初三化学中考复习习题专题六 化学计算题
专题6 化学计算
x＝12.25 g≈12.3 g
答：受热分解的氯酸钾的质量为 12.3 g。
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第十二单元 化学与生活
本题主要考查根据化学方程式的计算。能根据题意找出相关物质的质量，掌握根 据化学方程式计算的步骤进行计算是解答此类题的关键。
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第十二单元 化学与生活
变式跟进 3 (2018·湖南湘西)工业上常用熟石灰[主要成分是 Ca(OH)2]和纯碱(主 要成分是 Na2CO3)混合加工制取烧碱(化学式是 NaOH)。请问：工业上制取 40 吨 烧碱，需要消耗含 Na2CO3 质量分数为 90%的纯碱多少吨？(计算结果保留一位小 数)
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第十二单元 化学与生活
【解析】 分子是由原子构成的，青蒿素分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，A 错误；青蒿素是由青蒿素分子构成的，1 个青蒿素分子中含有 15 个碳原子、22 个 氢原子和 5 个氧原子，B 错误；由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，青蒿 素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，C 错误；青蒿素中碳、氧元素的质量比 为(12×15)∶(16×5)＝9∶4，D 正确。
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专题六 化学计算
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第十二单元 化学与生活
2．命题趋势 化学计算是中考必考题型之一。化学式的计算是最基本的知识点，主要考查根据 化学式计算元素化合价或根据化合价书写化学式；根据化学式计算纯净物中元素 的原子个数比、元素的质量比、元素的质量分数等；化学方程式与质量守恒定律 及溶液中溶质质量分数的融合计算是中考化学计算的命题热点，一般会结合图像 分析、表格数据分析进行综合考查。中考中常以选择题、填空题和计算题形式出 现。
专题 常见的化学计算题
答：略
类型三 有关溶质质量分数的计算
命题解读：
有关溶质质量分数的计算题是近3年广西中考 中的重点考查内容，试题常会结合标签、表格、 图像命制，具体考查情况为：2014年考查7次， 2013年考查6次，2012年考查5次。（均按化学方 程式与溶质质量分数的综合计算统计，不含其他 计算）
类型三
有关溶质质量分数的计算
答案 （1）51 （2）328 （3）45:7:16
类型二 有关化学方程式的计算 命题解读 近3年广西对于单独有关化学方 程式的考查较少，仅2012年河 池考查。但此点广西中考最后 一道化学计算题的基础，因此 要牢牢掌握，规范作答。
类型二
有关化学方程式的计算
例2 （2014年张家界）钛是一种被广泛应用于航 空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛 （化学式TiCl4）和金属镁在一定条件下反应而制
一定条件
得，其化学方程式： TiCl4+Mg===Ti+2MgCl2
若需要得到720Kg钛（化学式Ti），则理论上需要 四氯化钛的质量是多少？
解：设理论上需要四氯化钛的#43;2Mg
190 x 190 48
＝
Ti
48 720kg
+
2MgCl2
——= ——
x
720kg
x= 2850kg
命题解读： 有关不纯物质的计算是近3年广西中考常考 内容，试题常会结合标签、表格、图像命制， 涉及的考点有：铁的冶炼、合金与酸的反应、 高温煅烧石灰石。具体考查情况为：2014年考 查1次，2013年考查2次，2012年考查1次。 （均按化学方程式与不纯物质的综合计算统计， 不含其他计算）
类型四
有关不纯物质的计算
编号 第1 次 第2次 5 50 4 第3次 5 75 4
专题六 化学计算题
专题六化学计算题(必考)一、有关化学式的计算(必考)此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子的个数。
解题方法如下：如以C6H12O6为例1．一个分子中碳、氢、氧的原子个数比＝6∶12∶6＝1∶2∶12．相对分子质量＝12×6＋1×12＋16×6＝1803．碳、氢、氧元素的质量比＝(12×6)∶(1×12)∶(16×6)＝6∶1∶84．碳元素的质量分数＝碳的相对原子质量×原子个数×100%＝C6H12O6的相对分子质量12×6180×100%＝40%5．碳元素的质量＝C6H12O6的质量×碳元素的质量分数1．(2019省卷)如图是某化肥的部分信息。
请根据该信息计算：△△牌钾肥主要成分：K2SO4(杂质不含钾元素)净重：50 kg化工厂(1)硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的质量比为__39∶16∶32__。
(2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为__44.8%__(精确至0.1%)。
2．(2018天水)由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。
高铁酸钠(Na2FeO x)是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。
(1)已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为__4__。
(2)__16.6__克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。
3．(2021郴州)葡萄酒中含有白藜芦醇(C x H12O3)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。
试计算：(1)x＝14；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14∶12∶3；(3)22.8 g白藜芦醇中氧元素的质量为4.8 g。
4．硅胶是常用的一种干燥剂。
利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。
用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
专题6 化学计算
,备考攻略 有关化学式的计算
A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：
by。
两种元素的质量比为ax：by。
根据化学方程式计算的一般步骤
一般步骤为：
关于不纯物质的计算
有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：
,典例剖析 根据化学式的计算
1.
2.
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为
根据化学方程式的计算
溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数
MgSO4溶液的质量关系如图所示。
3.
,备考攻关
硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。
工业上用废铁屑和含硫酸的
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入，所得滤液的质量为211 g。
人教版中考化学 化学计算题专题复习练习(含解析)
人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)一、中考化学计算题1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234物质的质量加入氢氧化钠溶液的质量/g2*******生成沉淀的质量/g 2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
化学中考化学化学计算题专项训练及答案含解析
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案含分析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的节余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来冲刷这些硫酸。
请你计算：（1）若要冲刷 1000kg 的这种石油产品，需要 _____kg 的 NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采纳Ca(OH)2中和这些节余硫酸。
每办理1000kg 这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出详尽的计算过程。
工业级的NaOH 和 Ca(OH)2的最新市场批发价以下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元 /kg）（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙办理1000kg 该石油产品时，节余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明详尽的坐标）【答案】 40203 元【分析】【详解】1000kg 的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg × 4.9%=49kg设耗费的氢氧化钠的质量为x，耗费的氢氧化钙的质量为y依据 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 和 Ca（ OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH : H 2SO4 : Ca(OH)2可得关系式 809874x49kg y80=98 = 74x 49kg yx=40kgy=37kg每理 1000kg 种品，他可以 6.00 元 /kg ×元/kg ×37kg=203元中画出用氧化和氧化理1000kg 石油品，节余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，答：（ 1）若要冲刷1000kg 的种石油品，需要40kg 的 NaOH。
（2）石化厂行了技改造，采纳Ca（ OH）2中和些节余硫酸。
每理1000kg 种品，他可以203 元。
（3）节余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，2．某混杂溶液中含有硫酸和酸，取混杂溶液20g 于杯中，不停滴加氧化溶液，反程中杯中生积淀的量、溶液pH 的化如所示（BaCl2溶液呈中性）。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
中考化学题型突破练 第二部分 专题突破练 专题突破六 化学计算题(针对第17题)
化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。
类型2：混合物成分的纯度计算
8．(2017·安徽)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为 18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 解：(1)生成氧气的质量为 28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)实验分析：实际实验过程和数据如图所示。
请分析，实际装置反应前后质量变化值 大 (选填“大于”“小于”
或“等于”)生成 H2质量的理论值，原因可于能是 盐酸具有挥发性，
出的气体中含有 。
逸
HCl和H2O
6．(原创题)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小刚同学利用 CaCO3＋ H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑这一反应测定蛋壳中的碳酸钙含量，将鸡蛋 壳洗净、干燥并捣碎成粉末后，设计了如图Ⅰ所示的实验装置。(已知 其他成分均不与稀硫酸反应，装置内试剂均足量)
解：(2)设加入稀盐酸的质量为 x。
Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3
106
36.5
0 g×10.6% 7.3%·x 3160.65＝107.g3×%1·0.x6%
x＝5 g
答：加入稀盐酸 5 g 后，才开始产生二氧化碳；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧
要氨气的质量是 3.4 t。
2．(2016·安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁 则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业 废液，加入铁粉回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数； (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
2020版河北中考化学刷题训练 专题六 综合计算题(中考第36题)
专题六 综合计算题(中考第36题)类型一 文字叙述型(2013年考查)例1 (2019，十堰)将20.0 g 铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，当加入148.4 g 稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g 。
请计算：(1)反应中生成气体的质量是__0.4__g 。
(1分)(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)【解析】 (1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
根据质量守恒定律可知：反应后减少的质量即为生成H 2的质量，故反应中生成气体的质量是148.4 g ＋20.0 g －168.0 g ＝0.4 g 。
(2)反应后烧杯溶液中溶质为ZnSO 4，把0.4 g 氢气的质量代入化学方程式中即可求得ZnSO 4的质量。
反应后烧杯中溶液的质量为：参加反应的锌粒质量＋148.4 g 稀硫酸－生成氢气的质量。
再根据公式：溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%，求解即可。
对应训练1 (2019，鄂州)某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40 g 氢氧化钠溶液，加入到50 g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。
请计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是__10%__。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)解：设生成的氯化钠的质量为x 。
NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O36.5 58.550 g ×7.3% x36.558.5＝50 g ×7.3%xx ＝58.5×50 g ×7.3%36.5＝5.85 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 5.85 g 40 g ＋50 g×100%＝6.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。
【解析】 (1)把50 g ×7.3%＝3.65 g HCl 的质量代入反应NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 中，可求得NaOH 的质量为4 g ，故氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4 g 40 g×100%＝10%。
初三化学中考化学复习：计算题复习题含答案
初三化学中考化学复习：计算题复习题含答案一、选择题1．军事上常用氢化锂（LiH ）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H 2O ＝LiOH+H 2↑．现将12g 氢化锂与991g 水反应，反应后所得溶液中无LiOH 析出，求：生成氢气的质量_____________。
答案：3g 【解析】 【详解】由化学方程式可知，LiH 与H2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x ，解得x=3g答：生成氢气的质量为3g解析：3g 【解析】 【详解】由化学方程式可知，LiH 与H 2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x22LiH +H O LiOH 82gx+H 12 ＝ 812g=2x，解得x =3g 答：生成氢气的质量为3g 。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。
专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。
（1）写出Mn 与CuSO 4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。
（2）MnO 2常用作H 2O 2制取O 2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO 3）制取MnO 2，过程如下： 步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H 2SO 4溶解MnCO 3，写出化学方程式 ，反应的现象是 ；步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：计算理论上能制得MnO2 。
云南省中考化学专题复习六 计算题
专题六化学计算题1．(2014年佛山)佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。
山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O－2)，被称为“空气维生素”。
O－2的相对分子质量是( )。
A．16 B．32 C．32 g D．332．(2014年佛山，双选)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法正确的是( )。
物质 a b c d反应前的质量/g 30 20 10 15反应后的质量/g x y0 10A.参加反应的cC．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤303．(2015年茂名)吸烟有害健康。
香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟。
(1)尼古丁属于____________(填“无机物”或“有机物”)。
(2)尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比____________(填最简比)。
(3)尼古丁中氮元素质量分数为____________(结果精确到0.1%)。
4．(2013年广东)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A________B(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A________B。
(3)t2℃时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解________g B也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是__________(精确到0.1%)。
5．(2013年佛山) 某实验需要100 g 8%的硫酸铜溶液。
(1)该溶液的溶质质量是________g，从中取10 g溶液，此溶液的质量分数为________。
(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO4·5H2O)配制100 g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体________g。
初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)(2021年整理)
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中考化学专题练习——计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像,回答下列问题：求:（1）a的质量 g。
（2）b点溶液质量。
(写出计算过程）（3)恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下,氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。
(计算结果保留到0。
1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%.为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11。
0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g,再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。
实验数据记录如下：(1）第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是________g。
(2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3）根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
(不要求写出计算过程,只画出曲线即可）4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
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一、题目类型1．文字叙述类文字叙述类的计算题的特点是将所有信息通过文字表现出来。
解题时需理解题意，写出与题目相关的化学反应方程式，明确已知量与未知量，列比例式进行计算。
2．坐标曲线类结合坐标曲线图形计算题的特点是将反应过程中有关量的变化以坐标曲线图(反应产生的沉淀质量和生成气体的质量、pH等随着加入的物质质量的变化)的形式呈现，因此解答此类题需要找准突破口，一般为从图象中找一个“量”代入化学方程式中，找“量”的方法一般有三个：①拐点对应的横坐标(多乘以溶质质量分数再代入计算)；②拐点对应的纵坐标(多为气体或沉淀的质量，可直接代入)；③起点与拐点对应的坐标差(起点不在原点开始)。
3．表格类表格类计算题的突出特点是以表格的形式给出实验结果的一系列数据记录。
解题时应该明确表格中的各栏表示的意义，从化学反应角度分析数据的变化，通过数据的对比，确定反应进行的程度，通常会利用差量法计算相关的量。
应用差量法的依据是质量守恒定律，常分为无气体参加但有气体生成的反应和两种溶液反应生成气体或沉淀的反应两种类型。
其中：(1)无气体参加但有气体生成的反应：生成气体的质量＝反应前参加反应的物质总质量－反应后称量的物质总质量；(2)两种溶液反应生成气体或沉淀的反应：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前两种溶液的质量之和－剩余溶液质量。
4．实物图或标签类结合标签、实物图计算题的特点是以文字叙述和实物图(或标签)的形式给出相关信息，然后要求根据实物图中的相关信息进行计算。
解题时应仔细分析反应前后数据的变化，通常会涉及利用差量法计算生成的某种气体的质量(总质量减少)或加入的某种物质的质量(总质量增大)。
二、有关计算题的方法指导 1．有关不纯物质的计算(1)生成气体或沉淀的质量＝反应前物质的总质量－反应后物质的质量 (2)含一定杂质(杂质不参与反应)的计算公式 ①纯净物的质量＝混合物的质量－杂质的质量 ②纯净物的质量分数＝纯净物的质量混合物的质量×100%2．有关溶质质量分数的计算 (1)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 (2)溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶剂质量＋溶质质量×100%＝溶质质量溶液密度×溶液体积×100%(3)溶液稀释浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数文字叙述类【例1】(2019·十堰)将20.0 g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸。
当加入148.4 g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g。
(1)反应中生成气体的质量是__0.4__g。
(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)解：设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 161 2x y0.4 g65 2＝x0.4 g x＝13.0 g161 2＝y0.4 g y＝32.2 g反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为32.2 g13.0 g＋148.4 g－0.4 g×100%＝20%答：反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为20%。
坐标曲线类【例2】(2019·宜昌)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25 g 含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。
求：(1)25 g 大理石中碳酸钙的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解：(1)25 g 大理石中碳酸钙的质量为25 g －5 g ＝20 g(2)设完全反应后生成CaCl 2的质量为x ，生成CO 2的质量为y CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 111 44 20 g x y100111＝20 g x x ＝22.2 g 10044＝20 g yy ＝8.8 g所得溶液中溶质的质量分数为22.2 g20 g＋188.8 g－8.8 g×100%＝11.1%答：(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为20 g。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
表格类【例3】(2019·黄石)某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。
取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。
反应过程的有关数据记录如下表。
请回答下列问题：(1)a＝__5.8__(g)。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)解：设第一次参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x第一次反应的铁的质量为8.6 g－5.8 g＝2.8 gFe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56982．8 g x98 56＝x2.8 g x＝4.9 g稀硫酸中溶质的质量分数为4.9 g50 g×100%＝9.8 %答：原稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
实物图或标签类【例4】(2019·广西北部湾)某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。
他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：(1)生成沉淀的质量为__9.8__ g 。
(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
解：设恰好完全反应后生成的硫酸钠的质量为x 2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 98 142 9.8 g x98142＝9.8 g xx ＝14.2 g 恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2 g 203.2 g －103.2 g ×100%＝14.2%答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数是14.2%。
1．(2019·郴州)生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为C x H 4O 2，其中碳元素的质量分数为40.0%。
请计算：(1)该有机物化学式中x ＝__2__。
(2)该有机物的相对分子质量为__60__。
(3)该有机物中C 、H 、O 三种元素的质量比为__6∶1∶8__。
2．(2019·绥化)蛋白质是由丙氨酸(C 3H 7NO 2)等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算：(1)C 3H 7NO 2的相对分子质量是__89__。
(2)丙氨酸中各元素的质量比C ∶H ∶N ∶O ＝36∶7∶14∶32。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为__15.7%__。
(结果保留0.1%) (4)8.9 g C 3H 7NO 2中含有氢元素的质量是__0.7__g 。
3．(2019·黄冈节选)工业上冶炼1732 t 含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数。
)解：设需要磁铁矿石的质量为x Fe 3O 4 ＋ 4CO =====高温4CO 2 ＋ 3Fe 232 168x ×(1－10%) 1732 t ×97% 232168＝x ×（1－10%）1732 t ×97% x ≈2577.8 t 答：需要磁铁矿石的质量为2577.8 t 。
4．(2019·湖北三市一企)现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100 g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8 g ，请回答：(1)据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式__KOH ＋HCl===KCl ＋H 2O__。
(2)100 g 混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？[写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。
产生沉淀的化学方程式：AlCl 3＋3KOH===Al(OH)3↓＋3KCl] 解：设100 g 混合溶液中氯化铝的质量为x AlCl 3＋3KOH===Al(OH)3↓＋3KCl 133．5 78x 7.8 g133.578＝x7.8 gx ＝13.35 g AlCl 3的质量分数为13.35 g 100 g×100%＝13.35%答：100 g 混合溶液中氯化铝的质量分数为13.35%。
5．(2019·广安)某NaCl 样品中混有杂质BaCl 2，为测定样品中BaCl 2的质量分数，取固体样品10.0克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(1)沉淀的化学式__BaSO 4__。
(2)计算样品中BaCl 2的质量分数(写出计算过程)解：设样品中BaCl 2的质量为xH2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 208 233x 2.33 g208 233＝x2.33 g x＝2.08 g样品中BaCl2的质量分数为2.08 g10.0 g×100%＝20.8%答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%。
6.(2019·荆州)向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。
请回答下列问题：(1)写出AB段内反应的化学方程式：__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
(2)加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是__Na2SO4、Fe2(SO4)3__(写化学式)。
(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
(要求写出计算过程)解：设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4240 214x10.7 g240 214＝x10.7 g x＝12 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12 g120 g－40 g×100%＝15%答：NaOH溶液的溶质质量分数为15%。
7．(2019·咸宁)有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200 g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：(1)表中m的值为__0.32__。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？解：设稀盐酸的溶质质量分数为xMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑73 240 g ·x 0.16 g 732＝40 g·x 0.16 gx ＝14.6% 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
8．(2019·昆明)碳酸锶(SrCO 3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。
小赵同学为测定某SrCO 3和NaCl 固体混合物中SrCO 3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。
所得数据如下表所示：试求：(1)烧杯②中产生CO 2的质量为__8.8__g 。