徐州市九年级上学期化学一模考试试卷

徐州市九年级上学期化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2019·桂林) 元素“Al”的名称是（）
A . 氯
B . 铝
C . 硅
D . 氦
2. （2分） (2018九上·双城期中) 全球气候变暖使人类的生存环境遭受严重的威胁，可能会导致两极冰川融化，使海平面升高，港没部分沿海城市:引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率增强等严重的环境问题。

下列选项中均为“温室气体”的一项是（）
A . 一氧化碳、二氧化碳、氮气、稀有气体
B . 臭氧、氟利昂、甲烷、二氧化碳
C . 氧气、二氧化碳、水蒸气、二氧化硫
D . 氢气、氯气、氮气、二氧化氮
3. （2分）(2018·重庆模拟) 下列物质属于氧化物的是（）
A . 水蒸气
B . 氨气
C . 臭氧
D . 氢氧化钠
4. （2分）(2019·江都模拟) 下列物质加入水中，能得到无色透明溶液的是（）
A . 高锰酸钾
B . 食盐
C . 碳酸钙
D . 植物油
5. （2分） (2018九上·宝山期末) 不属于同素异形体的一组物质是（）
A . 红磷和白磷
B . 干冰和冰
C . 氧气和臭氧
D . 金刚石和石墨
6. （2分）(2011·钦州) 航天探测发现：金星周围的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），则C2O3中碳元素的化合价为（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
7. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 为了节约药品，实验结束后将剩余药品倒回试剂瓶
B . 发光放热的变化一定是化学变化
C . 检查装置气密性时，先将双手紧握试管外壁，再把导管的一端浸入水中
D . 易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量
8. （2分）(2020·工业园模拟) 某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（）
A . 牛奶（pH≈6）
B . 苹果汁（pH≈3）
C . 牙膏（pH≈9）
D . 矿泉水（pH≈7）
9. （2分） (2018九上·宁城期末) 下列属于分解反应的是（）
A . 2Mg+O2 2MgO
B . 2H2+O2 2H2O
C . C+O2 CO2
D . 2KClO3 2KCl+3O2↑
10. （2分） (2017九上·扬州月考) 下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）
A . 石墨能导电---可作电极
B . 稀有气体的性质稳定---可作保护气
C . 干冰升华吸热---用于人工降雨
D . 氧气的密度比空气大---用于急救病人
11. （2分） (2017九上·沭阳月考) 下列实验操作正确的是（）
A . 闻气体的气味
B . 滴加液体
C . 加热硫酸铜晶体
D . 过滤
12. （2分） (2018九上·遂宁期末) 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）
A . 氯化钠是由离子构成的化合物
B . 原子的最外层电子数决定元素的种类
C . 原子都是由质子、中子、电子构成
D . 分子间有一定间隔，原子间没有间隔
13. （2分） (2019九上·鄂托克旗期末) 精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。

氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为:SiO2+4HF＝X ↑+2H2O，则X的化学式为（）
A . F2
B . SiF4
C . SiH4
D . O2
14. （2分） (2020九上·莘县期末) 下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A . 氮气、二氧化碳、生理盐水
B . 镁、熟石灰、冰水混合物
C . 水、氧气、空气
D . 石灰水、铁、氧化铁
15. （2分）(2017·祁阳模拟) 下列物质按混合物、氧化物、单质顺序进行分类的是（）
A . 生理盐水干冰臭氧
B . 石灰石熟石灰生铁
C . 冰水共存物铁锈氮气
D . 纯碱五氧化二磷金刚石
16. （2分）如图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（）
A . 6个
B . 4个
C . 3个
D . 2个
17. （2分）(2017·漳州模拟) 下列实验活动不能成功的是（）
A . 用熟石灰金别铵态氮肥和钾肥
B . 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
C . 用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
D . 用稀硫酸鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
18. （2分） (2017九上·浦东期中) 对下列实验中出现的异常情况的原因分析，不合理的是（）
A . 做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧--氧气纯度不够
B . 点燃一氧化碳时发生爆炸--点燃前没有检验纯度
C . 测定空气中的氧气含量时，气体减少的体积小于1/5--红磷过量
D . 制取O2时，始终收集不到O2--装置气密性不好
19. （2分） (2017九上·相城期末) 某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水．关于该物质的推断不正确的是（）
A . 该化合物为2.3g
B . 该化合物一定含碳、氢、氧元素
C . 碳、氢元素质量比为4：1
D . 分子中C，H原子个数比为1：2
20. （2分）(2017·深圳模拟) 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A B C D
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向一定量NaOH溶液中加入
稀H2SO4
向一定量铁粉和铜粉的混合物
中加入硫酸铜溶液
向相同质量的锌粉和铁粉
中，分别加入足量的稀盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共3题；共14分)
21. （3分） (1)物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化。

人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。

石油是化石燃料之一，它属于________ (填“纯净物”或“混合物”)。

(2)奥林匹克火炬(内部储有可燃物)是奥林匹克圣火的载体.
①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火。

此过程中最关键的燃烧条件是________ 。

②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧。

但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是________ 。

22. （4分）(2018·河西模拟) A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
（1）若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为________；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为________(写化学式)；③反应的化学方程式为________．
（2）若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为________．
23. （7分）(2017·广饶模拟) 治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．
（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是（填序号）．
A . 酸雨
B . 温室效应
C . 可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为________，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为________．
（3）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质．
①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图．
下列有关该过程的叙述正确的是________；（填序号）
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程只有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为________．
三、简答题 (共2题；共15分)
24. （7分）(2017·杭州模拟) 某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
方案（1）（2）（3）
实验操作
现象________。

澄清石灰水变浑浊红色褪为无色
结论或
解释
氢氧化钙溶液能使石
蕊等酸碱指示剂变色
氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应
生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应
的化学方程式是
________。

氢氧化钙溶液能与
酸发生中和反应
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是________。

探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象________、________乙同学的猜想中，________（填序号）合理．
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是________．（填序号）
A．溶液质量逐渐增大
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．溶液的pH一直在增大．
25. （8分）(2017·江阴模拟) 漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。

漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1） HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。

某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。

写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式________。

（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

（4）【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，________。

有气体产生，气体使石灰水变浑浊。

猜想2成立
②在上述反应后试管中加少量
________。

________。

（5）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
m=________．
（6）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共14分)
21-1、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
三、简答题 (共2题；共15分)
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、。