吉林省长春市2023届高三质量监测(四)理科综合能力测试化学试题

吉林省长春市2023届高三质量监测（四）理科综合能力测试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。

下列有关说法错误的是
A．钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势
B．通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团
C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是可以发生丁达尔效应
D．柔性纤维电池可用于穿戴产品
2．2022年10月5日下午，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予CarolynR．Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出贡献的科学家．叠氮—炔成环反应是经典的点击化学反应，反应示例如图所示：
下列说法错误的是
A．化合物X与互为同分异构体
B．化合物Y可使溴水褪色且所有碳原子共线
C．该成环反应为加成反应
C H N
D．化合物Z的分子式为
583
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+
HSO-
3
SO-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++2
4
C．硝酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
4．下列实验方案设计和现象都正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．丁二酮肟常用于检验2
Ni+。

在稀氨水中，丁二酮肟与2
Ni+反应生成鲜红色沉淀，其
结构如图所示。

下列说法正确的是
RH是1949年由科学家沃克(E．Work)从白喉棒杆菌的水解7．2，6-二氨基庚二酸()2
物中发现的一种氨基酸，对眼睛、呼吸道和皮肤有刺激作用，其结构简式为。

其中一种三槽电渗析法制备2，6-二氨基庚二酸的装置工作原理如图所示(电极均为惰性电极)．下列说法正确的是
A ．交换膜A 为阴离子交换膜，
B 为阳离子交换膜
B ．装置工作一段时间后，原料室内溶液pH 升高
C ．阴极反应式为222H O 2e H 2OH --+=↑+，可获得副产品氢氧化钠
D ．若用氢氧燃料电池作电源，当生成21molRH 时，电源的正极消耗气体11.2L
二、工业流程题
8．铟(In )被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域，其原子序数为49。

从铜烟灰酸浸渣(主要含44222323PbSO FeAsO 2H O SiO S In O In S ⋅、、、、、等)中提取铟的工艺如图所示：
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；
①23As O 微溶于水，46FeS O 为强电解质；
①[]33sp 3K In(OH)=1.4110
-⨯
回答下列问题：
(1)42FeAsO 2H O ⋅中铁元素化合价为3+价，As 的化合价为_____________；写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素符号为_____________。

(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。

适宜的焙烧温度是______________℃。

(3)“水浸”工艺中的浸渣除了23As O 外，还含有______________。

(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________。

(5)“萃取除铁”工艺中，用30%的24P O 作萃取剂时，发现当溶液pH 1.5>后，铟萃取率随pH 值的升高而下降，原因是_________________。

(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体3AsH 成，3AsH 的电子式为__________，生成3AsH 的化学反应方程式为____________。

三、原理综合题
22NO(g)2CO (g)=___________低温”、“高温向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的______________(
①向容积均为2L 的三个恒容密闭容器中分别通入1molCO 和1molNO ，发生上述反应III ，a 、b 、c 三组实验的反应温度分别记为a b c T T T 、、。

恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示．则平衡常数a b c K K K 、、由大到小的顺序是__________________；实验b 中，0~20min 内，分压CO 的平均变化率为______________1kPa min -⋅，该反应的分压平衡常数p K =_____________1kPa -(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)汽车三元催化剂中含有铂(Pt )、钯(Pd )、铑(Rh )等贵金属元素。

其中Rh 形成的晶体，其晶胞结构如图所示。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为3ρg cm -⋅。

①该晶体的配位数为___________。

①距离最近的两个Rh 原子的核间距为___________nm (列出计算式)。

四、实验题
10．邻硝基苯甲醛是一种重要的精细化学品，实验室可通过图1装置(夹持仪器已略去)，以邻硝基苯甲醇为原料，利用两相反应体系(图2)实现邻硝基苯甲醛的选择性氧化合
3NaHSO + (易溶于水)
实验步骤如下：
I ．向三颈瓶中依次加入()1.53g 10mmol 邻硝基苯甲醇，10.0mL 二氯甲烷(沸点398.℃)和磁子，搅拌使固体全部溶解。

再依次加入1.0mLTEMPO-COOH 水溶液(做催化剂)和13.0mL 饱和3NaHCO 溶液。

在15℃和剧烈搅拌条件下，滴加13.0mL 足量10%NaClO 水溶液后，继续反应40min 。

II ．反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL 二氯甲烷萃取，
合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。

III ．将粗品溶解在20.0mL 二氯甲烷中，加入10.0mL 饱和3NaHSO 溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节到pH 10=，浅黄色固体析出完全．抽滤、干燥至恒重，得1.30g 产品。

(1)控制反应温度为15℃的方法是__________；滴加NaClO 溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是_______________。

(2)合成产品的化学方程式为________________。

(3)相比于单相反应体系，利用两相反应体系可以大幅减少副产物的量，原因是______________；该副产物主要成分是_______________。

(4)步骤II 中除去并回收二氯甲烷的实验方法是_________________。

(5)若用一定浓度盐酸代替“步骤III”中的5%氢氧化钠溶液调节pH ，
_________________(填“能”或“不能”)析出大量产品，原因是___________________。

(6)本实验产率为________________(计算结果保留3位有效数字)。

五、有机推断题
11．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。

其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________。

(2)B中官能团的名称为____________：B→C的反应类型为____________。

(3)写出E的结构简式____________。

(4)写出B与NaOH水溶液加热时的化学反应方程式____________。

(5)1molF与2H完全加成后的产物中手性碳原子的数目为____________。

(6)H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有____________种(不考虑立体异构，同一个碳上连有两个碳碳双键的结构不稳定)。

①除苯环外不含其它环状结构①含有硝基且直接连在苯环上
其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为____________。