2018年吉林省长春市市第三中学高二化学模拟试题含解析

2018年吉林省长春市市第三中学高二化学模拟试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 自然环境与人们的生活息息相关。

人类不合理地开发和利用自然资源，会对环境造成破坏。

寻找源头治理环境是当今化学工作者面临的重要任务。

下列有关环境及环境保护方面的说法不正确的是( )
A．重金属污染物，如汞、镉、铅、铬等对水体能造成污染，必须经过处理后才可排放
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，过多排放会引起赤潮、水华等
C．向煤中加入适量石灰石，发生反应2CaCO
3＋O
2
＋2SO
2
===2CaSO
4
＋2CO
2
，可大
大减少燃烧产物中SO
2
的量
D．所有白色物质(如：白纸、白面、白布等)遗留在自然界都能引起白色污染参考答案：
D
略
2. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是()
A．陶瓷 B．石英 C．玻璃 D．水泥
参考答案：
B
略
3. 下列性质的比较，正确的是
A.酸性：H2SiO3 >H2CO3
B.碱性
Mg(OH)2 >Al(OH)3
C、稳定性 Si H4 >PH3 D.原子半径N > C
参考答案：
略
4. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是
A．乙烷 B．乙醇 C．苯 D．丙烯
参考答案：
D
略
5. 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为
（）
A. 1：8
B. 8：1
C. 1：5
D. 5：1
参考答案：
D
氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，HCl是还原剂，16mol中有10mol是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，还原剂与还原产物物质的量之比为5：1，故选D。

6. 已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl
2、H2生成2mol H-Cl时的热效应△H等于（）
A. -183 kJ·mol-1
B. -91.5kJ·mol-1
C. +183kJ·mol-1
D. + 91.5kJ·mol-1
参考答案：
A
7. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnO2具有的相关性质是（）
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、 PbS 、CdS 等相同
C. 溶解度大于CuS、 PbS 、CdS
D. 溶解度小于CuS、 PbS 、CdS
参考答案：
C
略
8. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固
体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤
D．②④⑤⑥
参考答案：
A
略
9. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋
2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的正极移动
D. AgCl是还原产物
参考答案：
略
10. 下列有关油脂的叙述中，不正确的是
A．植物油能使溴水褪色
B．油脂的氢化又称为油脂的硬化
C．植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂
D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
参考答案：
C
略
11. 根据反应：2Zn(s)＋O2(g)== =2ZnO(s) ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===
2HgO(s)
ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1。

计算：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()
A．＋519.4 kJ/mol B．＋259.7 kJ/mol C．－259.7 kJ/mol D．－519.4 kJ/mol
参考答案：
C
略
12. 在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为
____________；
（3）该反应的 Q_____0，判断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=____________________；
参考答案：
略
13. 国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。

以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：
兴奋剂X 兴奋剂Y
关于它们的说法中正确的是（）
A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗4mol NaOH B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2
C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀
D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
参考答案：
C
略
14. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
说明常温下
验证碳酸酸性较苯酚强
C
略
15. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是
A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：①用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。

右图表示某次滴定时50 mL 滴定管中前后液面的位置。

请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。

②下表是4种常见指示剂的变色范围：
③有关数据记录如下：
待测
液体积(mL)
V
V
（2
c = ______________________________。

（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。

参考答案：
（1）①酸 24．60 大于25．10 ②酚酞 (4分)
（2） (4分)
（3）无影响偏低偏高偏低 (4分)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。

A吸收
2mol的氢形成烷烃B（C10H20）。

A被KMnO4酸性溶
液氧化成化合物C（如右图所示）；A在催化剂作用
下加2mol水，生成一个无手性的醇类D。

（1）化合物A的结构中有无环？若有，有几个环？
（2）那些结构可以氧化成C？
（3）写出D的结构式。

（4）A最可能是哪种结构？
（5）B最可能是哪种结构？
参考答案：
（1）有1个环（2）（3）（4）（5）
18. 反应mA＋nB pC在某温度下达到平衡状态。

(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。

(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。

参考答案：
（1）吸（2）逆反应（3）气
19. ）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4
－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：
（1）X的分子式为▲；该分子中最多共面的碳原子数为▲。

（2）Y中是否含有手性碳原子▲（填“是”或“否”）。

（3）Z能发生▲反应。

（填序号）
A．取代反应B．消去反应C．加成反应
（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化
钠▲mol；
1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H
2 ▲mol。

参考答案：
(1)C9H8O4 9 (2)否(3)ABC (4) 3 ；5。