化学竞赛训练四(极值法与平均值法)
化学竞赛计算题的解题方法和技巧
化学竞赛计算题的解题方法和技巧初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。
为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。
现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
1.守恒法例1 某种含有MgBr 2和MgO 的混合物，经分析测得Mg 元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
(Br---80)解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg 原子数×Mg 元素的化合价数值=Br 原子数×Br 元素的化合价数值+O 原子数×O 元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br 元素的质量为a 克，则38故Br%=40%。
2.巧设数据法例2 将w 克由NaHCO 3和NH 4HCO 3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为克，求混合物中NaHCO 3和NH 4HCO 3的质量比。
解析：由2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O↑+CO 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑可知，残留固体仅为Na 2CO 3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m NaHCO 3=168克，m NH 4HCO 3=212克-168克=44克。
3.极值法例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H 2的质量为=0.25克。
由题意知，产生1克H 2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
极端假设法平均值法
1．极端假设法(河北中考)现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反应，收集到4.4g CO2若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO2中3种物质组成，则该混合物组成不可能是( )A．Na2CO3、CaCO3和K2CO2 B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3C．Na2CO3、K2CO2和MgCO3 D．CaCO3、K2CO2和MgCO3点评：此题属于判断化学成分的典型题。
通过观察分析可知，备选的几种物质存在一个共同点：备选物质+盐酸→二氧化碳。
题设中已经给出盐酸足量，因此生成二氧化碳的质量是由备选物质决定的。
这也是本题的突破口。
根据质量守恒定律分别找出备选物质与二氧化碳的质量比即可。
m(MgCO3):m(CO2)=84:44, m(Na2CO3):m(CO2)=106:44, m(CaCO3):m(CO2)=100:44, m(K2CO3):m(CO2)=138:44,那么，要生成4.4g二氧化碳，分别需要四种物质的质量分别为8.4g，10.6g，10g，13.8g。
答案为D.2．元素守恒法⑴(全国化竞)50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体(已换算成无水硫酸盐)。
则反应产生氢气的质量是( )。
A、2 gB、3 gC、3.5gD、4.5 g点评：这类题考察学生观察分析，尤其是提炼本质信息的能力。
经过分析不难发现，由50g金属质量，反应生成为218g硫酸盐，增加的质量即是硫酸根的质量，为168g。
三种金属与酸反应均显+2价，根据化学反应方程式：M+H2SO4= MSO4+H2↑，学生必须提炼出H2SO4=SO42-+H2的关系。
根据质量守恒定律可知m(SO42-)：m(H2)=96：2.答案为C.⑵有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为36.5%的盐酸中，过得的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为( )A．1.33g B．2.62gC．3.34g D．无法确定简析：抓住氯元素守恒则得到的固体(选B)3．巧算法⑴(扬州中考)醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是( )A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定点评：这类题主要考察学生观察、比较能力，以及化学方程式配平技巧。
化学竞赛训练四(极值法与平均值法)
化学竞赛训练四化学计算之极值法与平均值法教案极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。
其主要应用于：（1）用极值法确定混合气体的平均相对分子质量；（2）用极值法确定物质的质量；（3）用极值法确定物质的成分；（4）用极值法确定反应中反应物、生成物的取值范围；（5）用极值法确定杂质的成分。
解题一般思路：（1）根据题目给定的条件和化学反应原理，确定不确定条件的范围；（2）计算相应条件下的最大值或最小值；（3）综合分析得出正确答案例1.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2质量为0.25g，原混合物的质量可能是（）A.2 gB.4 gC.8 gD.10 g解析：本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量，只能确定取值范围。
三种金属中产生等量的氢气消耗金属质量最大的为锌，质量最小的为铝。
故假设金属全部为锌，可求出的金属质量为8.125g，假设金属全部为铝，可求出的金属质量为2.25g，故金属的实际质量应在2.25g ～8.125g之间。
答案为BC练习：铝、锌组成的混合物和足量盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（）A．2g B．4g C．8.5g D．10g例2.在密闭容器中，7.2g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是（）A.．8.4g B．17.8g C．26.4g D．44.0g解析：假设碳与氧气完全反应产生二氧化碳，则可求出所得二氧化碳质量为26.4g；假设碳与氧气完全反应生成一氧化碳，可求得一氧化碳质量为16.8g。
故所得气体实际质量应在16.8g~26.4g之间。
答案为B练习：镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（)A．等于33.3 g B．等于40 g C．33.3 g～40 g D．小于33.3 g或大于40 g例3.某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析含钠31.5％，含氯27.08％（以上均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数为（）A 25％B 50％C 80％D 无法确定解析：若混合物质量为100g，则可求出n (Cl－)= 27.08g，①假设这27.08g的Cl－全部来自于KCl （即混合物为KCl 和Na 2CO 3）则m(KCl)=56.84g ，②假设这27.08g 的Cl －全部来自于NaCl （即混合物为NaCl 和Na 2CO 3）则m(NaCl)=44.63g ，因Cl －来自于NaCl 、KCl 两种物质，由平均值原理知（1－56.84％）＜m(Na 2CO 3) ％＜（1－44.63％）故答案选B 练习：在一定温度下，某气体中可能含有SO3、SO2、O2中的两种或三种。
高考化学计算技巧(四)、平均值、估算、极值法
八、平均值法混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1< M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl271 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al 三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/nt＋M2b/nt。
3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C 三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。
24，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g 恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3 丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs九、摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
中考化学综合题解题计算技巧：平均值法(常与极值法混用)
中考化学综合题解题计算技巧：平均值法(常与极值法混用)
一、平均值法(常与极值法混用)
例1、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。
取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是
A。
样品中一定含有NaCl
B。
样品中一定含有MgCO3
C. 样品中一定含有Na2CO3
D。
所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
答案】A
极值法解题思路：假设固体完全是13.8gK2CO3，完全反应产生4.4gCO2 ;假设固体完全是13.8gNa2CO3 或者MgCO3，完全反应产生CO2 的质量大于4.4g;假设固体完全是NaCl，不能反应产生CO2 ;所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。
平均值法解题思路：已知：K2CO3 ~ CO2 ;Na2CO3 ~ CO2 ;MgCO3 ~ CO2 ;所以：R ~ CO2 假设该固体R的平均相对原子质量为M，13.8g固体反应产生4.4gCO2,则固体R的平均相对分子质量M=138。
K2CO3相对分子质量为138; Na2CO3相对分子质量为106;MgCO3相对分子质量为106;NaCl不与酸反应产生。
所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法
气体差量 将12克CO和CO2的混合气体通过足量 灼热的氧化铜后，得到气体的总质 量为18克，求原混合气体中CO的质 量分数。
•二、 守恒法
•守恒法是中学化学最重 要的化学思维方法，也 是高考必考的方法。守 恒法包括质量守恒、电 子转移守恒、电荷守恒， 其中质量守恒用得最广。
• 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取 M克样品，溶于质量分数为18.75%的 盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH% 溶液来中和剩余的盐酸至中性。把 反应后的溶液蒸干后可得到固体质 量多少克？（29.25克）
• 2。向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200 克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入 一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得 到晶体（不含结晶水）多少克？ （15.2 克）
• 3。.取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混 合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30% 的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得 到固体物质N克，（不含结晶水），求生 成氢气多少克？[（N—M）/48 克]
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极值法——精选推荐
中学化学重要思想与方法极值法所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的计算或混合物组成判断的题，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设为恰好完全反应，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。
下面就结合一些具体的试题，谈谈极值法在化学解题中的应用方法与技巧。
一、用极值法确定物质的成份在物质组成明确，列方程缺少关系无法解题时，可以根据物质组成进行极端假设得到有关极值，再结合平均值原则确定正确答案。
例1．某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（）（A）Na （B）K （C）Rb （D）Li【解析】本题若用常规思路列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。
但是如果将1.4g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属假定1.4g物质全是金属单质（设为R）假定1.40g全是氧化物设为R2O则：R→ROH △m 则：R2O → 2ROH △mM R17 2M R+16 181.40 （1.79-1.40）解之M R=61 1.40 （1.79-1.40）解之M R=24.3既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的相对原子质量应介于24.3—61之间。
题中已指明R是碱金属，相对原子质量介于24.3—61之间的碱金属只有钾，其相对原子质量为39。
答案为B二、用极值法确定杂质的成份在混合物杂质成分分析时，可以将主要成分与杂质成分极值化考虑，然后与实际情况比较，那么就迅速判断出杂质的成分。
例2．将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是（）（A）NH4HCO3、NH4NO3（B）(NH4)2CO3、NH4NO3（C）NH4HCO3、NH4Cl （D）NH4Cl、(NH4)2CO3【解析】假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。
高中化学常见计算方法及练习：极值法
极值法
“极值法”即 “极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。
可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。
1. 常温下，向20L 真空容器中通a mol H 2S 和b mol SO 2（a 、b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5），反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是（ ）
（A ）25.5 g ·L -1 （B ）14.4 g ·L -1 （C ）8 g ·L -1 （D ）5.1 g ·L -1
2. 在标准状况下，将盛满NO 、NO 2、O 2混合气的集气瓶，倒置于水槽中，完全溶解，无气体剩余，其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（C ）数值大小范围为（ ）
（A ）01224<<
C . （B ）1392128.<<C （C ）1281224<<C . （
D ）13921224
..<<C 3. 当用m mol Cu 与一定量的浓HNO 3反应，在标准状况下可生成nL 的气体，则m 与n 的数值最可能的关系是（ ）
（A ）m n =224. （B ）n m n 2243448..<< （C ）m n =3448
. （D ）无法判断 4. 将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 2 2.8 L （标准状况），原混合物的质量可能是( )
A. 2g
B. 4g
C. 8g
D. 10g。
初中化学竞赛中计算题的一些巧解方法
初中化学竞赛中计算题的一些巧解方法黄利军化学计算题是初中化学竞赛中必不可少的一部分，也是某些中学生在学习中感到比较头痛的一类题目，更是他们在考试中最最容易失分的一类题目。
如果能选用一种最为合适的方法，准确而快速地解决计算题。
对于初学化学的初三学生来说，既提高了学习的兴趣，又提高了学习成绩，甚至对决胜考场，都具有十分重要意义。
而选用一种合适的方法解计算题，不仅可以缩短解题的时间,还有助于减小计算过程中的运算量，并尽可能地降低运算过程中出错的机会。
所以在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速、准确的目的。
而在初中化学竞赛中使用较多的解题方法通常有以下六种：1、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
根据混合物中各个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间；换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
[例1]：将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，充分反应后，产生H21克。
这两种金属可能是：A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.Al和Mg[解析]：题中告诉了13克混合物与稀硫酸作用可产生1克的H2，则该混合物中一定有一种金属与足量稀硫酸作用，产生1克的H2时，所需要的质量多于13克，同时必有另一种金属，与足量稀硫酸作用产生1克的H2时所需要的质量少于13克。
故可把题中选项所涉及的各种金属生成1克的H2时所需要的质量都计算出来，凡某答案中涉及的两种金属生成1克的H2时需要量，一个大于13克，一个小于13克的，便是答案，否则都大或都小的均不是答案。
根据方程式R + aH+ → R a+ + a/2H2(a为化合价)M aX 1克x=M/a克此量即为：原子量/化合价所以利用上述金属生成1克H2需金属质量为：Zn需65/2=32.5克；Al需27/3=9克；Fe需56/2=28；Mg需24/2=12克。
化学计算解题方法2——极值法、平均值法、十字交叉法、讨论法
（ （ A c - b整理得： ＝化学计算解题方法(2) ----极值法、平均值法、十字交叉法、讨论法三．极值法极值法是采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法，是一种重要的数学思想和分析方法。
它采用的是“抓两端、定中间”的方法，即将题设条件构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定 其中间量值。
例 1 0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生混合气体(NO 、NO 2、N 2O 4) 共 0.05mol 。
该混合气体的平均相对分子质量可能是()A ．30B ．46C ．60D ．66【思路】两种气体组成的混合气体的平均相对分子质量肯定介于两种组成气体的相对分子质量之间，三种气体组成的混合气体平均相对分子质量肯定介于三种组成气体相对分子质量最大值和最小值之间，但这个范围太大，依据题目内在关系和极值法可使范围更加准确。
【方法归纳】解题一般思路：（1）根据题目给定的条件和化学反应原理，确定不确定条件的范围；（2）计算相应条件下的最大值或最小值；（3）综合分析得出正确答案。
极值法的主要应用于：（1）用极值法确定混合气体的平均相对分子质量；（2）用极值法确定物质的质量；（3）用极值法确定物质的成分；（4）用极值法确定可逆反应中反应物、生成物的取值范围； 5）用极值法确定杂质的成分。
四．平均值法平均值法是根据平均值原理（混合物中某一量的平均值，必大于组分中相应量的最小值，而小于各组分中 相应量的最大值）进行求解的一种方法。
例 2 由 CO 2 、H 2、 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中 CO 2 、H 2、 CO 的体积比为A 29：8：13B 22：1：14C 13：8：29D 26：16：57【方法指导】当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。
只要抓住这个特征，就可使计算过程简洁化。
化学计算中的平均值法和极值法
课堂练习 向100mL3mol/L
的NaOH溶液中通入一定量 溶液中通入一定量 CO2气体后，将所得溶液小 气体后， 火蒸干得到19g固体，请判断 固体， 火蒸干得到 固体 该固体的成分并计SO4的溶解度 是25g，若温度不变，将32g无水 CuSO4粉末撒入mg水中，形成饱 和溶液并有CuSO4 5H2O晶体析 出时，m的取值范围是（C）
A.18g≤m≤128g B.36g＜m＜180g C.18g＜m ＜128g D.36g≤m≤180g
8.1g碱金属 及其氧化物 碱金属R及其氧化物 碱金属 R2O组成的混合物，与水充分 组成的混合物， 组成的混合物 反应后， 反应后，蒸发反应后的溶液得 无水晶体， 到12g无水晶体，通过计算确 无水晶体 定该碱金属的名称． 定该碱金属的名称．
某不纯的二氧化锰粉 末样品，已测知其含氧的 质量分数为38.5％，若只 含一种杂质，则该杂质可 能是（ D ）
A.CaO C.CuO B.Fe2O3 D.SiO2
两种金属混合物共10克 两种金属混合物共 克， 投入足量盐酸中充分反应得 氢气5.6升 标准状况 标准状况),则该混 氢气 升(标准状况 则该混 合物组成肯定不是下列的 （ ） D A. Mg Ag C. Al Zn B. Al Fe D.Zn Fe
化学计算中的平均值法
根据题给条件， 根据题给条件，求出混合 物中某个物理量的平均值。 物中某个物理量的平均值。混 合物的两个成分中肯定有一个 大于平均值， 大于平均值，有一个小于平均 值，才能符合条件。从而可判 才能符合条件。 断出混合物的可能组成。 断出混合物的可能组成。
当水和钾与另一碱金 属的合金2.8克完全反应时, 放出的氢气在标准状况下 为2.24升,则合金中另一金 属可能是 ( A ) A.锂 B.钠 C.铷 D.铯
课标高三化学竞赛之常见化学计算方法1
虾对市爱抚阳光实验学校一中2021—2021高一年级化学竞赛班讲座之常见化学计算方法 ●考点阐释主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法〔略〕、对称法〔略〕。
●试题类编 一、差量法在一量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变〔升高或降低〕，使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质〔或饱和溶液〕质量的差量；每个物质均有固的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反，尽管反前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积会发生变化，形成差量。
差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为比律及其衍生式：a bc da cb d==--或c ad b--。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g 。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。
现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时将多少克KNO 3溶解于多少克水中。
〔KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g 〕3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，那么金属元素R 的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相、足量的稀硫酸中，反结束后所得各溶液的质量相，那么投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为〔 〕〔A 〕Al ＞Mg ＞Fe 〔B 〕Fe ＞Mg ＞Al 〔C 〕Mg ＞Al ＞Fe 〔D 〕Mg=Fe=Al5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰〔成分是CaO 和NaOH 〕，充分反后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。
初三化学竞赛训练4
初三化学竞赛训练47．使用容量规格为x mL的量简量取液体，下图为量取时的实际情形（只画出有关片段）,则所量取的液体体积读数应为（）A．（b＋0.l）mL B．（b＋0.2）mLC．（）mL D．（）mL 8．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。
下列说法错误的是（）A．这种气体的相对分子质量为36B．这种原子的核外不一定有8个电子C．这种气体中氧元素的化合价为零D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子9．有两种微粒，它们核内总的质子数不相同，但核外电子总数相等，对这两种微粒的叙述错误的是（）A．可能是同种元素的原子和离子B．可能是不同种元素的原子和离子C．不可能是同种元素的原子和离子D．可能是同种元素组成的分子和离子10．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。
另有研究说明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。
对此，下列推测或评论中，不足取的是（）A．人类祖先可能是从原始海洋中逐步进化到陆地上的B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合C．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系D．人体血液仍旧带有原始海水的某些印痕11．由碳、氢元素组成的某气态有机物，当其在氧气中完全燃烧生成44.0 g CO2和13.5 g H2O时，所消耗的该气态有机物的质量是_________。
假设该有机物的相对分子质量是54，则其化学式为___________。
12．在高温条件下，金属镁能跟多种气态物质发生反应。
例如，3Mg+N2Mg3N2（固体，热稳固性好） 2Mg+CO22MgO+C若以相同质量的镁（条）在①O2、②N2、③CO2、④空气中分别充分燃烧均能得到固体产物，则按固体产物质量由大到小所对应的气体分别是（填气体序号）_________________。
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化学竞赛训练四化学计算之极值法与平均值法教案极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。
其主要应用于：（1）用极值法确定混合气体的平均相对分子质量；（2）用极值法确定物质的质量；（3）用极值法确定物质的成分；（4）用极值法确定反应中反应物、生成物的取值范围；（5）用极值法确定杂质的成分。
解题一般思路：（1）根据题目给定的条件，确定谁是混合部分，谁是所求。
记住：所求部分都是由混合部分得来的。
（2）分别假设混合部分全部是A 、全部是B ，计算相应条件下的最大值或最小值；（3）确定不确定条件的范围注意：定量的必须一步一步假设去算，定性的有技巧。
一.用极值法确定反应中反应物、生成物的取值范围。
1.反应物是n 种质量情况 分别假设2.生成物是n 种质量情况 分别假设注意：一个反应方程式的， 1.考生成质量有n 种情况2.耗尽量有n 种情况例1.将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 2质量为0.25g ，原混合物的质量可能是（ ）A.2 gB.4 gC.8 gD.10 g看到此题便想到，混合物的质量是不确定条件。
这个混合物最大是多少，最小是多少呢？（混合物本身由n 个反应物构成，是不确定的混合部分，用反应的极值）解析：本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量，只能确定取值范围。
三种金属中产生等量的氢气消耗金属质量最大的为锌，质量最小的为铝。
故假设金属全部为锌，可求出的金属质量为8.125g ，假设金属全部为铝，可求出的金属质量为2.25g ，故金属的实际质量应在2.25g ～8.125g 之间。
答案为BC练习：铝、锌组成的混合物和足量盐酸反应，产生氢气0.25g ，则混合物的质量可能为 （ ） A ．2g B ．4g C ．8.5g D ．10g例2.在密闭容器中，7.2g 碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是 （ ）A.． 8.4g B ．17.8g C ．26.4g D ．44.0g看到此题便想到，气体的质量是不确定条件。
这个气体最大是多少，最小是多少呢？最大是全部生成，最小是0 （生成的气体由反应物转化成的生成物，气体有多种可能，是不确定混合部分，转化成的极值）解析：假设碳与氧气完全反应产生二氧化碳，则可求出所得二氧化碳质量为26.4g；假设碳与氧气完全反应生成一氧化碳，可求得一氧化碳质量为16.8g 。
故所得气体实际质量应在16.8g~26.4g 之间。
答案为B练习：镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO则24 g 镁在空气中燃烧可得产物的质量为 （ )A ．等于33.3 gB ．等于40 gC ．33.3 g ～40 gD ．小于33.3 g 或大于40 g二.求混合物的成分判定（定性）或求混合物中某物质在该混合物中的质量分数。
1.定量：某混合物 A B C求C 的质量分数求A+B 的质量分数，用1-转化成为求A+B 的质量分数平均值。
例3.某混合物含有KCl 、NaCl 和Na 2CO 3，经分析含钠31.5％，含氯27.08％（以上均为质量分数），则混合物中Na 2CO 3的质量分数为（ ）A 25％B 50％C 80％D 无法确定解析： 若混合物质量为100g ，则可求出m (Cl －)= 27.08g ，①假设这27.08g 的Cl －全部来自于KCl （即混合物为KCl 和Na 2CO 3）则m(KCl)=56.84g ，②假设这27.08g 的Cl －全部来自于NaCl （即混合物为NaCl 和Na 2CO 3）则m(NaCl)=44.63g ，因Cl －来自于NaCl 、KCl 两种物质，由平均值原理知（1－56.84％）＜m(Na 2CO 3) ％＜（1－44.63％）故答案选B练习：在一定温度下，某气体中可能含有SO3、SO2、O2中的两种或三种。
则该混合气体中硫元素的质量分数不可能是（ ）。
（A ）50％ （B ）40％ （C ）25％ （D ）70％求中间 。
假设混合部分分别全是SO3、SO2、O2例4．将一严重锈蚀部分变成铜绿[()]Cu OH CO 223的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成氧化铜，固体质量的变化情况可能是（ ）A ．增重30%B ．增重10%C ．不变D ．减轻30% 解析：此题应根据整个过程可能发生的化学反应，运用极值法解题。
假设样品全部为铜则222Cu O CuO m +∆∆增重 128 160160－128＝32 即：固体物质增重：32128100%25%×= 再假设该样品全部为Cu OH CO 223() 则Cu OH CO CuO H O CO 223222()∆++↑ 减m ∆重 222 62固体物质质量减轻（62/222）×100%≈27.9%。
综合分析可知，此固体物质的质量变化情况应在增重25%与减轻27.9%之间，因此答案应为B、C。
例5.已知相对原子质量：Li 为6.9；Na 为23；K为39；Rb 为85．今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g．据此可确定金属M为何种元素？（提示：2M+2H2O═2MOH+H2↑）（ B. ）A.LiB.NaC.KD.Rb你别管M2O到底能不能生成MOH，这是极值假设，就假设它能生成。
定性判定混合物的成分技巧一.已知：混合物质量、生成物的质量、生成物的化学式、三个条件，可求平均相对原子质量。
再拿混合物中两种纯净物的质量去比较范围。
例1两种二价金属的混合物4.4g与足量稀硫酸反应产生0.16gH2，则这两种金属可能是：( )A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn解析：设两二价金属元素符号通式为M,平均相对原子质量为X。
M + H2SO4 == MSO4 + H2↑X 24.4g 0.16gX : 2 = 4.4g : 0.16g 解得: X = 55然后用选择项中两金属相对原子质量和它相比较，若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大于55，另外一种的小于55；若一金属不反应，则另一种金属相对原子质量应小于55，通过比较即可解之AB练习：一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2g氢气。
则该合金的组成可能为（）A．Fe Mg B. Fe Al C. Fe Zn D. Al Mg二.根据元素质量分数以上参加反应的情况，并且也有求平均相对原子量的三个因素，如果是个化合物，不建议你算平均相对原子量。
因为实在是太不好算了，而且没有必要。
有更简单的方法：比较元素质量分数1.比较出该混合物中一种元素的质量分数和平均值的大小。
（这一步你必须算数）方案：1.算出现有混合物中该元素的质量分数2.（最常用也最灵活的）算物质的大小，A物质全部生成B，得到平均值C，结果A＜C，同样反应的是元素的大小。
2.比较出剩下的一个纯净物与该元素在范围内的数值这个比较大小也有技巧，根据化学式有相同部分，拆分化学式，变形化学式，以达到分子相同，分母大的反而小。
这样只用算分母中不同的那个部分的相对分子质量。
使这个相对分子质量与第一步中的原有物质的元素进行比较，方法相同。
但一定要保证的是第一步中的化学式和第二部中比较的分子是相同的。
3.得出结论。
注：第二步，如果是存在于一个混合物中的物质质量分数必须计算，没有办法按照反应的元素大小来判断。
如以下例题。
例2.测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为40%，则M气体可能是（）A．CO2 B.N2O C.SO2 D.SO3解析:依题意:氧的质量分数40%，即混合气体中氧元素的平均质量分数为40%。
在CO中: O%==16/28×100%==57.1%，则M中的氧元素质量分数必小于CO中氧的质量分数,且小于40%。
比较得:“B”组答案正确练习：.在CO和X的混合气体中，测得氧元素含量为58％，则X气体是( )A CO2B NOC SO2D 无法计算例3.某硝酸铵（NH4NO3）样品,测知含氮量为37%,则该样品中含有的杂质可能是（）A.（NH4）2SO4B.CO（NH2）2C.NH4HCO3D.NH4Cl解析:依题意:样品中含氮量为37 %。
即:混合物中氮元素的平均质量分数为37%在NH4NO3中: N%==28/80×100%==35%，则杂质中的氮元素质量分数必大于NH4NO3中氧的质量分数,且大于37%。
故比较得:“B”组答案正确练习：测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）A NH4ClB CO（NH2）2C NH4HCO3D （NH4）2SO4例4．有Zn和另一种金属组成的混合物4.5g，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2g，则另一种种种金属可能是（）A．Al B. Mg C. Zn D. Cu解析:根据:金属的相对原子质量金属的化合价产生氢气的质量金属与稀酸充分作用可 g 1 则: 4.5g 锌与稀酸充分作用可产生氢气的质量==4.5g ×2/65==0.14g4.5g 镁与稀酸充分作用可产生氢气的质量==4.5g ×2/24==0.38g4.5g 铝与稀酸充分作用可产生氢气的质量==4.5g ×3/27===0.5g铜不能和稀酸反应,故,产生氢气的质量为零平均值为:0.2g. 故AB 正确化学竞赛训练四化学计算之极值法与平均值法极值法一、选择题。
1．2.4g 铁和镁的混合物，与50g 稀盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%2．某含杂质的Fe 2O 3粉末，测知其中氧元素的质量分数为32.5％。
则这种杂质可能是（ ）A ．SiO 2B ．CuC ．NaC1D ．CaO 3．某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。
则剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量比不可能是（ ）。
A ．55：25B ．55：50C ．55：58D ． 55：624. 2.4g 铁和镁的混合物,与50g 盐酸恰好完全反应,则该盐酸的质量分数可能是( )A.5%B.10% c.15% D.20%5.由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压下时有C 2H 4和另一种烃组成的混合气体中碳元素质量分数为87%，则混入的烃可能是（ ）A ．CH 4 B.C 2H 2 C.C 3H 8 D.C 8H 86.取3.5g 某二价金属的单质投入50g 溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5g 该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。