初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试题(含答案解析)(2)

一、选择题
1．(0分)[ID：133613]下列关于水和溶液的说法不正确的是
A．蔗糖溶于水可形成溶液
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
2．(0分)[ID：133601]如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。

下列说法错误的是
（）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
3．(0分)[ID：133580]将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法不正确的是（）A．有晶体析出B．溶质质量减少
C．溶剂质量不变D．溶质质量分数增大
4．(0分)[ID：133571]下表是小东同学进行的四个实验，其中正确的是（）
选项操作现象结论
A用灯帽盖灭燃着的酒精灯
火焰熄灭降温可以灭火
B 将氧化铜与碳粉混合高温加热
有红色物质生成说明碳有还原性
C打开汽水瓶盖汽水自动喷出气体在水中的溶解度随压强的增加而减小
D 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶
中加入活性炭
红棕色消失碳与NO2发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
5．(0分)[ID：133568]如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（）
A．A的溶解度大于C的溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小
6．(0分)[ID：133562]根据下图提供的信息，下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，65 g甲的饱和溶液中含有溶剂50 g
B．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有丙溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
D．乙中含少量甲时，用蒸发结晶的方法除去乙中的甲
7．(0分)[ID：133559]如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1°C时，物质C的饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小顺
序为B>A=C
D．t1°C时，等质量的A、B、C固体分别配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小顺序为
A=C>B
8．(0分)[ID：133648]如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，下列说法中正确的是（）
A．用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），标签上“36.5”、“1.19g/cm3”、“36.5%”等数据仍能表示瓶中剩余盐酸的信息
B．该盐酸中的溶质是盐酸，溶剂是水
C．用该盐酸配制10%的稀盐酸185g，需量取水145mL
D．盐酸中的各种粒子均匀分散且保持静止不动
9．(0分)[ID：133647]20℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。

下列说法正确的是（）
A．该物质的溶解度随水的量增加而增大
B．20℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z
10．(0分)[ID：133638]关于溶液下列说法中正确的是
A．溶液都是无色、透明的液体
B．升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
D．对于同一溶质的水溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
11．(0分)[ID：133635]根据实验判断下列说法不正确的是
A．溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③
B．溶液③可能是饱和溶液
C．溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数
D．溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤
12．(0分)[ID：133634]如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．一定质量的木炭在密闭的容器内燃烧
B．水的电解
C．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D．利用一定量的过氧化氢溶液制氧气
二、填空题
13．(0分)[ID：133751]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是_____。

（2）t2℃时，甲物质的溶解度为_____g。

（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

14．(0分)[ID：133739]请按要求回答下列问题：
（1）体温计中含有的熔点最低的金属是______（填化学式）。

（2）生石灰与水反应可以煮熟鸡蛋，反应的化学方程式为______，该反应______（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）洗涤剂有______作用，能用来去除餐具上的油污。

（4）铝制品抗腐蚀性能好的原因是______（用化学方程式表示）。

15．(0分)[ID：133737]溶解度表示物质溶解性的大小。

a、b、c三种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

(1)t1°C时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的顺序是___________。

(2)t2°C时，完全溶解a物质25g至少需要水___________g；物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是___________。

(3)常温下打开可乐瓶，溢出大量的气泡，由此可见二氧化碳气体溶解度与___________有关系；喝了可乐后会打嗝，由此可见二氧化碳的溶解度还与___________有关。

16．(0分)[ID：133732]溶液对于生命活动具有重要意义。

农业上可用16%的氯化钠溶液选种，下图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。

请回答下列问题：
(1)配制该溶液需要氯化钠固体____g，需要水___mL(p水=1g/mL)。

量筒应该___(选填50mL"或“100mL”)。

若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会___(选填偏大“或“偏小”)。

(2)认真查找出图中的一处错误，写出改正错误的方法_____。

(3)图①的实验操作中玻璃棒的作用是_____。

(4)某同学进行图⑤的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外酒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数______16%(选填“>”“=”或“<”).
17．(0分)[ID：133731]如图是A､B､C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）在_____℃时，A､B两种物质的溶解度相等；
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）欲将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____（任写一种）；（4）若A物质中混有少量B物质，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯A；
（5）t3℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是_____g；
（6）将t2℃时A､B､C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。

（7）t1℃时，A､B､C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是
_____。

18．(0分)[ID：133719]根据如图所示实验回答问题。

（1）甲实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要求被检验两种气体样品的体积相同外，还要控制__________相同，实验现象是____________。

（2）乙实验探究的问题是________________。

（3）丙实验中点燃铁丝下端的火柴，待________时，再将铁丝伸入瓶内，瓶内预先加少量水的目是______________。

19．(0分)[ID：133692]硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为______g。

（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______。

（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。

（4）在t3℃时将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体多的是
______。

20．(0分)[ID：133672]实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。

（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。

由此获得的实验结论是____________。

要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有___________、_____________。

（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。

实验数据如下。

请根据数据进行分析。

实验序号实验1实验2实验3实验4
水的质量（g）100100100100
加入硝酸钾的质量（g）80100120140
溶液质量（g）180200210M
（1）请计算实验2中硝酸钾的溶质质量分数是_____________。

（2）现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为___________g。

（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是________溶液。

（选填“饱和”或“不饱和”）。

（4）实验4中M的数值是_______。

三、解答题
21．(0分)[ID：133847]按照要求回答下列问题
（1）运用溶解度相关知识,回答打开可乐的瓶盖立即冒出大量气泡的原因是什么?______（2）小明在做饭时不慎将豆油滴在衣服上,他发现用洗洁精和汽油都能洗去,请解释这两种方法洗去豆油的原理分别是什么?______
22．(0分)[ID：133838]生产、生活中常需配制溶液．
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_____g．
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小
______？请说明偏小的原因________________________。

①用量筒量取水时仰视读数；
②往烧杯中加水时有水溅出；
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
23．(0分)[ID：133828]水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）“生命吸管”是- -种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注人了活性炭和碘的树脂等。

其中活性炭起到________和过滤的作用。

（2）实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。

（3）生活中常用加肥皂水的方法来区分硬水和软水，其中产生泡沫多的为_________。

日常生活中使硬水软化的方法______________。

（4）天然水中常含有害细菌，需要消毒后才能饮用。

高铁酸钾( K2FeO4)是-种新型、高效的多功能水处理剂。

其中K的化合价为+1 ，则高铁酸钾中Fe的化合价为________。

（5）生活中喝了汽水以后，常常会打嗝，原因是汽水中CO2的溶解度随温度升高而
______(选填“升高”或“降低”)。

24．(0分)[ID：133812]家庭里的厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
（1）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是______；
（2）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用；
（3）家用净水器中使用活性炭，这是利用了活性炭的______作用；
（4）调味剂永春老醋是中国四大名醋之一，醋酸的化学式是（CH3COOH），它是由______（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成；
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种品质优良的高效净水剂，能被科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为______。

25．(0分)[ID：133771]水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 _____ 。

A 蔗糖
B 纯碱
C 食盐
D 花生油
用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水 _____ 克。

（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。

天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是 _____ （填序号）。

（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO） 2+X+H2O＝CaCO3+2HClO，则X的化学式为 _____ 。

（4）一种新型净水剂高铁酸钾（KFeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为 _____ 。

（5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如图：
该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为 _____ ，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和 _____ 。

26．(0分)[ID：133755]水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。

（1）水的组成和结构
水是由大量的水分子构成的，一个水分子中含有个氢原子和氧原子。

（2）水的净化
①自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，用去除水中色素和气味。

②可用来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用的方法降低水的硬度。

（3）水是最常用的溶剂
实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
①上图操作中有错误的是（填序号）。

②改正错误后，表示正确的操作顺序是（填序号）。

A．⑤②①③④ B．⑤①②③④
C．⑤③②④① D．⑤③①④②
③用25g葡萄糖(C6H12O6）配制5%的葡萄糖溶液，需要水 mL，配好后所得溶液中氢元素和氧元素的质量比为。

（4）保护水环境、珍爱水资源
下列做法有利于保护水资源的是 (填序号）。

A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
2．D
3．D
4．B
5．A
6．C
7．C
8．A
9．D
10．D
11．C
12．C
13．丙60乙＞甲＞丙
14．HgCaO+H2O=Ca(OH)2放出乳化4Al+3O2=2Al2O3
15．b>a=c50333压强温度
16．84100mL偏小将图②中物体和砝码互换搅拌加快溶解＞
17．不饱和增加溶质降温结晶饱和90BACACB
18．滴加澄清石灰水的体积（滴数/量）呼出气体中澄清石灰水变浑浊空气中澄清石灰水无明显变化温度对分子运动速率的影响（温度对物质溶解速率的影响）火柴快燃尽时防止溅落的熔化物炸裂瓶底
19．20蒸发溶剂硝酸钾
20．一定温度下5mL水最少能够溶解15g硝酸钾2号试管溶液达到饱和状态1号试管溶液可能饱和加水升高温度50300不饱和210
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
1．C
解析：C
A、蔗糖溶于水可形成溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水，故A说法正确；
B、溶液由溶质和溶剂组成，特征是均一稳定的混合物，故B说法正确；
C、溶液具有均一性,将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故C不正确；
D、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，故D说法正确。

故选C。

2．D
解析：D
【分析】
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。

A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；
D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。

故选D。

【点睛】
掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。

3．D
解析：D
【分析】
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出。

A、将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，不符合题意；
B、将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，不符合题意；
C、将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，不符合题意；
D、将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则溶质质量分数变小，符合题意。

故选D。

解析：B
A、用灯帽盖灭燃着的酒精灯，是隔绝氧气，故A不正确；
B、将氧化铜与碳粉混合高温加热，碳得到氧气，被氧化，是还原剂，故B正确；
C、打开汽水瓶盖，汽水自动喷出，气体在水中的溶解度随压强的减小而减小，故C不正确；
D、盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，说明活性炭具有吸附性，吸附了二氧化氮，故D不正确。

故选B。

5．A
解析：A
【分析】
由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知，A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大，A物质的溶解度受温度的影响较大，C物质的溶解度随温度的升高而减小。

A、在比较物质的溶解度时，需要指明是同一温度，故A不正确；
B、t1℃时，A物质的溶解度是40g，100g水溶解40gA就达到了饱和状态，故B正确；
C、t2℃时，A、C物质的溶解度相等，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶解度减小，析出晶体，溶液的溶质质量分数都变小，故D正确。

故选A。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

6．C
解析：C
A、t1℃时，甲的溶解度为30g，65 g甲的饱和溶液中含有溶剂的质量为
100g
⨯⨯，A选项说法正确，不符合题意；
65g100%=50g
30g+100g
B、甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小，将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙都会有晶体析出，溶质质量分数减小，丙的溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，B选项说法正确，不符合题意；
C、在t2℃，甲和乙的溶解度相同，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，不饱和溶液溶质质量分数的大小无法比较，C选项说法不正确，符合题意；
D、甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度受温度影响小，乙中含少量甲时，用蒸发结晶的方法除去乙中的甲，D选项说法正确，不符合题意。

故选C。

7．C
A、由图可知，物质A的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、由图可知，t1°C时，物质C的溶解度为25g，故t1°C时，物质C的饱和溶液的溶质质量
分数为：
25g
100%=20%
100g+25g
⨯，不符合题意；
C、由图可知，物质A、B的溶解度随温度的升高而增加，物质C的溶解度随温度的升高而减小，故将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，A、B还是饱和溶液，C变为不饱和溶液，t1°C时，B的溶解度大于A的溶解度，故t1°C时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下A的饱和溶液的溶质质量分数，t1°C时，C的溶质质量分数与t2°C时，C 的溶质质量分数相等，t2°C时，C的溶解度小于t1°C时，A的溶解度，故t1°C时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于C的溶质质量分数，故将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小顺序为B>A>C，符合题意；
D、由图可知，t1°C时，溶解度：B>A=C，故t1°C时，将等质量的A、B、C固体分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：A=C>B，故该温度下，所得溶液质量的大小顺序为A=C>B，不符合题意。

故选C。

【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

8．A
解析：A
A、由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为36.5%，剩余溶液的密度仍为
1.19g/cm3，HCl的相对分子质量为1+35.5=36.5，故选项A正确；
B、盐酸是HCl气体的水溶液，溶质是HCl气体，溶剂是水，故选项B错误；
C、设需要浓盐酸的质量为x，x×36.5%=10%×185g，x≈50.7g，需要水的质量为185g-
50.7g=134.3g，体积为134.3g÷1g/cm3=134.3mL，故选项C错误；
D、溶液中的各种粒子是在不断地运动的，故选项D错误。

故选A。

9．D
解析：D
A. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

物质的溶解度不随水的量增加而增大，选项错误；
B. 由图可知，20℃时该物质在100g水中达到饱和时溶解的质量为40g，20℃时该物质的溶解度为40g，溶解度的单位是“g”或“克”，选项错误；
C. G点表示溶液中溶质的质量为20g，溶剂的质量为100g，溶质的质量分数为
20g
100%16.7%
20g+100g
⨯≈，选项错误；
D. G和m溶质的质量相同，G点溶剂多，质量分数G＜m， W是该温度下的饱和溶液，溶
质的质量分数=
40g
100%28.6%
40g+100g
⨯≈，m点溶液溶质的质量分数为
20g
100%=20%
20g+80g
⨯， W、Z溶液都是该物质在该温度下的饱和溶液溶质的质量分数相同，4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z，选项正确。

故选D。

10．D
解析：D
A、溶液具有均一性，一定是透明的，但不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；
B、升高温度，饱和溶液不一定能变成不饱和溶液，例如Ca(OH)2溶液随温度升高而减小，升高溶液，Ca(OH)2饱和溶液会析出固体，仍为饱和溶液，B错误；
C、不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用增加溶质或蒸发溶剂的方式，其溶质的质量分数会增大，也可以采用改变温度的方法，但由于未为改变溶质、溶剂的质量，故溶质的质量分数会不变，C错误；
D、对于同一溶质的水溶液，在同一温度时，饱和溶液不能继续溶解该种溶质，而不饱和溶液还可以继续溶解该种溶质，故饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大，D正确。

故选D。

11．C
解析：C
A、由溶液的形成过程可知，溶液①和溶液②中含有的溶质和溶剂相同，溶质的质量分数相同，溶液③中有多溶解的溶质，溶液①和溶液②溶质的质量分数均小于溶液③，说法正确，不符合题意；
B、溶液③中没有未溶解的溶质，可能是饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、溶液④是饱和溶液，进行过滤后得到的⑤是同一温度的饱和溶液，溶液④的溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数，说法错误，符合题意；
D、整个过程没有蒸发溶剂，溶剂质量不变，故溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤，说法正确，不符合题意。

故选：C。

12．C
解析：C
A、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的，不正确。

B、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，不正确。

C、20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时还能溶解一部分硝酸钾，当达到饱和时不再溶解硝酸钾，正确。

D、利用一定量的过氧化氢溶液制氧气时，不加二氧化锰产生氧气较慢，不会从零开始，不正确。

故选：C。

二、填空题
13．丙60乙＞甲＞丙
解析：丙60乙＞甲＞丙
（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度大小关系为丙＞乙＞甲，所以最大的是丙，故填：丙。

（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2℃时，甲物质的溶解度为60g，故填：60。

（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，丙的溶液中溶质的质量分数还是最小，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙。

14．HgCaO+H2O=Ca(OH)2放出乳化4Al+3O2=2Al2O3
解析：Hg CaO+H2O=Ca(OH)2放出乳化 4Al+3O2=2Al2O3
（1）体温计中含有的熔点最低的金属是汞，化学式为Hg。

（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

（3）洗涤剂有乳化作用，所以能用来去除餐具上的油污。

（4）在空气中铝制品抗腐蚀性能好，原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3。

15．b>a=c50333压强温度
解析：b>a=c 50 33.3% 压强温度
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的顺序是b>a=c；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以完全溶解25克a物质至少需要水50克；a物质
的饱和溶液质量分数是
50g
100%33.3% 100g50g
⨯≈
+
；
（3）常温下打开可乐瓶，瓶内的压强减小，溢出大量的气泡，由此可见二氧化碳气体溶解度与压强有关系；喝了可乐后会打嗝，可乐进入人体后温度升高，由此可见二氧化碳的溶解度还与温度有关。

16．84100mL偏小将图②中物体和砝码互换搅拌加快溶解＞
解析：84 100mL 偏小将图②中物体和砝码互换搅拌，加快溶解＞
（1）需要氯化钠固体的质量=100g×16%=16g，需要水的质量=100g-16g=84g，水的体积=84g 1g/mL =84mL，所以量筒应该100mL。

若量水时仰视刻度读数，会使得读数偏小，水的实际体积要大于84mL，所配溶液的溶质质量分数会偏小；
（2）托盘天平使用的时候应该左盘放物体，右盘放砝码，而图②中将砝码和物体放反了，所以改正错误的方法将图中物体和砝码互换；
（3）图①是溶解，实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；。