初三化学中考复习习题专题六 化学计算题

一、题目类型

1．文字叙述类

文字叙述类的计算题的特点是将所有信息通过文字表现出来。解题时需理解题意，写出与题目相关的化学反应方程式，明确已知量与未知量，列比例式进行计算。

2．坐标曲线类

结合坐标曲线图形计算题的特点是将反应过程中有关量的变化以坐标曲线图(反应产生的沉淀质量和生成气体的质量、pH等随着加入的物质质量的变化)的形式呈现，因此解答此类题需要找准突破口，一般为从图象中找一个“量”代入化学方程式中，找“量”的方法一般有三个：

①拐点对应的横坐标(多乘以溶质质量分数再代入计算)；

②拐点对应的纵坐标(多为气体或沉淀的质量，可直接代入)；

③起点与拐点对应的坐标差(起点不在原点开始)。

3．表格类

表格类计算题的突出特点是以表格的形式给出实验结果的一系列数据记录。解题时应该明确表格中的各栏表示的意义，从化学反应角度分析数据的变化，通过数据的对比，确定反应进行的程度，通常会利用差量法计算相关的量。

应用差量法的依据是质量守恒定律，常分为无气体参加但有气体生成的反应和两种溶液反应生成气体或沉淀的反应两种类型。其中：

(1)无气体参加但有气体生成的反应：生成气体的质量＝反应前参加反应的物质总质量－反应后称量的物质总质量；

(2)两种溶液反应生成气体或沉淀的反应：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前两种溶液的质量之和－剩余溶液质量。

4．实物图或标签类

结合标签、实物图计算题的特点是以文字叙述和实物图(或标签)的形式给出相关信息，然后要求根据实物图中的相关信息进行计算。解题时应仔细分析反应前后数据的变化，通常会涉及利用差量法计算生成的某种气体的质量(总质量减少)或加入的某种物质的质量(总质量增大)。

二、有关计算题的方法指导 1．有关不纯物质的计算

(1)生成气体或沉淀的质量＝反应前物质的总质量－反应后物质的质量 (2)含一定杂质(杂质不参与反应)的计算公式 ①纯净物的质量＝混合物的质量－杂质的质量 ②纯净物的质量分数＝纯净物的质量

混合物的质量×100%

2．有关溶质质量分数的计算 (1)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 (2)溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量

溶剂质量＋溶质质量

×100%＝

溶质质量

溶液密度×溶液体积

×100%

(3)溶液稀释

浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数

文字叙述类

【例1】(2019·十堰)将20.0 g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸。当加入148.4 g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g。

(1)反应中生成气体的质量是__0.4__g。

(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

解：设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 161 2

x y0.4 g

65 2＝x

0.4 g x＝13.0 g

161 2＝y

0.4 g y＝32.2 g

反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为

32.2 g

13.0 g＋148.4 g－0.4 g

×100%＝20%

答：反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为20%。

坐标曲线类

【例2】(2019·宜昌)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25 g 含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：

(1)25 g 大理石中碳酸钙的质量。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

解：(1)25 g 大理石中碳酸钙的质量为25 g －5 g ＝20 g

(2)设完全反应后生成CaCl 2的质量为x ，生成CO 2的质量为y CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 111 44 20 g x y

100111＝20 g x x ＝22.2 g 10044＝20 g y

y ＝8.8 g

所得溶液中溶质的质量分数为

22.2 g

20 g＋188.8 g－8.8 g

×100%＝11.1%

答：(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为20 g。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。

表格类

【例3】(2019·黄石)某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。请回答下列问题：

(1)a＝__5.8__(g)。

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)

解：设第一次参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x

第一次反应的铁的质量为8.6 g－5.8 g＝2.8 g

Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

5698

2．8 g x

98 56＝x

2.8 g x＝4.9 g

稀硫酸中溶质的质量分数为4.9 g

50 g×100%＝9.8 %

答：原稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。

实物图或标签类

【例4】(2019·广西北部湾)某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)生成沉淀的质量为__9.8__ g 。

(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 解：设恰好完全反应后生成的硫酸钠的质量为x 2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 98 142 9.8 g x

98142＝9.8 g x

x ＝14.2 g 恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2 g 203.2 g －103.2 g ×100%＝14.2%

答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数是14.2%。