张家口市桥东区中考化学试卷

张家口市桥东区中考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分）海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品．①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁．其中主要利用化学变化的是（）
A . 全部
B . ①②④
C . 只有②
D . 只有②④
2. （2分） (2016高一上·东方期中) 一种“环保石头纸”在2011年的两会上以便签、文件袋等形式再次亮相。

“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。

“环保石头纸”属于
A . 单质
B . 化合物
C . 混合物
D . 纯净物
3. （2分） (2019九上·惠来月考) 进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）
A . 倾倒液体
B . 溶解固体
C . 熄灭酒精灯
D . 称量药品
4. （2分）化学与人类生活密切相关。

下列说法中不合理的是（）
A . 大豆、花生和谷物要妥善保存，防止发生霉变
B . 用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒
C . 用洗洁精清洗餐具，可以除去油污
D . 油锅着火时，立即用水浇灭
5. （2分）(2020·马龙模拟) 去年发生的工业废料铬渣非法堆放事件造成恶劣影响，铬渣中含有毒的重铬酸钠（Na2Cr2O7），重铬酸钠中铬元素的化合价是（）
A . +6
B . +4
C . +3
D . +2
6. （2分）(2016·百色) 下列叙述不符合实验事实的是（）
A . 在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾
B . 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
C . 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生
D . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
7. （2分）下列能源中，会对环境造成污染的是
A . 氢能
B . 太阳能
C . 石油
D . 风能
8. （2分）(2020·十堰) 利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是（）
A . 金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B . 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C . 碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D . 铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
9. （2分） (2016九上·衢州期中) 最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（）
A . 加碘盐是在盐中加入碘单质
B . 食用加碘盐可以预防“大脖子病”
C . 氯化钠俗称食盐
D . 食盐是重要的调味品
10. （2分）下列实验中利用提供的方案能达到目的是（）
实验目的实验方案
A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤
B除去KCl溶液中混有的少量MgCl2先加入NaOH溶液至不再产生沉淀，再过滤
C除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2先加足量铁粉，然后过滤
D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）(2019·镇江) 下图是甲转化为丁的微观过程。

下列说法正确的是（）
A . 转化①中原子种类不变，个数改变
B . 转化②是化合反应
C . 整个过程中共有2种氧化物
D . 物质丁是复合肥
12. （2分） (2016九上·徐州期中) 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（一种小球代表一种元素的原子）
则下列说法中不正确的是（）
A . 分子由原子构成
B . 图示中的生成物都是化合物
C . 该反应前后各元素的化合价不变
D . 该反应符合质量守恒定律
13. （2分） (2019九上·石林期中) 将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是（）
A . ①中液体无色浑浊
B . ②中液体无色澄清
C . 经上述处理后，②中液体为纯净物
D . 若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水
14. （2分）下列措施或事故处理方法正确的是（）
A . 电器着火时立即用水扑灭
B . 天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关
C . 被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
D . 为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡
15. （2分）下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（）
A . pH＜5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关
B . 使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源
C . 地球上的水资源非常丰富，但是可供利用的淡水资源是很有限的
D . 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
16. （2分）(2019·临河模拟) 下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（）
A B
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2
C D
向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（）
A . 恒温蒸发掉20g水
B . 恒温加入少量的硝酸钾
C . 降温到10℃
D . 升温到25℃
18. （2分）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （3分）形成化学观念是化学学习的任务之一．下列说法中正确的是（）
A . 离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
B . 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
C . 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
D . 化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子
20. （2分）(2017·江都模拟) 有一条已部分氧化的镁带6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀的质量为
A . 9.3g
B . 16.1g
C . 11.6g
D . 24g
二、填空题 (共6题；共50分)
21. （8分） (2017九上·无锡期中) 二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳可被浓氨水吸收(如下图)转化为可做氮肥的碳酸氢铵(NH4HCO3)。

（1）浓氨水属于________ (填“纯净物”或“混合物”)。

（2） NH4HCO3由________种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比为________。

（3）二氧化硅的化学式为________。

（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________ (填具体粒子名称)，标出二氧化碳中碳元素的化合价________。

（5）氧离子的结构示意图为，则X=________，氧离子的离子符号是________。

22. （3分）(2019·淮滨模拟) 化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

（1）构成物质的粒子有分子、原子和________。

（2）下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式________。

23. （15分）(2017·望谟模拟) 现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：实验序号加入稀盐
酸的质量/g
反应后烧杯中
剩余物质的质量/g
第一次1019.56
第二次1029.12
第三次1038.9
第四次1048.9
（1）求产生CO2气体的总质量．
（2）求样品中氯化钠的纯度．
（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数．
24. （4分）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅．
（1）工业生产硅的原理为：2C+SiO2 Si+2CO↑，在反应中SiO2发生了________（填“氧化”或“还原”）反应．该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2+SiCl4
HCl+X，X的化学式为________．
（2）化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅．已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为：________，产生的H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的“白雾”，“白雾”是________．
25. （13分） (2017九上·灌阳期中) 在某公共场所，有如下广告：
问：
（1） NH4NO3 分子中N∶H∶O原子个数比是：________，
（2）计算NH4NO3中氮元素质量分数：________ （写计算过程）因此，这是一则________（真/假）广告。

（3）每袋化肥中含氮元素多少千克？（写计算过程）
（4）要向一块地里施加含7Kg氮元素的肥料，试计算需要多少千克硝酸铵？（写计算过程，结果保留到0.1%）
26. （7分）(2017·溧阳模拟) 化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关．
（1） 2016年12月，江苏启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生．形成硫酸型酸雨的主要气体是________；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少________和P等元素及化学需氧量对水体的污染；
（2）节能减排、低碳出行对构建智慧能源系统有重要意义，下列措施不能减少二氧化碳排放的是
（选填字母）；
A . 利用太阳能制氢
B . 推广使用煤液化技术
C . 举行“地球一小时”熄灯活动
D . 关停小火电企业
（3）以下物质垃圾不属于标志的是（选填字母）；
A . 废报纸
B . 废铝制的易拉罐
C . 烟蒂、渣土
（4）目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物．写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式：________．
三、简答题 (共2题；共10分)
27. （5分） CO和CO2是两种重要的氧化物．请解释CO有毒，CO2无毒的原因
28. （5分）(2016·湘西) 实验室常用如图的一些装置制备气体，请回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称：________；
（2）写出实验室用氯酸钾制O2的化学方程式：________；如用装置B、C制备氧气，收集完氧气后，应先进行的操作是________；
（3）实验室制备CO2时，选用的发生装置是________，收集装置是________．
四、实验与探究题 (共2题；共11分)
29. （6分）(2016·滨州) 某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验．
A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中（如图C所示）．混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．（1）【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是________（填化学式）．B实验中发生反应的化学方程式为________．
（2）【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3；
小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；
小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：滤液中的溶质是________．
（3）【讨论】你认为________的猜想一定不合理，请说出理由________．
（4）【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案．
实验步骤预想的实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，滴入________溶液中有气泡产生小明的猜想正确
30. （5分） (2016九下·巴州期中) 碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
（1）实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
取碳酸氢钠溶液少许，滴加无色酚酞溶液变红，由此可知碳酸氢钠溶液呈________性．
（2）实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
Ⅰ、加热一段时间后，观察到烧杯内壁有________生成．
Ⅱ、充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：________．
Ⅲ、兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3 ．
①兴趣小组的同学猜想的依据是________．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还Na2CO3 ，并填入表中：
实验操作预期实验现象结论
取少量固体产物，向其中加入________．有气泡产生固体产物是Na2CO3 ，而不是NaOH．
五、计算题 (共2题；共13分)
31. （3分） (2016九上·庐江月考) 媒体报道：染发剂常用到的着色剂﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2 ．是一种有毒的化学品，有致癌性．计算（不要求写计算过程）：
（1）对苯二胺的相对分子质量________；
（2）增塑剂中碳、氢元素的质量比________；
（3）增塑剂中氧元素的质量分数________．（小数点后保留一位数字）
32. （10分）(2017·齐齐哈尔) 向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示．
（化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）请计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量．
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共50分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、简答题 (共2题；共10分)
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
四、实验与探究题 (共2题；共11分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
五、计算题 (共2题；共13分) 31-1、
31-2、
31-3、
32-1、
32-2、。