河北省石家庄市第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题

河北省石家庄市第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指A．氨水 B. 硝酸 C．醋 D．卤水
3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
Ts C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176
117
4．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
5．在元素周期表的右上方区域的非金属元素中最容易找到的材料是
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．半导体材料D．制农药的材料
6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应
B ．在该过程中，CO 断键形成
C 和O
C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2
D ．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程
8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2
B ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH >0
C ．石墨转变为金刚石是吸热反应
D ．白磷比红磷稳定
9．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a ＋、Y b －、Z (b ＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A ．离子半径：Y b －>Z (b ＋1)－>X a ＋
B ．已知m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －b
C ．Z (b ＋1)－的还原性一定大于Y
b － D ．气态氢化物的稳定性H b ＋1Z 一定大于H b Y 10．已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为
R 2－时，含有电子的物质的量是 ( )
A. m －n －2
ω·m mol
B. ωm －n n mol C ．ω(m －n －2m ) mol
D. ωm (m －n ＋2) mol
11．下列指定微粒的数目相等的是 A ．等物质的量的水与重水(D 2O)含有的中子数
B ．等质量的NO 2和N 2O 4中含有的分子数目
C ．同温、同压、同体积的两种气体CO 和N 2含有的质子数
D ．等物质的量的铁和铝分别与 足量盐酸完全反应时转移的电子数
12．下列说法正确的是
A.实验室制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气
B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2
C ．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的
D.由于反应物浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
13．对于4A ＋3B===3C ，下列说法正确的是
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都相同
B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢
C．其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
14．使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。

与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是
A．1/3Q1 kJ B．1/3Q2 kJ C. 1/3 (Q1＋Q2) kJ D．1/2Q2 kJ
15．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：在500℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应
丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．Y和Z的氢化物的沸点： Y的氢化物＞Z的氢化物
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
17．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
18．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r Q
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
21．反应C(s)＋H2O(g) ＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
22．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．图1：少量氨气的尾气吸收装置 B．图2：二氧化碳的喷泉实验
C．图3：制备和收集氨气 D．图4：收集NO气体
23．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
24．火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料、NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。

已知：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1
则肼和NO2完全反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量为
A．100.3 kJ B．327.9 kJ C．283.9 kJ D．300.8 kJ
25．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。

下列说法不正确的是
①C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1
②CO(g) + H 2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1
③CO 2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1
④2CH 3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH 3OH(g)1
2
CH3OCH3 (g) +
1
2
H2O(l)的ΔH =
2
d
kJ·mol−1
D．反应 2CO(g)+4H 2 (g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的ΔH = (2b+2c+d) kJ·mol−1
26．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．X与Z两元素的氢化物的沸点： Z的氢化物＞X的氢化物
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
27．在373 K时，将0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。

反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。

在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法正确的是( )
A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C．平衡时，体系内含为N2O4为0.25 mol
D．平衡时，平衡混合物中各物质的浓度相等
28．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
29．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：Ag 2SO4(s) Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)。

反应经过10 min后，测得c(SO3)＝0.4 mol·L－1，c(SO2)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中不正确的是( ) A．容器里气体的密度为40 g·L－1
B．SO3的分解率为20%
C．化学反应速率v(Ag2SO4)＝v(SO3)
D．在这10 min内的平均反应速率为v(O2)＝0.005 mol·L－1·min－1
30．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO－3被还原为NO)。

下列说法正确的是( )
A．反应后生成NO的体积为28 L B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1
C．所得溶液中c(NO－3)＝2.75 mol·L－1 D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
第II卷（非选择题，共40分）
三、非选择题：本题共4小题，共40分。

31．(10分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A r(Cu)(近似值)的实验。

先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算A r(Cu)。

为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________；
（2）从所提供的仪器(可重复选择)及试剂中选择并组装本实验的一套合理．简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________；
（3）在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则A r(Cu)= _______________；
（4）在本实验中，使测定结果A r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
①CuO未完全起反应② CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
（5）在本实验中，还可通过测定m(CuO)和m(Cu)，或_____和______达到实验目的32．(8分)恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(s)，2 min时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L －1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
33.（12分）Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

回答下列问题（各元素用元素符号表示）：
（1）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。

（2）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为____________。

（3）比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）：________>________
（4）写出A、B两元素的最高价氧化物对应水化物之间在溶液中反应的离子方程式
Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

回答下列问题（各元素用元素符号表示）：
（1）该融雪剂的化学式是_______
（2）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Q与Y相邻，则Q的离子结构示意图是_ _____； Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为___ __，化学键类型为_ ___(填“离子键”或“共价键”)。

34．（10分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时通过测定KMnO4酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案。

写出此反应的化学方程式
(2)表中V1=___________mL , V2=___________mL
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

(4)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________________
(4)已知50 ℃时c(MnO－4)～反应时间t的变化曲线如图。

若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO－4)～t的变化曲线示意图。

答案
1.C
2.B
3.D
4.A
5.D
6.B
7.C
8.C
9.C 10.D 11.C 12.C 13.B
14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.A 20.A 21.C 22.C 23.D 24.B
25.C 26.C 27.B 28.D 29.C 30.B
31．（10分）答案：（1）2NH3+3CuO△3Cu+3H2O+N2↑(2分)
(2) e→e→ b→b→e→e →c→d (2分)
(3)18a/b—16 (2分) (4) ①③ (2分)
(5) m(Cu)和m(H2O)(反应前B中固体质量和反应后B中固体质量) (2分)
32.（8分）(1)0.6 mol/(L·min) (2分) (2)3 (2分) (3)2:1 (2分) (4)BC (2分)
33.(12分)Ⅰ.（各2分）
（1）（2分）
（2）（2分）（3）HClO4 H3PO4（2分）
(4)Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O（2分）
Ⅱ.(各1分)(1). CaCl2 (2). 共价键
34.（10分）
（1）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O （2分）
（2）10 40 （各1分）
（3）2和3 1和2 （各1分）（4）0.005 mol·L－1·min－1（2分）
（5）（2分）。