人教版九年级化学下册第十单元酸和碱测试题 (word版有答案)

第十单元《酸和碱》测试题
一、单选题
1．溶液的知识广泛用于生产、生活中。

下列有关溶液说法正确的是（）
A．碘溶于水得到碘酒
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．植物油加入水中可得溶液
2．已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房的清洁剂的pH=12。

下列关于两者的说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀3．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图,下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应②可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
4．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一,其水溶液中存在H+和CH3COO-。

下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
5．向液体X中加入固体Y,观察到U形管内红墨水左侧液面上升。

下列液体X和固体Y的组合,符合题意的是
A．X是水,Y是氧化钙B．X是水,Y是氢氧化钠
C．X是水,Y是硝酸铵D．X是水,Y是氯化钠
6．有关中和反应的说法一定正确的是（）
A．反应物均须溶于水B．有沉淀生成
C．有气体生成D．有盐生成
7．取某固体物质5g加入20mL水中,测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。

该固体物质可能是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3D．CaCO3
8．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。

滴加盐酸,待试管乙中液体变红后,将其加热至沸腾,红色不褪去。

下列说法正确的是
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红,证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去,说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的,可将盐酸改为稀硫酸
9．下列有关氢氧化钠的说法,错误的是（）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
10．下列说法正确的是
②酸和碱中都含氢元素,所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
②书写化学方程式时,生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
②红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质
②燃烧都伴随有发光、放热现象,有发光、放热现象的变化一定是燃烧
②分子原子都是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是分子或原子
②现有Al、Cu、Ag三种金属,只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序
A．②②②B．②②②C．②②②D．②②②11．如图,将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中,一段时间后,下列实验现象描述正确的是
②试管内液面上升②试管内溶液变红②试管内液面不上升②试管内溶液变蓝
②试管内溶液不变色
A．②②B．②②C．②②D．②②
12．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色
13．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的探究分子运动现象的实验装置。

下列说法正确的是（）
A ．甲装置中的现象为
B 烧杯中溶液变红
B ．乙装置中的现象为中心蘸有酚酞溶液的滤纸变红
C ．两个实验装置都可以证明分子在不断地运动
D ．将甲装置中的浓氨水换为浓氢氧化钠溶液也可以达到实验目的 14．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度,下列说法正确的是
A ．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大
B ．60②时,氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%
C ．80②下,氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙
D ．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液
15．如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线,下列叙述错误的是（ ）
A ．1t ②时,NaCl 的溶解度大于23Na CO 的溶解度
B ．2t ②时,NaCl 和23Na CO 溶液中所含溶质质量一定相等
C ．1t ②时,将NaCl 的饱和溶液加热蒸发,一定有晶体析出
D ．23Na CO 固体中含有少量的NaCl ,可用降温结晶的方法提纯23Na CO 二、填空题
16．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：
（1）反应的化学方程式为____________________；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量,在这个过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____________________；
（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是________（填字母代号）。

A ．滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝 B ．滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变 C ．加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变 D ．加入金属Zn 片,产生气泡
17．专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。

（1）其有效成分NaC1O 中氯元素的化合价为_,所含的阳离子为____（写离子符号）。

（2）如图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是___（填序号）。

A 洁厕灵和“84”消毒液
B 肥皂水和威猛先生
C “84”消毒液和肥皂水
D “84”消毒液和威猛先生
（3）探究发现暴露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。

据此,你认为“84”消毒液应______保存。

18．酸碱盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）酸具有相似的性质,因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____（填离子符号）。

（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是_____。

（3）利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化,实验结果如图,当滴入溶液为V2mL时,所得溶液中溶质化学式为_____,所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。

19．向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。

(1)请写出有关反应的化学方程式。

___________________________
(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。

要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂。

___________________________
三、推断题
20．A-G均为初中化学常见物质,图所示是它们之间的相互转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

其中C是赤铁矿的主要成分,D和F的组成元素相同。

请回答下列问题：
（1）C的化学式为______。

（2）D溶液的颜色为______。

（3）生活中防止反应②发生的一种措施是______。

（4）反应②的一个化学方程式为______。

21．下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。

A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。

请回答:
(1)A和E的化学式分别为__________和__________。

(2)D与G反应的化学方程式为__________,此反应属__________(填基本反应类型)。

(3)A—G物质间,发生中和反应的化学方程式为__________。

四、实验题
22．某化学小组选用以下部分装置制取纯净干燥的CO2。

（1）写出A中反应的化学方程式______。

（2）若将a、b连接,B中溶液不变浑浊,这是因为CO2中混有什么杂质______？
（3）为达到实验目的,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接____、____接____、_____接j。

（4）用F收集CO2,j为进气口。

请将F中的玻璃导管补画完整__________。

23．请根据如图回答问题：
(1)写出标有序号仪器的名称：②______；②______。

(2)实验室用高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为______；若要收集干燥的氧气,应选用装置______（填“A”、“B”或“C”）。

(3)装置D可以用来测量生成CO2的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是
______。

(4)收集CO2时,用燃着的木条来验满,是利用CO2______的化学性质。

(5)NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用______作干燥剂（填“浓硫酸”或“生石灰”）。

五、计算题
24．实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)配制8克10%的氢氧化钠溶液,需要水的质量为______g；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数；__________(写出计算过程)
(3)当滴入4克盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为_______g。

25．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图所示：
（1）开始一段时间气体压强不变,其原因是______。

（2）计算铝片中氧化铝的质量。

（3）在图中画出加入40 g稀硫酸与铝片反应产生气体的质量的关系图。

参考答案：
1．B2．C3．A4．C5．C6．D7．C8．D9．C10．D11．A12．B13．A14．D15．B 16． HCl+NaOH=NaCl+H 2O 溶液由红色变为无色 BD 17． +1 Na + A 避光密封
18． H + 稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl 2溶液,CaCl 2溶液等） HCl 、NaCl 红 19． HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 紫色石蕊溶液(或Zn 、Na 2CO 3、CuO 等) 20． Fe 2O 3 浅绿色 保持铁制品表面清洁、干燥；或在铁制品表面涂油或者刷漆等 23
2223
23O 233H O 23H O CO Fe Fe CO Fe Fe ++++高温
高温
或
21． SO 2 BaO K 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2KCl 复分解 Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O
22． 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 氯化氢气
体 f g e d
23．(1) 集气瓶 量筒 (2) 4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ A
(3)防止二氧化碳溶于水,且与水反应 (4)不燃烧,也不支持燃烧 (5)浓硫酸
24．(1)7.2；(2)7.3%；(3)0.46
25．（1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水,不生成气体,压强几乎不变
（2）解：由图像可知,与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g ； 设与稀硫酸反应的氧化铝的质量为x
()23242423Al O +3H SO =Al SO +3H O
10229410g 9.8%
x
⨯ 102
294＝10g 9.8%x ⨯ x ＝0.34 g
答：氧化铝的质量为0.34 g 。

（3）。