河南省洛阳市高一化学上学期期中试题

洛阳市2016—2017学年第一学期期中考试
高一化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共50分）
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3.考试结束后，将答题卡交回。

本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 Al:27
S:32 Cl:35.5 Cu:64
一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
2.下列事实与胶体性质无关的是
A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
3.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列物质的分类不正确的是
A.S02(酸性氧化物）
B.氨水(电解质）
C.HN03 (含氧酸）
D.氯水(混合物）
4.下列叙述正确的是
A.铜丝能导电，所以铜是电解质
B.固体氣化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C. S03溶于水能导电，所以S03是电解质
D.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
5.在物质分类中，前者包括后者的是
A.氧化物、化合物
B.盐、电解质
C.溶液、胶体
D.分散系、溶液
6.下列各物质属于电解质的是
①NaOH②BaS04③Cu④蔗糖⑤C02
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①③⑤
7.不能实现下列物质间直接转化的元素是
A.碳
B.钠
C.硫
D.铁
8.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是
A.2Na+2H20＝2Na0H+H2↑
B. C12+H20＝HC1+HC10
C.2F2+2H20=4HF+02
D.2H20通电2H2↑+02↑
9.实验室中需要0.2 mol• L-1的CuS04溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuS04• 5H20)的质量分别是
A. 950 mL 30.4 g
B. 950 mL 47.5 g
C. 1000 mL 50.0 g
D. 1000 mL 32.0 g
10.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Mg2+、 NH4+、Cl-
B. Mg2+、Ba2+、Br-
C.Na +、C1-、I -
D. Al 3+、HCO 3-、C1
-
二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分） 11.高铁酸钾(K 2Fe04)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(0H)3+3KC10+4K0H=2K 2Fe04+ 3KC1 + 5H 20,下列说法正确的是 A.反应中KCIO 做还原剂 B.KC1是还原产物
C. K 2FeO,中铁的化合价为+7
D.制备 K 2Fe04 时，1 mol Fe(OH)3 得到 3mol 电子
12. 300 mL A12(S04)3 溶液中，含 Al 3+
为 1.62 g ，在该溶液中加入 0.1 mol•L -1
Ba(OH)2溶液100 mL ，反应后溶液中SOT 的物质的量浓度约为 A. 0.4 mol•L
-1
B. 0.3 mol•L -1
C. 0.2 mol•L -1
D. 0.1 mol•L
-1
13.以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 58.5 g 氯化钠固体中含有A N 个氯化钠分子. B. 1 mol Fe 参与反应失去电子数目一定为2A N C. 1 mol A N 被完全氧化生成Na 202，失去2A N 个电子 D.常温下,46 g N02和N 204的混合物中含有的氮原子数为A N 14.为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是 A. Mn04-→Mn 2+
B. Cl 2→Cl -1
C . H 2→H 20 D. Zn→Zn 2+
15.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K +
、H +
、Fe 2+
、Mn 04
-
B. Fe 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-
C. Al 3+
、Na +
、SO 42-、CO 32-
D. Fe 3+
、H +
、SO 42-、 CLO -
16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2S03+I 2+ H 20 = 2HI + H 2S04 2FeCl 3+ 2HI = 2FeCl 2+ 2HC1 + I 2
3FeCl 2+ 4HN03= 2FeCl 3+ NO↑ + 2H 20 + Fe(N03)3
A. H2S03> I-> Fe2+> NO
B. I-> Fe2+> H2S03> NO
C. Fe2+> I-> H2SO3> NO
D. NO >Fe2+> H2S03> I-
17.下列反应的离子方程式中，正确的是
A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe203+6H+=2Fe3++3H20
C.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20
D.澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(0H)2+2H+=Ca2++2H2O
18.某实验室合成了一种可溶的金属氣化物(RCU，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05 mol • L-1的金属氯化物(RCLx）溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol • L-1的AgN03溶液完全反应。

则该氯化物的化学式为
A. RC1
B. RC12
C. RC13
D. RC14
19.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(N03)2溶液；②过滤；③滴加AgN03溶液，④滴加Ba(N03)2溶液,
A.①②④②③
B.①②③②④
C.④②③②①
D.④②①②③
20.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2 +HC1; Cu(OH)2 +CH3COOH
B. NaHC03+H2S04；Na2C03 + HCl
C. NaHS04 +NaOH ; H2S04 +NaOH
D. BaCl2 与 Na2S04；Ba(OH)2与 CuS04
第Ⅱ卷(非选择题，共50分）
三、填空题(本题共5小题，共50分）
21.（8分)按要求作答：
(1)写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式；
(2)写出实验室制C02反应的离子方程式；
(3)除去Na2S04溶液中的Na2C03杂质，选用的试剂是，写出对应反应的离子方程式。

22.（12分）按要求填空：
(1)0.4 mol OH-的质量为，其中含有个电子。

(2)质量比为16:7:6的三种气体S02、CO、NO,氧原子个数之比为；同条件下体积比为。

(3)标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1 g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、。

（保留1位小数）
23. (8分)用于分离或提纯物质的方法有:
A.蒸馏(分馏）
B.萃取
C.过滤
D.重结晶
E.分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪
一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号
．．）
(1)分离四氯化碳与水的混合物。

(2)分离汽油和煤油。

(3)分离碘水中的碘单质。

(4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾。

24. (14分)实验室用密度为1.25 g • mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为。

(2)配制240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸
(1)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 ) 。

A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL), 用玻璃棒
慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处
(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，。

②容量瓶中原有少量蒸馏水，。

③定容时观察液面俯视，。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度。

②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出。

③定容摇勻后发现液面下降。

25.(8分)车用妄全气囊中反应方程式为BNaN3＝2Na+3N2↑，用双桥线标出电子转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂。

若要得到标准状况下33.6 LN2,需要多少克NaN3(写出计算过程），NaN3的密度约为2 g/cm3,则NaN3的体积约为多少立方厘米。

洛阳市2016—2017学年第一学期期中考试高一化学试卷参考答案。