧化性按X、 Y、Z 的次序加强9.以下对于Ⅶ A 族元素的表达正确的选项是A.Ⅶ A 族元素是同周期中原子半径的元素B.Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C.Ⅶ A 族元素的正价都是+7 价D.Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10.元生性质呈周期性变化的决定要素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量挨次递加C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的正化合价呈周期性变化11.以下各组元生性质递变状况错误的选项是A.Li、 Be、 B 原子最外层电子数渐渐增加B.N、 O、 F 原子半径挨次增大C.P、 S、 Cl 正价挨次高升D.Li、 Na、 K、Rb 的金属性挨次加强12.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，以下说法正确的选项是A.O2 和 O3 互为同位素B.O2 和 O3 的互相转变是化学变化C.O3 是由 3 个氧原子构成的化合物D.等物质的量O2 和 O3 含有同样的质子数13.含硒 (Se)的保健品已开始进入市场。
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高一下学期化学规范训练题三（第一章检测题）姓名__________可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是A ．13Al B ．13Al C ． 13C D ．13C2、对于 A Z X 和A+1Z X + 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同 3、含6.02×1023个中子的Li +的质量是A 、47g B 、4.7g C 、 7.4g D 、 74g 4、根据右边微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。
下列微粒中可以归为一类的是A ．B ．C ．D ．5、下列叙述中错误的是A ．原子半径：Cl>S>OB ．还原性：Na>Mg>AlC ．稳定性：HF>HCl>HBrD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 6、下列各组元素性质递变情况错误的是A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子 数逐渐增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高D ．Li 、Za 、K 、Rb 的金属性依次增强 7、H 218O 和D 2O 分子中的中子数，前者和后者的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．无法确定8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是 A ．N 5+具有34个电子 B ．N 5+中氮-氮之间是以共价键结合 C ．化合物N 5AsF 6中As 的化合价为+1 D ．化合物N 5AsF 6中F 的化合价为-1 9、已知质量为数为A 的某阳离子R n+,核外有X 个电子，则核内中子数为 A ．A-x B ．A-x-n C ．A-x+n D ．A+x-n 10、与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是 A ．CH 4 B ．NH 4+ C ．NH 2- D ．Cl -二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）11、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La 的氧化物的化学式为La 2O 3，La(OH)3是不溶于水的碱，La 的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl 3的是A ．La 2O 3+HClB ．La+Cl 2C ．La(OH)3+HClD ．La(NO 3)3+HCl12、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。
它是由液态水急剧冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。
A 、水由液态变为玻璃态时体积变小， B 、水由液态变玻璃态，体积膨胀， C 、玻璃态是水的一种特殊状态 D 、玻璃态是一种新型化合物。
13、短周期的三种元素X 、Y 、Z ，已知X 元素的原子最外只有一个电子，Y 元素的原子M 层上的28+20828+19828+1128+16828+1028+1227+9电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z714、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同15、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X<YC．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X<Y16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A．NH4CNO和CO(NH2)2B．CuSO4.3H2O和CuSO4.5H2OC．H2O和D2O D．[Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O17、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol－118、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定19、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价20、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子三、（本题包括7小题，共50分）21、（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。
22、（3分）已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出14种元素的电负性。
根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是： 。
23、（6分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号A B C D E F G原子核数单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核电荷数 0 1+ 1— 0 2+ 1+ 0其中，B 的离子半径大于E 的离子半径；D 是由极性键构成的4原子极性分子；C 常用作F 的检验（加热）。
请填写下列空白：（1） A 粒子的结构示意图 。
（2） 比较BC 和EC 2的碱性强弱BC EC 2（填< 、> 、= ）。
（3） F 与C 反应的离子方程式 24、（6分）N 3－称为叠氮离子，1个N 3－中共含有 个电子，与N 3－离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种） 。
25、（6分）A 、B 、C 、D 、E 都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B 、C 、D ， 同周期，A 、D 同主族，E 与其它元素既不在同周期也不在同主族，B 、C 、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。
根据以上信息，回答下列问题：(1）A 和D 的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A 或D ）；A 和B 的离子中，半径较小的是 (填离子符号 ）。
(2）元素C 在元素周期表中的位置是 。
(3）E 元素的名称是 。
26、（6分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl 3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl 2）。
2CHCl 3+O 2→2HCl+2COCl 2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号） 。
A ．淀粉碘化钾溶液B ．NaOH 溶液C ．酚酞溶液D ．硝酸酸化的硝酸银溶液(2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。
人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
疝在元素周期表中位于 周期， 族，它的原子序数是 。
(3) 作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。
取1mol 氙气和3.5mol 氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol 的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为 。
27、（8分）BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验 ，它元素Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负 性1.52. 1.5 2.5 2.8 4. 1.0 1.23.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7是锗酸铋的简称。
若知：①在BGO中，锗处于最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯气形成共价氯化物所呈现的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；③BGO可看作是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的氧的总质量相等。
请填空：(1）锗和铋的元素符号分别是和。
(2）BGO晶体的化学式是。
(3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。
28、（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。
写出：(1）Y的名称为，它在周期表的位置为；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。
高一下学期化学规范训练题三（第一章检测题）参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案1-10 C、A、D、C、A、B、C、C、B、C二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共30分，每小题1--2个正确答案11-20 D、C、A、C、D、AD、BD、D、BC、D三、21、Na Ar HClO4 NaOH A l(O H)3A l(O H)3+3H＋ =Al3＋ +3H2OA l(O H)3 +3OH― =[Al(OH)4]-钠28+1322、在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化23、（1）28+10（2）> (3)NH4＋ +OH― =NH3.H2O24、22 CO2、N2O25、（1）D Na＋ (2)第三周期第ⅢA族（3）钙26、（1）D （2）第 5 零 54 （3）Xe F427、（1）Ge Bi (2)Bi4Ge3O12或 Bi4(GeO4)3(3)Bi2O328、（1）镁第三周期第ⅡA族（2）MgO +2H＋ =Mg2＋ +H2O。