鲁教版化学九年级下册单元测试(三)：第一章化学反应与能量的变化.doc

2016-209月广州市深圳中学高二化学同步练习（第一章检测3）
1.胶状液氢(主要成分是H
2和CH
4
)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实
验测得101 kPa时,1 mol H
2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH
4
完全燃烧生成液态水和CO
2
气体,放出890.3 kJ的热量。

下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H
2(g)+O
2
(g) 2H
2
O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B.CH
4(g)+2O
2
(g) CO
2
(g)+2H
2
O(l)
ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.CH
4(g)+2O
2
(g) CO
2
(g)+2H
2
O(g)
ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.CH
4(g)+2O
2
(g) CO
2
(g)+2H
2
O(l)
ΔH=+890.3 kJ·mol-1
[答案] B
[解析] 热化学方程式中各物质前面的数字表示物质的量,A选项中应是Δ
H=-571.6 kJ·mol-1,错误;物质的状态不同,反应的热效应不同,C选项中水呈气态,错误;放热反应的ΔH<0,吸热反应的ΔH>0,D选项错误。

2.下列说法正确的是( )
A.常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的Na
2CO
3
和NaHCO
3
的混合溶液
中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H
2CO
3
)+c(HC)-c(C)
B.ΔH<0、ΔS>0的反应都是自发反应,ΔH>0、ΔS>0的反应在任何条件下都是非自发反应
C.已知:P
4(g)+6Cl
2
(g) 4PCl
3
(g) ΔH=a kJ·mol-1
P 4(g)+10Cl
2
(g) 4PCl
5
(g) ΔH=b kJ·mol-1
P 4具有正四面体结构,PCl
5
中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl
3
中P—Cl键的键
能为1.2c kJ·mol-1,由此计算Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1
D.在一定温度下,体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应:2SO
2(g)+O
2
(g)
2SO
3(g) ΔH<0,当v(SO
2
)=v(SO
3
)时,说明该反应已达到平衡状态
[答案] A
[解析] A选项,混合溶液中电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC),混
合溶液中2c(Na+)=3c(HC)+3c(H
2CO
3
)+3c(C),将前一个式子乘以2再与第二个
式子相减即得:2c(OH-)-2c(H+)=)+c(HC)-c(C),A正确。

B选项,ΔH>0、ΔS>0的反应在较高温度下能自发进行,B错误。

C选项,将选项中的两个热化学方程式按选项中的顺序分别编号为①和②,(② - ①)÷4可
得:PCl
3(g)+Cl
2
(g) PCl
5
(g) ΔH= kJ·mol-1,故有3.6c kJ·mol-1+Q-5c
kJ·mol-1=kJ·mol-1,Q= kJ·mol-1,C错误。

D选项,)=v
逆(SO
3
)时
反应达到平衡状态,而选项中未指明反应速率的方向,故错误。

3.SiCl
4在室温下为无色液体,易挥发,有强烈的刺激性气味。

把SiCl
4
先转化为
SiHCl
3
,再经氢气还原可生成高纯硅。

(1)高温条件下,SiHCl
3
与氢气反应的化学方程式为________________________________。

(2)已知:
(ⅰ)Si(s)+4HCl(g) SiCl
4(g)+2H
2
(g) ΔH=-241 kJ·mol-1
(ⅱ)Si(s)+3HCl(g) SiHCl
3(g)+H
2
(g) ΔH=-210 kJ·mol-1
则SiCl
4转化为SiHCl
3
的反应(ⅲ)为3SiCl
4
(g)+2H
2
(g)+Si(s) 4SiHCl
3
(g)
ΔH= 。

(3)为研究反应(ⅲ)的最适宜反应温度,下图为四氯化硅的转化率随温度的变化曲线。

由图示可知该反应最适宜的温度为______,四氯化硅的转化率随温度升高而增大的原因为______________________________________。

4 一定条件下,在2 L恒容密闭容器中发生反应(ⅲ),6 h后达到平衡,H
2与SiHCl
3
的物质的量浓度分别为 1 mol·L-1和0.2 mol·L-1。

①从反应开始到平衡,v(SiCl
4
)=__________________。

②该反应的平衡常数表达式为K=________________;温度升高,K将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③原容器中,通入H
2
的体积(标准状况下)为________。

④若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl
4和H
2
(假设Si足量),当反应再
次达到平衡时,与原平衡相比较,H
2
的体积分数将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

⑤若平衡后,将容器的体积压缩为1 L,再次达到平衡时,H
2
的物质的量浓度范围为______________________________。

[答案] (1)SiHCl
3+H
2
Si+3HCl(3分)
(2)-117 kJ·mol-1(3分)
(3)500 ℃(3分)
5 .反应未达平衡,温度升高,反应速率加快,SiCl
4
的转化率增大(3分) 实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:
①合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。

②反应进行到 10 min时测得CO
2的物质的量如上图所示,则用CO
2
表示的第一步
反应的速率v(CO
2
)=______________mol/(L·min)。

③由氨基甲酸铵和CO
2
曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是:a.。

b. 。

[答案] (1)①N
2(g)+O
2
(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol(3分) ②A、C(2分)
(2)①二(2分) ②1.5×10-4(3分) ③氨基甲酸铵浓度先增大,15 min后减小(3分) 15 min时第一步反应达到平衡状态,55 min时第二步反应(或总反应)达到平衡状态(3分)
[解析] (1)①ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成放出的总能量。

②由①可知,该反应为反应前后气体总体积不变的吸热反应;N
2
的转化率增大,改变的条件可
以是升温,也可以是充入O
2或分离出NO,若为升温,则K增大;若为充入O
2
或分离
出NO,则K不变。

(2)①由图中信息可知,相同时间内,CO
2
的物质的量由1 mol减小到0.4 mol时,尿素只生成了0.2 mol,可见相同的时间段内,第二步反应较慢,因此合成尿素总
反应的快慢由第二步决定。

②由图中信息可知0~10 min内,v(CO
2
)=
=1.5×10-4 mol/(L·min)。

③由图可知15 min后NH
3和CO
2
的物质的
量不再随时间变化,第一步反应已经达平衡状态;因为氨基甲酸铵为纯液体,故15 min后第二步反应的进行虽然导致氨基甲酸铵的量减少,但不影响第一步反应的平衡状态。

在55 min后尿素、水、氨基甲酸铵的物质的量均保持不变,第二步反应达到平衡状态。

初中化学试卷
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