2020_2021学年高中化学第四章非金属及其化合物3_1硫的氧化物课时作业含解析新人教版必修1

硫的氧化物
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共44分)
1．下列说法中正确的是( A )
A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色
B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2
C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3
D ．少量SO 2通过浓的CaCl 2溶液能生成白色沉淀
解析：SO 2能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，A 项正确；SO 2和CO 2通入澄清石灰水的现象无明显不同，均使溶液先变浑浊后变澄清，B 项错误；硫粉与氧气反应只能生成SO 2，C 项错误；SO 2通入CaCl 2溶液无明显现象，因为弱酸(H 2SO 3)不能制取强酸(HCl)，D 项错误。

2．把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

下列说法正确的是( D )
A ．反应物微粒是S 、SO 2－3、OH －
B ．该反应可能在酸性条件下进行
C ．2 mol S 参加反应时，转移的电子数为3N A
D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2
1 解析：根据题图提示，应是S 和OH －的反应，化学方程式为3S ＋6OH －===2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ，
反应物微粒是S 和OH －，A 错误；根据A 项分析，反应环境呈碱性，B 错误；根据3S ＋6OH
－===2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ，S 发生歧化反应，S 既是氧化剂又是还原剂，消耗3 mol S 时，转移
电子的物质的量为4 mol ，因此消耗2 mol S ，转移电子的物质的量为83
mol ，转移的电子数为83
N A ，C 错误；S 2－为还原产物，SO 2－3为氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，D 正确。

3．能与SO 2气体发生反应，但无沉淀产生的是( D )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na 2CO 3 ⑤稀H 2SO 4 ⑥Na 2SO 3
A．只有① B．①③④
C．④⑤⑥ D．①④⑥
解析：有关反应为：
①SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(无沉淀生成)；
②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；
③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；
④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(无沉淀生成)；
⑤SO2与稀H2SO4不反应；
⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(无沉淀生成)。

对照题意，符合条件的有①④⑥。

4．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( D )
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰
A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④
5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( D )
A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C．湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝说明SO2将I－还原为I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
解析：吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，生成SO2气体。

A项中，SO2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，错误；B项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。

C项中，I－转化成I2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。

6．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。

下列说法不正确的是( D )
A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3
B．SO2与BaO反应，生成BaSO3
C．SO2与水反应生成H2SO3
D．SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
解析：SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，A正确；SO2与BaO反应，生成BaSO3，B正确；SO2与水反应生成H2SO3，C正确；SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因此SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D错误。

7．下列说法正确的是( B )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析：本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。

A项中，SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

8．SO2除了具有酸性氧化物的性质，还有其特殊的性质。

下列有关SO2的说法错误的是( B )
A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应
B．SO2能使品红溶液褪色是因为具有氧化性
C．给因通入SO2而褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色
D．SO2和Cl2漂白的原理不相同
解析：SO2使品红溶液褪色是由于与品红作用生成了不稳定的无色物质，这种物质加热时分解而使品红溶液恢复红色，Cl2遇水具有漂白性是因HClO具有强氧化性。

9．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是( D )
A．能使品红溶液褪色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
解析：具有漂白性的物质不止SO2一种，不能证明一定是SO2，A错误；酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能证明一定是SO2，B错误；CO2也会出现相同的实验现象，所以不能证明SO2的存在，C错误；通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该沉淀是硫酸钡，所以可证明该气体是SO2，D正确。

10．如图装置中，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( A )
A ．SO 2和NaHCO 3溶液
B ．HCl 和浓H 2SO 4
C ．Cl 2和氯水
D ．Cl 2和NaHCO 3溶液
解析：A 项，关闭活塞，SO 2和NaHCO 3溶液反应生成CO 2，CO 2通入品红溶液无变化，使石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊；打开活塞，则SO 2能够使品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊，与题中现象符合，正确。

B 项，HCl 不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，与题中现象不符合，错误。

C 项，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中现象不符合，错误。

D 项，打开活塞，没有CO 2产生，澄清石灰水不会变浑浊，与题中现象不符合，错误。

11．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO 4=====△
Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。

如果将生成的气体通入浓BaCl 2溶液中，产生的现象是( B )
A ．生成BaSO 4和BaSO 3混合沉淀
B ．生成BaSO 4沉淀，有SO 2气体逸出
C ．生成BaSO 4沉淀，有SO 3气体逸出
D ．有SO 2和SO 3两种气体同时逸出
二、非选择题(共56分)
12．(10分)向BaCl 2溶液中通入SO 2后，将溶液分置于两支试管中。

向一份中加入NaOH 溶液，出现白色沉淀A ；另一份通入少量Cl 2，产生白色沉淀B 。

试回答下列问题： (1)若不考虑SO 2与水的反应向BaCl 2溶液中通入SO 2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。

此处应为不反应，原因是弱酸不能制强酸。

(2)沉淀A 的化学式为BaSO 3，该沉淀能否溶于稀盐酸？能。

(3)写出生成沉淀B 的离子方程式：Ba 2＋＋SO 2＋Cl 2＋2H 2O===BaSO 4↓＋2Cl －＋4H ＋。

(4)生成2.33 g 沉淀B ，需要消耗标准状况下的Cl 2 224 mL 。

解析：加入NaOH 溶液发生的反应为
Ba 2＋＋SO 2＋2OH －===BaSO 3↓＋H 2O ；①
通入Cl 2发生的反应为
Ba 2＋＋SO 2＋Cl 2＋2H 2O===BaSO 4↓＋2Cl －＋4H ＋。

②
由方程式②：BaSO 4 ～ Cl 2
233 g 22 400 mL
2.33 g V (Cl 2)
故V (Cl 2)＝224 mL 。

13．(10分)有一瓶无色气体，可能含有CO 2、HBr 、SO 2、Cl 2中的一种或几种。

将其通入稀氯水中得到无色透明溶液，将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，也生成白色沉淀。

(1)原气体中肯定含有SO 2，可能含有CO 2。

(2)对可能含有的成分的确定，有以下几种实验方案，合理的是C 。

A ．过量酸性KMnO 4溶液→澄清石灰水
B ．品红试液→澄清石灰水
C ．过量酸性KMnO 4溶液→品红溶液→澄清石灰水
你所选的方案中各试剂的作用是用酸性KMnO 4溶液除去SO 2，用品红溶液验证SO 2是否被除尽，用澄清石灰水验证CO 2是否存在。

解析：(1)因是无色气体，故先排除有颜色的气体Cl 2；又由于将其通入稀氯水中得无色透明溶液，故与之能反应的HBr 不符合此条件。

而将溶液分两份，一份可与稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液反应生成白色沉淀，证明是AgCl 白色沉淀；另一份与稀盐酸酸化的BaCl 2溶液反应也生成白色沉淀，证明是BaSO 4白色沉淀。

所以原混合气体中肯定有SO 2，发生的反应为SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，而CO 2的有无不能确定。

(2)SO 2与CO 2的某些性质较相似，例如都能使澄清石灰水变浑浊，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO 2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO 2可使品红溶液褪色，而CO 2不具备这些性质，所以可利用这些差异性鉴别CO 2的存在与否。

14．(14分)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4(浓)＋C=====△
CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑。

用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是④→②→①→③(填装置的序号)。

(2)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是检验二氧化硫的存在，B瓶溶液的作用是除去气体中的SO2，C瓶溶液的作用是证明SO2气体已完全除尽。

解析：(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，能带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。

(2)检验水蒸气用无水硫酸铜，白色固体遇水变蓝，则装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。

15．(11分)某实验小组进行物质漂白性的实验探究。

Ⅰ.应用图甲所示的方法进行实验，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性。

(2)浓硫酸的作用是吸收气体a中的水蒸气，与研究目的直接相关的实验现象是B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色。

(3)将石蕊溶液滴到新制氯水中的现象是石蕊溶液先变红后褪色。

Ⅱ.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图乙装置进行实验(图中所用硫酸的质量分数为70%)。

(1)为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个：二氧化硫没有干燥(或缺少二氧化硫的干燥装置)(或没有尾气吸收装置，任写一个)。

(2)按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过1 h后，品红仍不褪色，这说明品红褪色的原因不是由SO2直接导致，所以SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的物质可能是H2SO3或HSO－3或SO2－3(填化学式)。

解析：Ⅰ.(1)气体a通过浓硫酸后，气体a中水分被吸收，得到干燥的氯气，然后分别通过B、C，通过干燥的有色布条是否褪色可判断氯气在干燥时是否具有漂白性，通过湿润的有色布条是否褪色可判断氯气在潮湿时是否具有漂白性。

(2)由(1)中分析可得A中浓硫酸的作用是吸收气体a中的水蒸气。

(3)新制的氯水中含有H＋、HClO，则石蕊溶液滴加到新制氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，即溶液先变红后褪色。

Ⅱ.(1)该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以SO2通入品红溶液前要进行干燥；SO2有毒，所以多余的SO2气体不能直接排放到空气中，故要有尾气处理装置。

(2)通过改进后实验可知干燥的SO2不具有漂白性，起漂白作用的应是SO2与H2O反应得到的其他含硫微粒，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离可得到HSO－3、SO2－3等含硫离子，所以引起褪色的微粒可能是H2SO3或HSO－3或SO2－3。

16．(11分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示
的装置进行实验。

通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组的同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。

(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：取少量试样，加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则白色固体中含有Na2SO3。

(3)第2小组的同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如图所示方案：
将B中反应
后的固体溶解于水
――→
BaCl2溶液
白色
沉淀
――→
稀硝酸仍有部分白色沉
淀不溶解，证明
有Na2SO4生成
上述方案是否合理？不合理，请简要说明两点理由：①稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4，②未反应的Na2O2能将Na2SO3氧化成Na2SO4。

解析：(1)模仿2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式。

(2)Na2SO3易跟H＋反应生成SO2，检验SO2的最佳试剂是品红溶液(试剂易得，反应灵敏，现象明显)。

(3)SO2－3易被氧化为SO2－4，HNO3和Na2O2都可能氧化SO2－3，所以该方案不合理。