陕西省师范大学附属中学高一化学上学期期中试题理

陕西师大附中2014—2015学年度第一学期
期中考试高一年级化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
一,选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它
区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（）
A．胶粒可以导电B．胶体是混合物
C．胶体粒子大小在1~100nm之间D．胶体的分散剂为气体
2.下列说法正确的是（）
A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
3．下列物质的分类正确的是：（）
4．下列各组物质中，含原子数最多的是：（）
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）
C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3∶4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A. 1∶8
B. 3∶20
C. 3∶22
D. 1∶6
6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能
．．大量共存的离子组是（）
A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3 B． K＋、Na＋、SO2－3、S2－
C．K＋、Na＋、CO32-、SO2－4 D．Ba2＋、Na＋、HCO3-、Br－
8．于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（） A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气（溶于水显酸性）泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．实验室发生火灾时，应立即打开门窗呼救
9. 下列说法正确的是（）
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
10．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青
菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不正
．．确．的是（）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C
11.下列有关说法不正确的是（）
A．标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，物质的量浓度为2mol/L
B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11
D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）
A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥 D．定容时俯视
13．下列离子反应方程式正确的是：（）
A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑
C．少量Ca(OH)2溶液与大量NaHCO3溶液：
Ca2++OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O
D．盐酸中滴入Na2CO3溶液：2H++CO3= CO2↑+H2O
14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A
B． 64g SO2含有N A个SO2分子
C．16g CH4所含的电子数为N A
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A
15．实验室用NaCl固体配500 mL 1.0 mol／LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g
B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容
16．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的
罪魁之一。

处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸
收。

右图是处理该废气的装置示意图。

下列说法不正
确的是（）
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应
B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2
17.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能
．．．发生的是
A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++ I2
18．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.1000mol·L－
1的NaOH溶液中和相同质量的KHC
2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为提示：①H2C2O4是二元酸
( )
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋ 32H2O
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
19．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计
算该饱和溶液的物质的量浓度，不能
．．算出的一组是( )
A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤
20．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法不正确
．．．的是( )
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
非选择题（共60分）
二、(31分)填空题：
21.（8分）对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦NH3•H2O、
⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）
①0.5molH2O约含个质子；②53gNa2CO3含个Na+；
③1.204×1024个水分子的质量为克；
④5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是；
⑤标准状况下，体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是个。

23．(5分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。

请根据你的化学知识试作出推断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO－和Cl－或者ClO－3和Cl－，则当其中一种具有酸性时，二者混合，可能发生反应而产生氯气。

(1)写出ClO3－和Cl－可能发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数
目。

(2)工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。

试写出该过程的化学反应方程式：。

24.（10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种
或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，
依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，。

三、(23分)实验题：
25.(4分)粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是(填序号)：
试剂①NaOH、试剂②_______、试剂③______、试剂④______。

A．Na2CO3 B．BaCl2 C．HCl D．AgNO3
在加试剂③后，应先进行一个实验操作_________之后再加入试剂④。

26.(19分)洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
充入足
（提示：Cl2和I-可发生置换反应）
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．坩埚 B．烧杯 C．坩埚钳 D．三脚架 E．泥三角 F．酒精灯
(2)过程②中充入足量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为
_________________________________。

(3)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)。

(4)操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选)加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗
上口的小孔对准；
H．静置、分层。

a．上述G步操作的目的是______________；
b．最后碘的有机溶液是通过__________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(5)若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入，观察颜色变化。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，
指出其错误有________处。

(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在
__________里聚集。

四、计算题（共6分）
27．(6分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。

溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。

反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （写出计算过程）
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在标准状况下的密度为 3.17g·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
陕西师大附中2014—2015学年度第一学期
期中考试高一年级化学试题（理科）
一、选择题（40分）
非选择题（共60分）
二、(31分)填空题：
21.（8
分）①；②；③
④；⑤。

23．(5分)(1) 。

(2) 。

24.（10分），，，
，
，
三、(23分)实验题：
25.(4分) ②、③、④。

26.(19分) (1) 。

(2)______________________，_________________________________。

(3) 。

(4)a．_________________________________；b．。

(5) ，(6) 。

(7) ，。

四、计算题（共6分）
27.(6分)
(1)
(2)
陕西师大附中2014～2015学年度第一学期
期中考试高一年级化学答案（理科）
二、填空题（31分）
21.（8分）
（1）①②③④⑦（2）①②③④（3）④⑤⑨⑩（4）①②③⑥⑦
22.（8分）
①3.01×1024②N A ③36 ④5：8 ⑤1.5N A
23.（5分）
（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（表示电子转移的方向和数目）
（2）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
24.（10分）
H+、Mg2+、NO3-； Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-； K+
H++ OH-=H2O、Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
三、实验题（23分）
25.（4分）BaCl2、Na2CO3、HCl；过滤
26.（19分）
（1）ACDEF （2）将I-全部氧化为I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）苯或CCl4
（4）a.便于下层液体流出
b.（3）中选苯则填“漏斗上口”，（3）中选CCl4则填“漏斗下口”（5）淀粉溶液（6）3
（7）便于控制温度圆底烧瓶
四、计算题（6分）
27. （6分）（1）29.2g 18.25g
（2）5.6L。