黑龙江省2020-2021年高三上学期开学化学试卷(II)卷

黑龙江省2020-2021年高三上学期开学化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）
A . 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D . 向蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
2. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NA
B . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
D . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
3. （2分） (2018高一下·苏州期末) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是（）
A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
4. （2分）下列过程属于物理变化的是（）
A . 油脂酸败
B . 空气液化
C . 白酒变酸
D . 粉尘爆炸
5. （2分）化学与环境密切相关．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）
A . 开发利用太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B . 监测大气中的PM2.5，改善空气质量
C . 大力实施矿物燃料和脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放
D . 加高工厂烟囱，使烟尘和废气远离地表
6. （2分）下列关于物质性质的说法正确的是（）
A . 通常状况下，NO2是无色的气体
B . SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C . 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
D . 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）
A . 新戊烷的一氯取代物只有1种
B . 苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应
C . 石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
8. （2分）下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（）
A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒
B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂
C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸
D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
9. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）
A . Mg→MgO
B . CaO→CaCO3
C . Cl2→NaCl
D . H2SO4→SO2
10. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是（）
A . 溴苯和植物油
B . 苯和环已烷
C . 乙烯和乙烷
D . 乙醇和乙酸
11. （2分） (2018高三上·大港期中) 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 ，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

下列有关说法错误的是（）
A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B . 产生的NO在标准状况下的体积为5.6 L
C . 硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/L
D . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
12. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（）
A . A是C3H6、B是C2H6
B . A是C6H6、B是C4H6
C . A是C6H6、B是C2H6
D . A是C3H8、B是C6H6
13. （2分） (2015高一上·上饶月考) 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）
A . 向容量瓶中转移溶液
B . 制氢氧化亚铁
C . 碳酸氢钠受热分解
D . 蒸馏装置
14. （2分）化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（）
A . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油
B . 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响
C . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
D . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
15. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A . 1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA
B . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NA
C . 1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NA
D . 18.0 g重水（D2O）中所含电子数为10NA
16. （2分） (2017高一上·六安期末) 把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2 ，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A . （﹣）mol/L
B . （2b﹣a） mol/L
C . （5b﹣） mol/L
D . （10b﹣5a） mol/L
17. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）
A . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣
B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣
C . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
D . 能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣
18. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
19. （2分）已知碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，25°C和101kpa时，C4H8、C2H4和C3H8组成的混合
烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气．除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了50mL，原混合烃中C2H4的体积分数为（）
A . 75%
B . 50%
C . 5%
D . 12.5%
20. （2分） (2018高二下·陆川月考) 某烃有两种或两种以上的同分异构体,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能是（）
①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃⑤分子中含有12个碳原子的芳香烃
A . ②③⑤
B . ③④⑤
C . ①②④
D . ①③④
21. （2分）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg ＋O2＝ 2HgO ，下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其量的情况？（）
A . 0.02mol HgO ＋ 0.2mol Hg
B . 0.2mol HgO ＋ 0.1mol O2
C . 0.2mol HgO
D . 0.1mol HgO ＋ 0.1mol Hg
22. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（）
A . 乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒
B . 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂
C . 光照时乙烷与氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷
D . 乙酸（CH3COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物
二、解答题 (共4题；共31分)
23. （9分） (2016高二下·沈阳期中) 环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm﹣3、20℃）溶解性
环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是________．
（2） b中水层用乙醚萃取的目的是________．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是．
A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B . 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C . 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是________．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为________．（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是________．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是________（保留两位有效数字）．
24. （10分） (2018高二下·南阳开学考)
（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H＋）之比为________。

（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）>c(OH－)
②c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
③c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
④c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
则上述关系一定不正确的是________（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为________（填序号）；若溶液中c（NH4＋）=c（Cl－），则该溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。

则B是________溶液，C是________。

常温下若B溶液中c（OH－）与C溶液中的c（H＋）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=________（填某个数）。

（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10-5，亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7.则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH________H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋
酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为________（填化学式）。

（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式________。

25. （6分）(2015·湛江模拟) 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
丙（见下表）
分子式C16H14O2
部分性质能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲的分子式为：________
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
反应Ⅱ的化学方程式为________（注明反应条件）．
（3）已知：RCH═ CHR′ RCHO+R′CHO；2CHO HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是________（选填序号）．
a．金属钠b．乙酸 c．Na2CO3溶液d． HBr
②写出F的结构简式________．
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式________．
a．苯环上连接三种不同官能团b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为________．
26. （6分） (2016高三上·平安期末) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C 可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）
写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________．
（2）
若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________．
（3）
若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是________．（4）
若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式________．
（5）
若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验
输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________．
（6）
若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有________离子．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、解答题 (共4题；共31分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、24-5、25-1、25-2、
25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、。