江苏省无锡市蠡园中学中考化学一轮专题四《物质构成的奥秘 化学方程式》复习学案(无答案) 人教新课标版

专题四《物质构成的奥秘化学方程式》复习助学案
【中考考点清单】
1.自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。

2.分子、原子、离子的区别与联系
分子原子离子
区别概念
保持物质性质的
微粒
是化学变化中的微粒带电的或
化学变
化中是
否可分
在化学变化中分，变化前后
种类和数目可能发生变化。

在化学变化中分，变化前后
种类和数目不发生变化。

在化学变化中单原子离子一般不
可分，但原子团构成的离子可能
分割成其它离子、原子或分子。

是否独
立存在
能独立存在，构成物质并保
持物质的化学性质不变。

有些能独立存在，并直接构
成物质，且能保持物质的化
学性质不变。

阴、阳离子共同构成物质。

构成
分子由同种或不同种构
成。

且纯净物中仅含有一种
分子。

一般有、和核外电子三种微
粒构成。

由原子得失电子形成，原子得电
子带电荷成为离子，原子失去电
子带电荷，成为离子。

所显电
性情况
电性电性
阴离子：带电荷
阳离子：带电荷
表示
方法
用（化学式）表示用或原子结构示意图表示。

分别以阴、阳离子符号或离子结
构示意图表示。

联系在化学
反应中
的表现
在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达
方法
均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。

基本
属性
体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。

同种微粒相同，不同种微粒不同。

举例
（1）原子中：核电荷数 = 数 = 数
相对原子质量≈质子数 + 中子数。

阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数
（2）粒子性质解释宏观现象
a、物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

b、气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

c、不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的
（练习）（2009某某）“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 ( )
A．分子是由原子组成的 B．分子间有间隔
C．分子具有一定的质量 D．分子在不断运动
考点二.原子的结构、离子的结构
1.①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。

质子②每个质子带一个单位的电荷。

③决定种类。

原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原中子②电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

子①质量约等于（或）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。

2.原子结构示意图
（1）原子种类由______________决定。

（2）元素化学性质由___________________决定。

（练习）下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是，依据是。

该电子层上的电子数
原子核
核内质子数
（核电荷数）
Na原子结构示意图
属于离子的是，依据是； 其中属于阳离子的是，因为：。

其中属于阴离子的是，因为：。

（2011某某）镁原子的结构示意图为下列说法错误的是 ( )
A.镁元素属于金属元素
B. 镁原子在化学反应中容易失去电子
C. 镁离子最外层有2个电子
D.镁原子与镁离子的化学性质不同 考点三.物质的组成及元素周期表（律）
1. 元素是具有相同________________（即______________）的同一类原子的总称。

元素只讲__________，不讲___________。

2. 元素之最：海水中含量前4位的元素_________________；地壳中含量前4位的元素________________；人体中含量最多的元素_______，最多的金属元素______；目前世界年产量最高的金属_______；导电、导热性最好的金属_______；硬度最高的金属_______；熔点最高的金属________；熔点最低的金属________。

3. 元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素最外层电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增
4. 元素周期表中的一格获取的信息
（练习）（2009某某）某饮用水标签的部分内容如右图所示，图中的Na 、K 、Ca 是指( )
A ．分子
B ．元素
C ．原子
D ．单质
（2009某某）元素周期表是学习化学的重要工具。

右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 ( ) A ．该元素的原子序数为18 B ．该元素属于金属元素
（2011某某）现有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素的单质是同条件下最轻的气体，B
元素的
原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C 元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D 元素会得佝偻病。

A 元素的单质是，它是由（填“分子”或“原子”）构成的；B 、C 、
________
________
________ ________
D三种元素的名称或符号是：B、C、D；B、D二种元素组成的化合物的化学式是。

1．化合价口诀_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
2．原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。

写出下列常见原子团的化合价：
OH_____ NO3___________ CO3_________SO4_______ NH4___________
3．化合价规律
(1)在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为_________。

(2)单质中，元素的化合价为_________。

4．化合价的应用
(1)根据化合价可书写简单化学式，也可以根据化学式计算化合价。

（根据化合价写化学式技巧：先写符号后标价，价数化简值交叉。

）
(2)化合价与离子所带电荷数在数值上相等，可根据化合价判断离子电荷数，也可根据离子所带电荷数判断元素的化合价。

（练习）（2011某某）白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是 ( )
A．+6 B．+4 C．+2 D．—2
①元素符号
书写原则：一大二小
符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）
②离子符号
书写：元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1时，1省略）
2Mg2＋前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。

＊离子符号前的系数表示离子个数。

③化学式
1．定义：用______________和_______的组合表示物质________的式子。

2．书写
(1)单质：由原子构成的单质（金属、结构复杂的固态非金属单质、稀有气体单质），直接用____________表示；由分子构成的单质，写出元素符号，在右下角标明1个分子中的___个数；
(2)化合物：一般正价在_____，负价在_____；由分子构成的化合物，在各元素符号的右下角标出1个分子中该元素原子的个数；由离子构成的化合物表示出离子个数的最简整数比。

3．意义：化学式不仅表示_____________，还表示这种物质的________；若该物质由分子构成，它的化学式还能表示一个分子以及这个分子的构成；根据化学式还可以进行计算，对物质进行定量表示。

当化学式前有数字时，则只具有微观意义。

如： (1)H 2O 表示：①________②__________________ ③___________________④______________________ (2)2H 2O 表示____________。

4．根据化学式的计算 (1)相对分子质量
化学式中各原子的_____________________的总和等于该物质的相对分子质量。

如：H 2O 的相对分子质量＝_______________________。

(写计算过程，下同) (2)物质组成元素的质量比
物质中各元素的质量比等于____________________乘以________________之比。

如：H 2O 中H 与O 的质量比＝________________________________。

（3）元素的质量分数
物质中某元素的质量分数＝⨯100%
如H 2O 中H 的质量分数＝⨯100%≈11.1%
④化学符号周围数字的含义
1．(1)元素符号前的数字：表示___________的个数； (2)化学式前的数字：表示________的个数； (3)离子符号前的数字：表示__________的个数。

(4)元素符号右上角的数字：表示________________的个数； (5)元素符号右下角的数字：表示___________________的个数；
该物质的相对分子质量
该原子个数
该元素的相对原子质量⨯182
1⨯
(6)元素符号正上方的数字：表示该元素的_____________；
2．写出下列符号中“2”的含义：
(1)2H________________________________(2)Ca2＋_________________________________
(3)H2________________________________（4）
2+
MgO_____________________________
(5)2O3_______________________________________________（6）2Cl-_____________________________
（练习）（2011某某）下列化学用语书写正确的是 ( ) A．1个氖原子 Na B．+2价的铁元素 Fe+2
C．4个氢分子 4H D．3个硝酸根离子 3NO3—
（2011某某）无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】作为高辛烷值组分。

下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是 ( )
A．甲基叔丁基醚属于有机物
B．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的
（2008某某）天然水中含有的部分杂质如下表所示：
请根据上表内容回答：
⑴写出“主要气体”中两种气体的化学式__________、__________；
⑵写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号_________、_________；
⑶写出由“生物生成物”中的离子组成的硫酸二氢铵的化学式______________。

(2009某某)目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲(Tamiflu)再次受到人们的“关注”。

达菲可由中药八角中提取的莽草酸( shikimicacid)为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5 。

请回答下列问题：
(])莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为。

(2)莽草酸的相对分子质量为。

(3)莽草酸中碳元素的质量分数为（保留一位小数）
1．内容
的各物质的质量等于的各物质的质量。

2．适用X围
⑴只适用于变化，不适合变化。

⑵指“质量”守恒，不包括体积或分子数目守恒。

⑶没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入质量总和。

3．微观实质：
化学反应的实质是的过程，所以反应前后、、不变。

4．探究：①在设计实验探究一个化学变化是否遵守质量守恒定律时，需要使用的仪器是。

②要想使指针指在刻度盘中央，需要根据物质的选择合适的反应容器：当有气体参加、生成或有烟扩散出去的化学反应，要在（填“密闭”或“敞口”）容器中进行探究。

5．应用
解释、推理物质的组成、物质的化学式、物质的质量等。

（练习）（2008某某）手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为 ( )
A. MnO
B. Mn2O3
C. Mn3O4
D. HMnO4
考点六. 化学方程式
1．定义
用来表示化学反应的式子叫化学方程式。

2．书写原则
⑴必须以为基础；⑵遵守。

3．书写步骤：
⑴写写出；
⑵配配平即在各物质的化学式前面配上适当的，使等号两边各原子的相等（遵守质量守恒定律）；配平
的方法很多，如、、等。

⑶标标出和箭头。

⑴表明了反应物、生成物和反应条件；读出反应物、生成物和反应条件。

⑵表明了各物质的质量比；读出各物质的质量比。

⑶表明各物质的微粒个数比；读出各物质的微粒化学计量数。

5. 化学方程式的基本类型
化合反应、分解反应、反应和反应。

6. 有关化学方程式的计算
⑴化学方程式的简单计算步骤：
①设设；
②写写出；
③找找出相关物质的；
④列列；
⑤答。

⑵注意事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。

②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

⑤解题过程要完整规X。

⑶有关计算公式
①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）
②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
⑷化学方程式的综合计算题目类型（根据中招命题形式简单分类）
含杂计算；对实验数据分析进行计算；含有坐标图示或标签说明的计算题；实验图示计算题。

（练习）（2009某某）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是（）
A．上述反应属于化合反应 B．该反应应C与D的质量变化之比为23：4
（2009某某）某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数
为30%．求： (1)该金属的相对原子质量。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

（2011某某）在烧杯中加入2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。

请回答下列问题：
（1）产生氢气g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）铝箔中铝元素的质量。

（2011一模卷）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图）的溶液。

为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH 溶液质量的关系（如图）所示。

（1）请补充完整此硫酸镁溶液的溶质质量分数。

（有计算过程） （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

107.8
放出气体的质量/g
滴入稀硫酸的质量/g
0.2。