第8章 第3讲 盐类的水解

＋ －
△ ＋ (3)Fe ＋3H2O===== Fe(OH)3(胶体)＋3H
6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ [练习点点清] 2．选 B 稀释溶液，[CO2 ]、[HCO3 ]、[OH ]均减小，平衡正向移动， 3
－ － － － － －
A 不正确；通入 CO2，发生反应 CO2＋2OH ===CO2 ＋H2O，OH 3
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[演练冲关] 1．选D 2．选B 配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加 A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下 入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。 水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁 溶液中发生Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在加热条件 下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶 液中存在S2－＋H2O －＋OH－，HS－＋H2O 2S＋ HS H OH ，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，生锈是铁 发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。
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知识点二 [基础全扫描] 大 大 3H
＋
1.(1)越弱 增大
－
NaHCO3＞CH3COONa 右移
－
(2)右移 减小
增大 减小
增 增Leabharlann 右移减小增大
－
减小
增大
＋
2.(1)CO 2 ＋H2O HCO 3 ＋OH 3
3＋
(2)Al3 ＋3H2O Al(OH)3 ＋ (4)2Al3 ＋3S2 ＋
2 的水解程度大于电离程度，水解产生的 H2CO3 浓度大于电离产生的 CO3－浓度，
错误；选项 C，常温下，pH 之和等于 14 的两溶液，酸溶液中的 c(H＋)与碱溶液 中的 c(OH－)相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量， 最终溶液显碱性，错误；选项 D，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混 合 溶 液 ， 物 料 守 恒 式 为 c(CH3COO － ) ＋ c(CH3COOH)＝2c(Na＋)， 电荷守恒式为 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)， 根据以上两式可知，D 项正确。
属表面的锈；②利用 HCO－与 Al3＋两种离子水解相互促进，产生 3 二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显 碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶 液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸 钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸 钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2 溶液中存在水解平衡：CuCl2 ＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移， 最终得到 Cu(OH)2 固体。
第3讲
盐类的水解
知识点一 [基础全扫描] 酸碱中和 CH3COO－ 1.H＋ OH－ pH＝7
2－ 3
－
水的电离平衡 NH
＋
增大
2.可逆 pH＜7
2－ 3
3.中性 CO
3
4
Cu2＋
酸性
碱性 ＋OH－
pH＞7
4.(1) (2)CO
＋
H2O HCO
(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
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－
)＞c(H＋)＞c(OH－)
＋
3.加入CuO或Cu(OH)2，消耗H＋，促进 4.有无色气体和红褐色
Fe3 水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。
＋ －
沉淀产生，Fe3 ＋3HCO3 ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
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例 1：选 D
①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可以除去金
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例 2： D 选
＋
选项 A， 新制氯水中加入固体 NaOH， 结合电荷守恒有 c(H＋)＋c(Na
)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A 项错误；选项 B，NaHCO3===Na＋＋HCO－， 3
HCO－ ＋＋CO2－， H HCO－＋H2O 2CO3＋OH－， H 溶液 pH＝8.3， 说明 HCO－ 3 3 3 3
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4．选B
溶液的pH越小，c(CH3COOH)浓度越大，结合图像知虚线代
－
表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当pH＝5.5时， c(CH3COOH)＜c(CH3COO )，A错；B项，W点时，c(CH3COOH) ＝c(CH3COO )，根据电荷守恒有：c(Na )＋c(H )＝c(CH3COO ) ＋c(OH )，将c(CH3COO )换成c(CH3COOH)，正确；C项，根据 电荷守恒有：c(Na )＋c(H )＝c(CH3COO )＋c(OH )，则 c(CH3COO )＝c(Na )＋c(H )－c(OH )，又c(CH3COOH)＋ c(CH3COO )＝0.1 c(OH )＝0.1
HCl气体，发生反应CH3COO ＋H ===CH3COOH。此时溶液中 c(CH3COOH)远大于c(H )，故D错误。
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随堂基础落实 1．选B A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热 铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，
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－
考点二
[学前提问] 1.c(H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－) c(K＋)＞
c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋) 2.c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2
－)＋c(OH－)
c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol/L
3.①
c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.05 mol/L ②HA－电离程度和水 解程度的大小
－
的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B 正确；水解吸热，升高温 [HCO3 ] 度，平衡正向移动， － 增大，C 不正确；加入 NaOH 固体， [CO2 ] 3 OH 浓度增大，溶液 pH 增大，D 不正确。
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－
考点一 [学前提问]
＋
1.加入少量盐酸，抑制Fe3 水解
＋
2.c(Cl )＞c(Fe3
(4)Al3＋＋3HCO－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3
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[练习点点清]
1．选 B
A 项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的 NH＋；氨 4
水为弱电解质，只有少量的 NH＋产生，A 项正确。B 项在水中加 4 入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B 项不 正确。盐酸和氨水等体积混合后恰好完全反应，但因生成的盐为 强酸弱碱盐，溶液显酸性，多余的 H＋为水解产生，C 项正确。
－
3
对应的酸为H2CO3，酸性
H2CO3>HCO
3
。等浓度的两种溶液，Na2CO3的水解程度比
＋
NaHCO3的大，所以pH较大的是Na2CO3溶液。 (3)氨水中存在NH3· 2O H NH
4
＋OH ，向溶液中加入NH4Cl固
＋
－
cNH4 ＋ － 体，NH 4 浓度增大，平衡左移，OH 浓度减小，所以 － 的值 cOH 将变大。 答案：(1)①② ②④ (2)① (3)变大
醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜
色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱， 碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变， 溶液的颜色没有变化。
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2．选 A
混合液中阳离子为 Na 和 H ，阴离子为 A 和 OH ，根
＋ － ＋ －
＋
＋
－
－
据电荷守恒，c(Na )＞c(A )时，c(H )＜c(OH )，即 pH＞7。 3．选 B
－ － － － ＋ ＋ － ＋ ＋ － － － － － ＋ ＋ －
mol· 1，即c(CH3COOH)＋c(Na )＋c(H )－ L L溶液中含
－
－
＋
＋
mol· 1，C错误；D项，由图可知，1.0 L
－ ＋
CH3COOH 0.05 mol，CH3COO
＋
0.05 mol，向溶液中通入0.05 mol
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－ ＋ ＋ －
4．解析：(1)Na2CO3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解；NaHCO3 为弱酸的酸式盐，既存在HCO 3 的水解平衡又存在HCO 3 的电离 平衡；盐酸为强酸，只发生电离；氨水中只存在NH3· 2O的电离 H 平衡。 (2)CO
2－ 3
－ －
对应的酸为HCO
－
－
3
，HCO
－
A 项，正确的离子浓度顺序为 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞
＋ －
c(OH )＞c(H )；B 项，加入 0.1 mol· 1 盐酸后，生成等浓度的 L NaCl 和醋酸混合液，故有 c(Na＋)＝ c(Cl－)，考虑水的电离，故 有 c(H＋)＞c(CH3COO－)，B 正确；C 项，电离大于水解，正确 的离子浓度顺序为 c(CH3COO )＞c(Na )＞c(H )＞c(OH )；D 项，正确的离子浓度顺序为 c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞ c(H＋)。
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[演练冲关] 3．选 D 对于 Na2SO3 溶液 ，Na2SO3===2Na ＋ ＋SO 2－ 、SO 2－ ＋ 3 3
H2O HSO－＋OH－、HSO－ ＋H2O 2SO3＋OH－。升温能促进 H 3 3 SO2－的水解，c(OH－)增大，溶液 pH 增大，A 项错误；溶液中物料 3 守恒式为 c(Na＋)＝2c(SO2－)＋2c(HSO－)＋2c(H2SO3)，B 项错误；溶 3 3 液中电荷守恒式为 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－)＋c(HSO－)＋c(OH－)， C 3 3 项错误；加入 NaOH 固体，c(OH－)、c(Na＋)增大，平衡逆向移动， c(SO2－)增大，D 项正确。 3