山东省昌乐县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷Word版含解析

山东省昌乐县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试
卷（解析版）
1．100ml2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（）
A、加入适量的5mol/L的盐酸
B、加入数滴氯化铜溶液
C、加入适量蒸馏水
D、加入适量氯化钠溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：加入适量的5mol/L的盐酸，增大氢离子浓度，反应速率加快，但产生的氢气也多，故A错误；加入数滴氯化铜溶液，锌能把硫酸铜置换出铜，从而构成原电池，锌是负极，加快反应速率，且氢气不变，故B正确。

加入适量蒸馏水、加入适量氯化钠溶液都是相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，故CD错误。

考点：本题考查化学反应速率。

2．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B．CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
C．2KClO32KCl + 3O2↑ D．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
【答案】B
【解析】
试题分析：A、2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑属于置换反应，是四种基本反应之一，故A错误，
B、CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，不属于四种基本反应类型，有元素的化合价发生变化，属于
氧化还原反应，故B正确；C、2KClO32KCl + 3O2↑属于分解反应，属于四种基本反应之一，故C错误；D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。

考点：考查了氧化还原反应与四种基本反应的关系的相关知识。

3．下列有关物质的用途错误的是
A．水玻璃用作木材防火剂 B．高纯度的硅是制造光导纤维的材料
C．可用氢氟酸刻蚀玻璃 D．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】
试题分析：A．水玻璃的主要成分为硅酸钠，性质稳定，可用作木材防火剂，故A正确；B．纯硅是半导体，可制光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故B错误；C．氢氟酸与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故C正确；D．小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故D正确；故选B。

考点：考查常见非金属元素的单质及其化合物的性质和用途
4．化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的表达正确的是
A．质量数为37的氯原子：1737Cl
B．Al(OH)3的电离方程式：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH-
C．CO2的结构式：O=C=O
D．次氯酸分子的电子式：
【答案】C
【解析】
试题分析：A．核素的表示方法中，元素符合左上方的是质量数，左下方的是质子数，质量数为37的氯原子为 3717Cl，故A错误；B．Al(OH)3是弱电解质，电离方程式书写是要使用，故B错误；C．CO2的分子结构中含有二个C＝O键，是直线型分子，故C正确；D．次氯酸中O原子成2个共价键，H原子、Cl原子成1个共价键，O原子分别与H、Cl原子形成1对共
用电子对，次氯酸正确的电子式为，故D错误；答案为C。

考点：考查常见化学用语的书写判断
5．将0.2 mol Na投入到足量水中得a g溶液，将0.2 mol Mg投入到足量盐酸中得到b g溶液，则反应后两溶液质量关系为（）
A.a=b
B.a>b
C.a<b
D.无法判断
【答案】A
【解析】2Na—H2差量为4.6 g-0.2 g=4.4 g，Mg—H2差量为4.8 g-0.4 g=4.4 g。

6．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是
A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑
B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O
D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2
【答案】B、C
【解析】在反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的的-3价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。

A．在2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的+1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误。

B．在2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2+3H2O 中，NH3中的N化合价由-3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。

C．在4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O中，NH3的N元素的化合价由-3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。

D．在3SiH4+ 4NH3→ Si3N4 + 12H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。

【考点定位】考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。

7．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC21237～1423 C CaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理
是
A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应能说明C的还原性大于K
C．电解KF溶液不可能制备金属钾
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
【答案】C
【解析】
试题分析：A、反应中氟化钾中钾元素化合价降低，做氧化剂，钾为还原产物，不选A；B、反应在高温下进行，是利用了钾容易变成气体而发生的反应，不能说明物质的还原性强弱，错误，不选B；C、电解溶液不可能得到钾，正确，选C；D、碳化钙和氟化钙都为离子化合
物，前者阴阳离子比为1:1，后者阴阳离子比例为2:1，错误，不选D。

考点：氧化还原反应
8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H44O，已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H48O2，则生成这种胆固醇酯的酸是
A．C6H13COOH B．C6H5COOH
C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
【答案】B
【解析】
试题分析：根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”，合成这种胆固醇酯的酸分子式为：C32H49O2+H2O-C25H45O=C7H6O2，分子式满足C7H6O2的只有B选项中C6H5COOH，故选B。

【考点定位】考查酯化反应的本质与原子守恒
【名师点晴】解题关键在于原子守恒的运用，一分子羧酸与一分子醇反应生成一分子酯和一分子水，根据原子守恒有：羧酸分子式+醇的分子式=酯的分子式+水的分子式，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力，据此完成本题。

9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－
②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－
③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－
⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－
A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①②③
【答案】C
【解析】
试题分析：①无色溶液中：Al3+与HCO3－会发生双水解反应而不能大量共存；②使pH=11的溶液为碱性溶液，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－可以大量共存；③加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－可以大量共存；④使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－可以大量共存；⑤酸性溶液中：Fe2+与NO3－发生氧化还原反应，I－与NO3－发生氧化还原反应不能大量共存；答案选C。

考点：离子共存
10．某气态烃1mol跟2molHCl加成，其加成产物又可被8molCl2完全取代，该烃可能A．丙烯 B．1，3-丁二烯 C．丙炔 D．2-丁烯
【答案】B
【解析】
试题分析：气态烃1molC x H y能和2molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物 C x H y+2Cl2分子上的氢原子又可被8molCl2完全取代，说明1mol氯代烃中含有8molH原子，可行x=6，选项B符合题。

考点：有机加成反应与取代反应原理的综合应用
11．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是( )
A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二乙基-1-戊烯 D．1，2，4-三甲基-1-丁醇
【答案】C
【解析】
试题分析：A．没有选择分子中最长的碳链为主链，该物质应该名称是2，4-二甲基己烷，错误；B．应该尽量的使取代基的编号最小，该物质名称是3，3，4-三甲基己烷，错误；C．符
合烯烃的系统命名方法，正确；D．碳链的第一个C原子上不能有取代基，没有选择分子中最长的碳链为主链，该物质的系统命名名称是3-甲基2-己醇，错误。

考点：考查有机物系统命名的知识。

12．某有机高分子由、－CH2-CH2－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分
子中C、H两原子物质的量之比是（）
A．1︰1 B．2︰1 C．2︰3 D．8︰7
【答案】A
【解析】
试题分析：根据有机高分子由、-CH2-CH2-两种结构单元组成，且它们自身不能相连，确定符合条件的有机物应为3个-CH2-CH2-、2个，结构单元为C18H18，所以该烃分子中C、H
两原子物质的量之比是1：1，故选项A正确。

【考点定位】有机物实验式和分子式的确定。

13．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到100 mL 15%的溶液，则该15% NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6.25 mol/L B．7 mol/L C．7.5 mol/L D．12.5 mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：设原10%NaOH溶液的质量为x g.10%x＝15%(x－100),x＝300,NaOH的相对分子质量为40,所以原溶液中含有的溶质NaOH物质的量为:300×10%/40＝0.75mol,100mL即0.1L,,所以该15%NaOH溶液的物质的量浓度为:0.75/0.1＝7.5mol/L,C项正确；答案选C。

考点：考查溶液稀释的相关计算
14．将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。

再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（）A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g
【答案】A
【解析】
试题分析：固体混合物溶于水后钠离子物质的量为1 mol/L×0.1L=0.1mol，加热固体混合物得到碳酸钠，其中的钠元素来自原混合物，所以碳酸钠物质的量为0.05mol，质量为5.3g。

考点：化学计算
点评：注意元素守恒思想的运用。

15．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)+I2(g)2HI(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( ) a．各物质的浓度不变
b．容器内气体压强不变
c．容器内气体密度不变
d．容器内气体颜色不变
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变
A．abc B．ade C．ac D．ae
【答案】D
【解析】
试题分析：a．各物质的浓度不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故a正确；b．容器内气体压强不变，①压强始终不变，所以压强不变无法判断①是否达到平衡状态，故b错误；c．容器内气体密度不变，由于①反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断①是否达到平衡状态，故c错误；d．容器内气体颜色不变，由于②反应容器内气体颜色始终不变，故d错误；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故e正确；故选D。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断
【名师点晴】平衡状态的判断是高频考点，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，各物质的浓度、物质的量或质量不变，由此衍生的一些物理量不变，注意①反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡，据此分析解答。

16．乙烯燃烧的化学方程式是______________________，乙烯燃烧火焰比甲烷燃烧的火焰要明亮的原因是________________________________。

【答案】CH2=CH2+3O22CO2＋2H2O 乙烯的含碳量比甲烷高
【解析】甲烷的燃烧没有黑烟，火焰的颜色为淡蓝色；乙烯燃烧的过程有黑烟放出，火焰明亮；而乙炔的燃烧过程有浓烟放出。

这主要是由于这三种有机物含碳量的不同。

17．工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g) Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量 g。

（2）该反应的平衡常数表达式K＝。

可以通过_______使K增大。

（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是。

a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)
b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键
c．混合气体密度保持不变
d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。

【答案】（本题共8分，33题2分，其余1分）
（1）8.4
（2）K＝c(HCl)4/c(SiCl4)·c(H2)2，升温。

（3）ac
（4）减压，升温（且加催化剂），1—1.5分钟
【解析】
试题分析：（1）m(Si)=1/2n(H2)M(Si)=1/2×0.1mol/(L·min)×2L×3miin×28g/mol=8.4g （2）Si为固体，所以K＝c(HCl)4/c(SiCl4)·c(H2)2，因为正反应为吸热反应，升温平衡向右移动，K增大。

（3）a、正、逆速率相等，正确；b、断开4molSi－Cl键说明反应了1molSiCl4，生成4molH －Cl键说明生成4molHCl，都是正反应反应方向，不能说明达到平衡状态；c、混合气体密度保持不变，说明气体质量不变，达到平衡状态，正确；d、各物质的浓度之比与是否平衡无关，错误。

（4）1.5分钟H2物质的量逐渐减小，HCl物质的量逐渐增大，曲线斜率减小，说明平衡向正反应方向移动，化学反应速率变小，所以改变的条件是减小压强；第3分钟平衡向正反应方向移动，化学反应速率变大，改变的条件是升温（且加催化剂）；因为两次平衡都是向右移动，所以氢气转化率最小的时间段为第一次平衡时间段：1—1.5分钟。

考点：本题考查化学反应速率的计算、化学平衡常数、化学平衡状态的判断、图像分析。

18．（10分）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。

试回答下列问题：
（1）甲中烧瓶发生反应的化学方程式为。

（2）丙中的现象是；
己中的离子方程式：______________________________；。

（3）利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通，其作用是。

（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2 + H20 = HCl + HClO。

①你认为使有色布条褪色的物质是。

②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明，写出实验的操作方法、现象和结论
【答案】（10分）(1) 4HCl(浓)+Mn02 ==MnCl2+C12↑+2H20 （2分）
【解析】
19．用如图所示装置进行实验。

完成有关问题：
(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。

(2)C的作用是________________。

(3)广口瓶D内盛的试剂是________，此装置的3个主要作用是________________。

(4)从试管E导出的气体成分是________________。

(5)装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。

(6)该实验还缺少一个________装置。

【答案】(1)2SO2+O22SO3
(2)作安全瓶、防倒吸
(3)浓H2SO4干燥，使SO2、O2充分混合，通过观察气泡控制SO2、O2的比例
(4)SO2、O2、SO3
(5)无色固体
(6)尾气吸收
【解析】A中反应为：H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O。

B中反应为：
2KClO32KCl+3O2↑,由此可知E中发生反应为2SO2+O22SO3，由于此反应为可逆反应，且SO2、O2在催化剂表面反应，不可能完全反应，故从E出来的是SO2、O2、SO3的混合气体。

20．（15分）某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况。

取6.4g铜片和10mL 18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按下图所示装置进行实验。

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为。

（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解。

简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：。

（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余。

根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。

选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：。

供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度。

下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是（填编号）。

a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀c．用排水法测定产生气体的体积
d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点。

平行实验三次。

①稀释时，应先往（填仪器名称）中加入（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏
水”）。

②该方法测得的余酸浓度（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量。

若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为____。

【答案】（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（3分）
（2）烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

（2分）
（3）取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸（2分）
（4）a、b、c （2分。

漏选得1分，错选不得分）
（5）①烧杯；蒸馏水（各1分，共2分）②偏大（2分）（6）8 mol·L－1（2分）【解析】
试题分析：（1）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu +
2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O。

（2）白色沉淀能全部这说明产生的白色沉淀是亚硫酸钡，但由于SO2与氯化钡溶液不反应，这说明广口瓶中产生白色沉淀只能是烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

（3）由于稀硫酸与铁或碳酸钠反应能产生气体，所以证明有余酸的实验操作是取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸。

（4）a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量，由于碱石灰也能吸收水蒸气，因此该方案不正确；b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀，但由于加入的稀硫酸也能产生硫酸钡白色沉淀，所以方案不正确；c．SO2易溶于水，不能用排水法测定产生气体的体积，错误；d．SO2难溶在饱和的亚硫酸氢钠溶液中，所以用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积是可以的，d 正确，答案选abc。

（5）①硫酸的密度大于水，稀释放热，所以稀释时，应先往烧杯中加入蒸馏水。

②由于酚酞的变色范围是8.2～10，即终点时溶液显碱性，氢氧化钠过量，所以用酚酞作指示剂测得的余酸浓度偏大。

（6）若称得剩余铜片的质量为3.2g，这说明参加反应的铜是6.4g—3.2g＝3.2g，物质的量是0.05mol，失去0.1mol电子，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知生成的SO2是0.05mol，硫酸铜是0.05mol。

原硫酸的物质的量是0.18mol，则剩余硫酸的物质的量＝0.18mol—0.05mol—0.05mol＝0.08mol，所以剩余硫酸的物质的量浓度为0.08mol÷0.01L ＝8mol/L。

考点：考查铜与浓硫酸反应实验设计与探究
21．(6分)将100 mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。

【答案】1 mol·L-1； 0．25 mol 。

【解析】
试题分析：根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O计算NaClO的物质的量。

100mL 5mol•L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0．1L×5mol•L-1=0．5mol，稀释前后NaOH的物质的量不变，
则稀释到500mL 后溶液中NaOH 的物质的量浓度为=1mol/L ；漂白液的有效成分是
NaClO ，根据方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ， n （NaClO ）=
=0．25mol 。

考点：考查物质的量的相关计算。

22．5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。

已知：
25-+R —Cl
RCH(COOC 2H 5)2
RCH
2COOH
以化合物
A
（分子式为C
7H 7Cl ）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F ）工艺流程如下：
A B D
（1）写出反应A→B 的化学方程式： 。

（2）化合物F 中含氧官能团的名称为 ，反应B→C 的类型为 。

（3）某化合物是D 的同分异构体，能使FeCl 3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。

写出该化合物的结构简式： (任写一种)。

（4）E→F 的转化中，会产生一种与F 互为同分异构体的副产物，其结构简式为 。

【答案】（1）Cl
CH 3＋Cl 2−−−→光照Cl CH 2Cl
＋HCl （2）羰基；取代反应 （3）CH 3CH 3C
Cl O
或C Cl O CH 3
CH 3（4）O Cl
【解析】
试题分析：（1）结合“A 的分子式（C 7H 7Cl ），A →B 的反应条件（Cl 2、光照），B →C 的反应条件（同已知信息一样），以及C 的结构简式（
）”这些信息可推出A 为Cl CH 3，B 为Cl CH 2Cl ，A →B 属于取代反应（还有HCl 生成），反应的方程式为Cl
CH 3
＋Cl 2−−−→光照Cl CH 2Cl
＋HCl 。

（2）根据F 的结构简式可知化合物F 中含氧官能团的名称为羰基；
反应B →C 的类型为也属于取代反应（同样还有HCl 生成）；
（3）首先确定D 的结构简式为，根据限定条件确定其同分异构体含有“”基团，另外苯环外还有3个碳原子、1个氯原子和1个不饱和度，形成3种不同化学环境的氢（形成非常对称的结构），据此可推出这些同分异构体的结构简式为OH CH 3CH 3
C
Cl O 或OH C Cl O CH 3CH 3。

（4）根据E 、F 的结构简式，可推出E →F 转化的副产物为E （
）苯环上复
杂取代基左侧邻位上的氢原子发生取代反应的生成物O Cl 。

考点：考查有机推断与合成，涉及反应方程式、判断反应类型、官能团、反应的副产物、书写同分异构体等
23．(12
分)10.4g 某芳香烃A 完全燃烧后生成17.92LCO 2(标准状况下)和7.2gH 2O ，相同条件下，A 蒸汽密度是氢气密度的52倍。

该烃A 在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．
已知： CH 3-CH=CH 2+HBr-→（主要产物）
（1）A 的化学式为 ，其所含官能团名称为：_ ___， H 的结构简式为：__ ____，
（2）上述反应中，①是______反应，②是______反应．（填反应类型）
（3）写出D→F 反应的化学方程式_____ _． 写出B→E 反应的化学方程式___ ___
写出A→C 反应的化学方程式_ _____
【答案】（1）C 8H 8 碳碳双键
（2）加成反应 消去反应
（3） △
NaOH
NaOH −−−−−−−→
的乙醇溶液、加热
n CH CH 2一定条件
【解析】
试题分析：（1）A 蒸汽密度是氢气密度的52倍,则A 的相对分子质量为104，10.4g 芳香烃A 的物质的量为0.1mol ，完全燃烧后生成17.92LCO 2(标准状况下)的物质的量为17.92÷22.4=0.8mol, 7.2gH 2O 的物质的量为0.4mol ，1mol 烃A 中有8molC 原子和8molH ，因此A 的化学式为C 8H 8，根据A 属于芳香烃且能发生加聚反应可知，A 为苯乙烯，A 中含有碳
碳双键；H 是由芳香醇与乙酸通
过酯化反应制得
，则H 的结
构简式为
（2）上述反应中，根据反应条件可知，①是苯乙烯与溴发生的加成反应，而②则是与NaOH 的醇溶液共热发生的消去反应。

（3）根据上述流程及反应条件可写出D→F 反应的化学方程式为 NaOH
B→E 反应的化学方程式为 NaOH −−−−−−−→
的乙醇溶液、加热 A→C 反应的化学方程式为n CH CH 2
一定条件n 考点：考查有机物化学式的确定，官能团的名称及有机化学反应方程式的书写等知识。