2019-2020版化学新教材导学鲁科必修第一册章末综合测评(一)

章末综合测评(一)
(时间：90 分钟满分：100 分)
一、选择题(本题包括16 个小题，每小题 3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中，不正确的是( )
A •研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B •制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学变化
C．1869 年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
解析俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，而提出原子学说的是道尔顿。

答案C
2．下列叙述正确的是( )
A •氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B•实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸
收
C. 新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性
D. 检验HCI气体中是否混有C12的方法是将气体通入硝酸银溶液
解析A项，CI2与H2混合后加热或光照才发生爆炸；B项，Ca(0H)2溶液浓度较小，不适合吸收尾气中的CI2； C 项，新制氯水中含有HCIO 具有漂白性； D 项，HCI、CI2通入AgN03溶液中均有白色沉淀。

答案C 3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A .加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有CI2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有CI2分子存在
C. 先加入盐酸酸化，再加入 AgN0 3溶液产生白色沉淀，说明有 C 「存在 D •加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HCIO 分子存在
解析 氯水使有色布条褪色，是氯水中有HCIO 分子的缘故，故A 错；C 项中先 加入盐酸酸化，引进了 CI -，所以再加AgNO 3溶液产生白色沉淀，不能说明原 氯水中有Cl -; D 项加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，是因为发生了反应 CI 2 + 2NaOH===NaCI + NaCIO + H 2O 。

答案 B
1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ,稀释后溶液中NO 3的物质
解析 根据稀释时NO 扌的物质的量守恒可知：5 moI L _ 1 x a mL x 10-3 L mL - 1x 2= b mL x 10-3 L mL -1x c(NO -)，则 c(NO -)=肓 mol L -1
，故选 B 。

答案 B 5 .有一种气体的质量是14.2 g ,体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是
()
A.
28.4 B . 28.4 g mol -1 C . 71 D . 71 g mol 1
解析 142 g x 22.4 L mol -1= 4.48 L ，
则 M = 71 g mol
-10 答案 D
6.
某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“
CaCl 2 0.1 mol L - °的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
()
A .配制1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中
B. Ca 2+和CI -的物质的量浓度都是0.1 mol L -1 4 .将 5 moI L 的量浓度为(
5a -1 A~ moI L b
C.p moI L 1 5a ) 10a -1 mol L b a ― 1
D. i mol L 1 b
0.05 mol L - 1
D .将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c （C 「）为0.1 mol L 「' 解析 A 项，溶液的体积多于1 L ,不正确；B 项，Cl -物质的量浓度为0.2 mol L- 1 1
-;C 项，所取溶液物质的量浓度为 0.1 mol L -，不正确；D 项，原来c （Cl -） =0.2 mol L -1，将溶液稀释一倍后，则溶液的 c （Cl -）= 0.1 mol L
答案 D
7.
用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是 （ ）
A .常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为 N A
B. 标准状况下，22.4 L N 2和H 2混合气体中含N A 个原子
C. 标准状况下，22.4 L 盐酸含有N A 个HCI 分子
D. 23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子
解析 可设N 2的质量为x g ，则CO 的质量为（14 — x ） g ，则混合气体含原子的数
x g
（14— x ） g 1 目为[ 存2+
- X 2]N A mol —」N A ,A 正确；标准状况下，22.4 28 g mol — 28 g mol —
L N 2和H 2混合气中含有2N A 个原子，B 错误；盐酸在标准状况下是液态，C 错 误；由化学方程式2Na + 2H 2O===2NaOH + H 2T 知，23 g Na 与足量 出0反应生 成0.5N A 个H 2分子，D 错误。

答案 A
8 .已知A 是一种金属单质，
B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则
C 的以下性质错误的是（）
A .溶液呈碱性
B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C. 与足量盐酸反应放出气体
D. 受热易分解 解析 由题意知A 为Na , B 为Na 2O 2，C 为N&CO 3, D 为NaOH 。

C .从试剂瓶中取该溶液的一半，贝U 所取溶液的物质的量浓度
为
答案D
9. 某同学用下列装置进行有关C12的实验。

下列说法不正确的是（） CI S [|_ NiiOH 气球?溶液
JV A. 1图中：实验现象证明氯气无漂白作用,
B. H 图中：闻C12的气味
C. m 图中：生成棕黄色的烟
D. W 图中：若气球干瘪，证明 Cb 可与NaOH 反应
解析 干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，证明氯气无漂白性，氯水 有漂白性；C12有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入 鼻中；Cu 在C12中燃烧生成棕黄色烟；若C12能与NaOH 溶液反应，瓶内压强减 小，气球就会鼓起。

答案 D
10. 下列说法中正确的是（ ）
A .标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为6.02X 1023个
B. 1 mol Cl 2中含有的原子数为 N A
C. 标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 盘4X 6.02x 1023个
D. 常温常压下，11.2 L CO 所含的分子数是0.5N A
解析 标准状况下，水不是气态，22.4 L 水的物质的量不是1 mol, A 错误；1 mol Cl 2含有的氯原子数为2N A ，B 错误；标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物的物 质的量是22^ mol ，含有的分子数约为2^a^x 6.02X 1023 个, C 正确；常温常压下, 气体摩尔体积不是22.4 L mol -1，D 错误。

氯水有漂白作用
一
N OH
的
怦枚湿
涧的有
隹布荼
答案 C
11 •常温下，欲配制密度为1.1 g c m 「3、浓度为6 mol ・L 一1的稀盐酸，在体积为 100 mL 、密度为1.19 gcm _3、浓度为12 mol L -1的浓盐酸中需加蒸馏水（
）
A. 200 mL B . 100 mL C . 101 mL D . 120 mL
解析 设加水x mL 可配制成V mL 6 mol L -1稀盐酸，则100 mL x 12 mol L -1
=6 mol L - 1x V mL,V = 200。

体积不能加合，可利用质量守恒：200 mL X 1.1 g mL 1 1 1
-=100 mL X 1.19 g mL - + x mL x 1 g mL -
，x = 101，即需加蒸馏水 101 mL ， 答案 C
12. 如图所示：若关闭I 阀，打开U 阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶， 布条不褪色；若关闭U 阀打开I 阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的
试剂不可能是（ 润的红色布条不褪色，说明甲中盛有浓硫酸吸收 H 2O,或盛有的碱液吸收了氯气 答案 B 13.
使用胆矶配制1 L 0.1 mol L -1的CuSO 4溶液，正确的做法是（ ）
① 将胆矶加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于1 L 水中
② 称取胆矶25 g 溶于1 L 水中
③ 将25 g 胆矶溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L
④ 将16 g CuSO 4溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L
A .浓硫酸
B. NaCl 溶液
C. B
a(0H )
D . NaOH 溶液 解析 由题意可知，关闭
I 阀打开U 阀时，潮湿的Cl 2通过甲瓶进入乙瓶，未湿
未湿润的 红色和条
A .①②
B .③④ C.①③D.②④
解析物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用
CuS04 5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点:
⑴找至U CuS04 5H2O和CuS04之间的质量关系。

(2) 溶液的体积最终为1 L。

11 1 L 0.1 mol L-•的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)= 1 L x 0.1 mol L- =0.1 mol，其质量为16 g,若要称取CuSO4 5H2O，应称取25 g。

所以有2种方案：称取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矶溶于水配成1 L 溶液，故③④ 正确。

答案B
14. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N A
B. 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C. 28 g氮气所含的原子数为N A
D. N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8 : 1
解析A选项中1 mol钠原子变成钠离子时失去1 mol e-，2.3 g钠即为0.1 mol 钠原子，失去的电子数为0.1N A，故A错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2N A个
1
磷酸分子(19.6 g 98gmo|—= 0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4) 含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g吃8 gmol-1 = 1 mol)，所以应含2N A个氮原子，故C错误；D选项中N A个氧分子质量为32 g, N A 个氢分子质量为2 g,则其质量比为16：1,故D错误。

答案B
15. 下列叙述正确的是( )
A. 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B. 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C. 标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
D. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约为1 mol
O
解析 气体摩尔体积与温度、压强有关，A 项不正确；标准状况下1 mol 任何气 体的体积都约为22.4 L , B 项未指明物质的状态，不正确；CCI 4为液态，C 项不 正确。

答案 D
16. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （
） A .标准状况下，O.IN A 个水分子所占的体积约为2.24 L
B. 11.2 L CO 2的物质的量为0.5 mol
C. NH 3的摩尔质量等于N A 个氨分子的质量之和
D. 101 kPa 4 °C 时，18 mL 水和202 kPa 27 °C 时32 g Q 所含分子数均为 N A 解析 在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算， A 项错误；题中 没有指明温度、压强，因此不能确定 11.2 L CO 2的物质的量就是0.5 mol ，B 项 错误；NH 3的相对分子质量为17,其摩尔质量为17 g mol -1，N A 个NH 3分子的 质量之和为17 g ，三者在数值上相同，但单位不同， C 项错误；4 C 时，18 mL
水就是18 g 水，其物质的量为1 mol ，含有N A 个水分子；32 g O 2的物质的量是 1 mol ，不管在什么温度和压强下，1 mol O 2都含有N A 个02分子，D 项正确
答案 D
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17. （12分）某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，
他们设计了如下图所
示 的实验装置
请回答下列问题:
（1）写出 Na 与 H 2O 反应的化学方程式：
亂水
改进匕的实临
⑵在点燃H2 之前必须先
方法是__________________________________________________ 。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④组获得成功，②组却失败了。

他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原因是
（4）实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 gmL一1、0.88 g mL一1、1.00 g mL -S并据此对实验进行了改进（如上图）。

在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是________________________________________________________________
答案（1）2Na+ 2H2O===2NaOH+ H2 T
（2）检验纯度用向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近火
焰，移开大拇指点火，若听到轻微的“扑哧”声，则表明氢气纯净
⑶较多的钠与水反应放出大量的热，同时试管内H2产生过快使压强迅速增大而
使试管爆炸
⑷钠的密度比水小，比苯大，落在苯、水交界处。

Na与H2O反应产生的H2使
钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应。

如
此反复，就可减慢Na与水的反应速率
18. （10分）有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。

已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题： 1 2
1 B的名称________ 。

2 在一定条件下，D + C—> E，该反应属于_________ （填序号）。

①化合反应②置换反应③复分解反应④分解反应
⑶写出下列反应的化学方程式：
①A与C作用生成B: ______________________________________________________ ；
解析 B 为淡黄色固体是该题的突破口，结合题中 A 、D 、E 的信息可推测出A 为Na 、B 为Na 2O 2、C 为02、D 为H 2、E 为 出0,推测出各物质，分析各项答 案就容易了。

⑵D 与C 的反应是H 2和02反应生成水的反应，属于化合反应。

答案 ⑴过氧化钠
⑵① （3）①2Na + 02 =====Na 2O 2 ②2N&O 2 +
2CO 2===2Na s CO 3+ O 2
19. （12分）根据要求回答下列问题
（1）相同质量的SO 2气体和SO 3气体，其分子数之比为 _________ ，氧原子数之比 为 ________ ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 __________ ，密度之比为
0 （2）SO 2与O 2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%,则SO 2与O 2的物质的量 之比是 __________ ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的 _________ ■咅。

⑶用2.4 mol L 「3的H 2SO 4溶液配制100 mL 浓度为0.2 mol L 厂1的稀硫酸，需量 取
2.4 mol L ・T 的H 2SO 4溶液的体积是 ___________ mL 。

（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 （填“偏高”“偏低”或“无影 响”）。

① 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度 _________ ;
② 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度 ________ ;
③ 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度 __________ 。

解析（1）设SO 2与SO 3均为1 g,则
3 3 1 1
则 SO 2 中 n(O)= 2n(SO 2)= 32 mol, SO 3 中 n(O)=亦 mol ，故分子数之比为 鬲：80 n (SO 2)= —Lg 64 g mol
丄 64 mol
②B与CO2反应: o
—Lg
1
80 g mol 丄
80
mol
n (SO3)=
1 3
=5 : 4,氧原子数之比为32 : 80= 5 : 6。

据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质 的量之比，即V(S02)： V(S03)= 5 : 4 ,密度之比等于摩尔质量之比，即
p (SO) : p (SO — 64 : 80= 4 : 5。

⑵设有100 g 混合物，则氧元素的质量为70 g,硫元素的质量为30 g,二氧化硫
中硫元素的质量分数为50%,则二氧化硫的质量为50%— 60 g,氧气的质量为100
1
g — 60 g — 40 g,氧气的摩尔质量是32 g mol -，二氧化硫的摩尔质量是64 g mol -1, SO 2与02的物质的量之比为 603 : 405
彳—3 : 4,同温同压下气
64 g mol — 32 g mol — 体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的密度比等于摩尔质量比， 混合气体的平 320 10 10
尔质量比为: 32 — ： 1,所以混合气体的密度是氧气密度的 〒倍。

(3) 根据稀释前后硫酸的物质的量不变可知: 2. 4 mol L -1 X V — 0.100 L X 0.2 mol L —1,
V — 0.008 3 L ,故需要量取 2.4 mol L —
的H 2SO 4溶液的体积是8.3 mL 。

(4) 误差分析根据公式c — V 进行分析，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则 n 减小，V 不 变，c 偏低；若定容时俯视，则使所加溶液体积变小， n 不变，V 减小，c 偏高；
若摇匀后发现低于液面再加蒸馏水，则会使 V 变大，由于n 不变，则c 偏低。

10
答案 (1)5 : 4 5 : 6 5 : 4 4 : 5 (2)3 : 4 —
(3) 8.3 (4)①偏低②偏高③偏低
20. (14分)已知某“ 84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“ 84消毒液”通常 稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】 NaCIO
【规格】 1 000 mL
均摩尔质量为3X 64 + 4X 32 g mol — 1 — 3 + 4 320
寻0
g mol - j 混合气体与氧气的平均摩
【质量分数】25%
⑴该“ 84消毒液”的物质的量浓度约为______ mol L一。

⑵某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+) = mol L—IV。

(3) ____________________________________________ 该同学参阅该“ 84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是 _____________________________________ 填字母)。

A •如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B •容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C •配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
①②③④⑤
⑷“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为
1.84 g cm-3)的浓硫酸配制2 000 mL
2.3 mol L：1的稀硫酸用于增强“ 84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H +的物质的量浓度为________ mol L-10
②需用浓硫酸的体积为________ mL o
r 丄厂，八「 1 OOOpv^ - 1 000 X 1.19X 25% 1 ....
解析(1 )由c= M得，c(NaClO) = 74~5 mol L-〜4.0 mol L- 滴管来定容，图示的①、②不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaCIO的质量：0.5 L X 4.0 mol 1x 74.5 g mol-1= 149.0 g。

⑷①根据H2SO4 的组成可知，
1 1
溶液中c(H +) = 2C(H2SO4)= 4.6 mol L•—。

②2 000 mL 2.3 mol L"•的稀硫酸中溶
IV 3 1。

(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有:100 mL
X10- L mL- X4.0 mol L-1= 100 mL X 100X 10-3 L mL- 1X c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO) = 0.04 mol L-1 ,c(Na+)= c(NaClO) = 0.04 mol L-1。

(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO
1 3
质的物质的量为2 L X2.3 mol L厂=4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gem-)的
3
V mL X 1.84 gemT X 98%
浓硫酸的体积为V mL,则有：7 = 4.6 mol，解得V= 250。

98 g mol -
答案(1)4.0 (2)0.04
⑶C ⑷①4.6 ②250
21. (14分)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。

Na2O的制取可
以通过如下反应完成：Na+ NaNO3—―^Na2O+ N21 （未配平）。

请回答下列问题：
(1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O?
(2)在上述反应中，N2有何作用?
⑶制取N82O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的N82O产品中含有N&O2杂质。

某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
该氧化钠样品中Na2O的质量分数为_________ c
解析(1)钠在常温下与O2反应生成Na2O,Na2O不稳定，既可被氧化生成Na2O2
也可与H 20反应生成NaOH ⑵制取Na 2O 的同时，生成的N 2隔绝空气可防止Na?O 被氧化生成Na?O 2
⑶设样品中Na 2O 的质量为x ,由题意可知: 2Na 2O + O 2=====2Na 2O 2 A m
2X 62 32 x 9.35 g — 7.75 g = 1.6 g
得 x = 6.2 g
答案(1)因为钠在空气中氧化生成 Na 2O 中含有Na 2O 2 (2)做保护气，可防止Na 2O 被氧化成Na 2O 2 (3)80%
则氧化钠样品中Na 2O 的质量分数为 6.2 g
7.75 g X 100%= 80%。