2017年高考化学二轮复习精品资料 专题06 非金属及其化合物(押题专练) 含解析

1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（)
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
2．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
C．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
解析:选B。

A.浓硫酸有吸水性，吸收水分使溶液的浓度降低，浓盐酸有挥发性，由于溶质挥发而使溶液的浓度降低,可见浓度降低的原因不同，错误;B.SO2和双氧水都是因为二者有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，原因相同,正确；C。

硫化钠溶液长期暴露在空气中，被空气中的氧气氧化产生S 单质而变浑浊；水玻璃长期暴露在空气中变质，是由于硅酸的酸性比碳酸弱，会发生反应：CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓，可见变质原因不同，错误；D。

亚硫酸钠有还原性，在空
气中加热会被氧化变为硫酸钠，氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液在空气中加热发生盐的水解反应，水解产生的氯化氢挥发，得到氢氧化铝,也不能得到对应的溶质，可见不能产生原物质的原因不相同，错误.
3．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2＋6C＋2N2错误!Si3N4＋6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3错误!Si3N4＋12HCl。

则下列叙述正确的是（)
A．反应②属于离子反应
B．若制取等量的Si3N4,则反应①②转移电子数目必然相等
C．反应①的氧化剂是N2
D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6
解析：选C。

A.反应②是气体与气体反应生成固体和气体，不属于离子反应，错误；B.在反应①中每产生1 mol Si3N4，转移电子的物质的量是12 mol；反应②是非氧化还原反应，因此没有发生电子转移因此制取等量的Si3N4，反应①②转移电子数目不相等,错误；
C.在反应①N2得到电子由反应前N2的0价变为反应后Si3N4中的N 元素的－3价，N得到电子，被还原,因此该反应的氧化剂是N2，正确;
D.在反应①中氧化剂N2得到电子，被还原变为Si3N4，还原剂C 失去电子被氧化变为CO，所以氧化产物CO与还原产物Si3N4物质的量之比为6∶1,错误。

4．下列有关说法错误的是( ）
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键
B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性,漂白原理与HClO类似但
与SO2不同
C．双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
D．H2O2既有氧化性又有还原性,1 mol H2O2在参加反应时一定转移2 mol电子
5．向某含有SO错误!、SiO错误!、CO错误!、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( ）
A．整个过程共发生2个氧化还原反应
B．所有阴离子的浓度都发生了变化
C．溶液的颜色发生了变化
D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
解析：选A。

向某含有SO2－3、SiO错误!、CO错误!、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，Cl2＋H2O＋SO2－，3===2H＋＋2Cl－＋SO2－4，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，
2H＋＋CO错误!===H2O＋CO2↑，2H＋＋SiO错误!===H2SiO3↓。

A。

综上所述可知在溶液中发生的氧化还原反应有Cl2＋H2O HCl＋HClO,Cl2＋H2O＋SO错误!===2H＋＋2Cl－＋SO错误!,Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2共3个，错误；B.溶液中所有阴离子的浓度都发生了变化，正确；C。

原来溶液为无色,反应后产生的Br2，使溶液变为橙黄色，溶
液的颜色发生了变化，正确；D.反应过程中既有气体CO2产生，也有H2SiO3沉淀产生正确。

6．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( ）
①3FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O②C＋2H2SO4(浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
A．①②B．①④
C．③④D．全部
7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元
素，它们之间具有如下转化关系：.下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2,则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
解析:选C。

A。

碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，正确,不选A;B.二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和氨水反应
生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，正确，不选B;C。

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁和盐酸不能反应,错误，选C；D。

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，正确,不选D。

8．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是（）
解析：选B。

A.二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，则有沉淀生成,故A不选；B。

氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故B选；C.氨气与氯化钡不反应,再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成,故C 不选;D。

二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子,然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故D不选。

9．向含2 mol NaOH、1 mol Ba（OH）2、2 mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量,下列有关说法正确的是( ）A．整个过程中共发生四个离子反应
B．根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3〉HAlO2〉HCO－，3
C．通入3 mol CO2和通入5 mol CO2都只产生3 mol沉淀
D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图像如图所示
10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19。

2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析或结果错误的是( ）
A．混合酸液中NO－3的物质的量为0。

4 mol
B．O A段产生是NO,AB段反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋,BC段产生氢气
C．溶液中最终溶质为FeSO4
D．c(H2SO4)为5 mol·L－1
解析：选D。

A。

O A段发生的反应为铁和硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水,硝酸全部起氧化剂作用，所以硝酸根物质的量＝铁
的物质的量＝11.2/56＝0.2 mol，因为溶液分成两部分，所以原来溶液中的硝酸根物质的量为0.2×2＝0。

4 mol，正确，不选A；B。

由图像分析，由于铁过量，O A段反应后,铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，BC段是铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子。

正确，不选B；C。

硝酸全部被还原,没有显示酸性的硝酸,因为溶液中有硫酸根离子，并且铁单质全部转化为亚铁离子,所以最终溶液中的溶质为硫酸亚铁,正确,不选C;D.反应消耗了22。

4 g铁，也就是0.4 mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含有硫酸0。

4 mol，所以硫酸的浓度＝0。

4 mol/0.1 L＝4 mol/L，错误，选D.
11．A、B、C、D、E均为化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E〉D，则该反应的化学方程式为:_______________________________________________________ _,
检验D中阴离子所用试剂为：________________________________________________________。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。

写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：______________________________________________.
（3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种）：
______________________，________________________.
答案：（1)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
AgNO3溶液，稀HNO3
(2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－，2＋3H2↑
(3) H2SiO3Al（OH）3
12．HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3中的一种或几种.某同学取一定量的Al、Fe混合物,与2.0 L 极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐.在反应后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示.分析图像回答问题:
（1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是________。

(2)DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________。

(3)B点对应的沉淀的物质的量为________ mol。

（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L。

答案:（1）＋3价（2)NH错误!＋OH－===NH3·H2O
（3)0。

032 （4)0。

074
13．H、C、N、O、Fe、Si、I是化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:
（1)根据元素周期律,碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示____________________.
（2）若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式:错误! FeSO4＋错误!K2O2→错误!K2FeO4＋错误!K2O＋错误!K2SO4＋错误!O2↑（3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NO x）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO－，30。

02 mol。

①所得溶液中NaNO2的物质的量为________ mol;
②混合气体中v（NO)∶v(NO2）＝________。

(4)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO错误!、Fe2＋、
Fe3＋等粒子物质的量随n(Cl2）/n（FeI2)的变化可用下图简单表示
①当n(Cl2）∶n（FeI2)＝6.5时，溶液中n（Cl－)∶n(IO－，3）＝________。

②当n(Cl2)∶n（FeI2）＝1。

2时，离子方程式可表示为
__________________________________________________。

解析：（1)根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，再根据强酸制弱酸原理，能证明碳的非金属性强于硅的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓.（2)Fe元素的化合价由＋2价升高到＋6价，O元素的化合价一部分由－1价降低到－2价，一部分由－1价升高到0价，若FeSO4和O2的系数比为2∶1，设FeSO4前的系数为2x，则氧气前的系数为x，K2O2前的系数为y，根据化合价升降相等得8x＋2x＝2（y－x），整理得6x＝y，则x＝1，y＝6,所以离子方程式为2FeSO4＋6K2O2===2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑。

（3）n（NaNO3）＝n(NO错误!)＝0.02 mol，n(NaOH）＝0。

05 L×2 mol/L＝0。

1 mol，根据Na元素质量守恒，则n(NaOH）＝n（NaNO3）＋n(NaNO2)，n（NaNO2)＝0。

1 mol－0.02 mol＝0.08 mol；设混合气体中含有x mol NO，y mol NO2,
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
1 1
2 2
x x2x 2x
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
2 2 1 1
y－x y－x0。

5(y－x) 0.5（y－x）
则2x＋0。

5（y－x)＝0。

08、0。

5（y－x)＝0.02，解之得x＝0.03,y ＝0.07,所以x∶y＝3∶7.
(4)还原性强弱顺序为:I－＞Fe2＋＞I2，则在不断通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2、Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－、5Cl2＋I2＋6H2O＝2IO－3＋12H＋＋10Cl－，可见，当n(Cl2）∶n（FeI2）＝1∶1时,I－恰好全被氧化;当n(Cl2)∶n （FeI2)＝1.5时,Fe2＋正好全被氧化;当n（Cl2）∶n（FeI2）＝6。

5时，氧化还原反应完毕,①当n（Cl2）∶n（FeI2）＝6。

5时，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2、Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－、
2 2 1 1 1
5Cl2＋I2＋6H2O===2IO错误!＋12H＋＋10Cl－
1 2 10
则溶液中n(Cl－）∶n(IO错误!)＝13∶2＝6。

5；
②当n(Cl2）∶n（FeI2)＝1.2时，
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2、
5 10 10 5
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
1 2 2 2
则离子方程式可表示为2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋
12Cl－。

答案：(1)CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3
（2）2 6 2 2 2 1
（3)①0。

08 ②3∶7
（4)①6.5 ②2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－。