黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013届高三上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：Na 23 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源。

下列关于石油等有机物的说法正确的是
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物
C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质
D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同
2．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②B．①③C．①④D．②③
3．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为
A、①＞②
B、①＜②
C、①=②
D、不能确定
4．选用下列试剂和电极；稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成
右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，
则其可能的组合共有
A．6种B．5种C．4种D．3种5．《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的
纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是
A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
6．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．右图中pH＝7时： c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
8．下图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确
．．．的是
A．分别将70℃时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40℃，
析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体
B．t1℃时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同
C．t1℃时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同
D．工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3固体析出。

是因为NaHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多。

9．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。

若用已潮解的LiCl 加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。

下列说法正确的是A．LiOH易溶于水
B．电解前LiCl在加热时已发生水解
C．无色气体为电解生成的H2
D．Li和水反应要比Na和水剧烈
10．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L
11．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强小
C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·m in-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d 12．常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是
A．①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性
B．③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓（胶体）,故所得溶液能够净水
C．②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2
D．②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)
13．下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g) H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1 B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6
C．已知：
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH 减小
14．下列试验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2，溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②
15．向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有、、，且
B．x=10时，溶液中有、、，且
C．x=30时，溶液中有、、，且
D．x=30时，溶液中有、、，且
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：甲+ 乙= 丁+ 己，甲+ 丙= 戊+ 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
17．下列说法正确的是
A．按系统命名法，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足C m(H2O)n，因此，均属于糖类化合物
D．1.0 mol的最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应
18．已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。

精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。

实际测量中，常用银电量计，如图所示。

下
列说法不正确
．．．的是
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag
B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。

若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

19．向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28 g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是20．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判
断下列说法正确的是
A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好
B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 21．下列说法正确的是
A ．由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定
B ．AlC13水溶液导电性较好，说明AlCl 3是离子化合物
C ．铁在元素周期表中的位于第四周期第VIIIB 族
D ．在Na 2O 2与Na 2O 晶体中阴阳离子数目比相同
22． Cl 2下列关于混盐CaOCl 2的有关判断正确的是（N A 为阿伏加德罗常数） A ．该混盐在酸性溶液中产生1 molCl 2时转移的电子数为2N A B ．该混盐的水溶液显碱性
C ．该混盐中氯元素的化合价为-1价
D ．该混盐具有较强的还原性
23．温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5，反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A.反应在前50 s 的平均速率为v (PCl 3)=0.0032 mol ·L －1
·s －1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl 3)=0.11 mol ·L －1
,则反应的△H ＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl 5、0.20molPCl 3和0.20molCl 2，达到平衡前v
(正)＞v (逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl 3、2.0molCl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80% 24．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+
+ 4NH 3·H 2 AlO 2-
+ 4NH 4+
+ 2H 2O B ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- + OH - +Ba 2+
H 2O + BaCO 3↓
C．NaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+BaCO3↓+ 2H2O + CO32-
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+ CO32-
第Ⅱ卷（非选择题52分）
25．（16分）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。

以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

回答下列问题：
(1)A的化学名称为；
(2)由B生成C的化学反应方程式为；该反应的类型为；
(3)D的结构简式为；
(4)F的分子式为；
(5)G的结构简式为；
(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是 (写结构简式)。

26．(14分)如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

请按要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是:
(2)石墨电极(C)的电极反应式为
(3)若在标准状况下，有2. 24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ L;丙装置中阴极析出铜的质量为 g
(4)某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验
装置(如图所示)。

若用于制漂白液时a为电池_ 极，电解质溶液最好用_ 。

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用作电极。

27．（12分）氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里
一种重要的污染性气体。

（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。

现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，则液氨电离平衡____ 移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为____ 。

（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过右图装置，该装置的作用有三个：
①将氮气和氢气干燥：
②使氮气和氢气充分混合；
③____ ，从而提高氮气和氢气的利用率。

（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：____
（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g）2NH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K= 。

（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=180Kj·mol－l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）; △H= －908Kj·mol－l
请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：。

28．(10分)一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L 的下列6种溶液的pH：
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。

A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O
D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A－= B2－+2HA，则
A－、B2－、HB－三种阴离子结合H+的难易顺序为。

(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。

下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为___________________。

（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10－9mol．L－1，则该电解质可能是（填序号）。

A．CuSO4B．HCI C．Na2S D．NaOH E．K2SO4
（4）常温下，将pH =3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1．0 ×l0－3 mol．L－1的氨水b L；
②c（OH －）= 1．0×10－3mol．L－l的氨水c L；
③c（OH－）=1．0×10－3 mol ·L－1的氢氧化钡溶液d L。

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：。

(5)一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是________(填编号)。

一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1________n2(填“>”、“<”或“＝”)。

（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同体积0．020 mol．L－1的盐酸，则c（Ag+）= ，此时所得混合溶液的pH= 。