广西钦州市高一下学期期中化学试卷

广西钦州市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一下·内蒙古期末) 下列说法符合事实的是（）
A . CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
B . SiO2溶于水成为硅酸
C . CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D . 硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应
2. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）
A . 碱
B . 盐
C . 氧化物
D . 单质
3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA
C . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D . 78g苯含有C=C键的数目为3NA
4. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列变化中，气体被还原的是（）
A . CO2使Na2O2变白色
B . Cl2使FeCl2溶液变黄色
C . H2使灼热的CuO粉末变红色
D . CO2能使石灰水变浑浊
5. （2分） (2017高一上·衡水期末) 某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）
A . Fe3+
B . Fe2+
C . Mg2+
D . Al3+
6. （2分）(2017·开封模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
A . 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B . 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C . 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D . 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
8. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C .
二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
10. （2分） (2018高二上·北京期中) 根据下列操作和现象，所得结论正确的是（ ）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）
A . 只有①②③
B . 只有①②④
C . 只有②③④
D . ①②③④
12. （2分）下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸
B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液
D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
13. （2分）(2020·天津模拟) 元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，已知：X元素为磷元素；W的氯化物分子呈正四面体结构；W与Q可以形成一种高温结构陶瓷；Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

下列选项错误的是（）
A . W的氧化物的晶体类型是共价晶体
B . Q的单质在空气中广泛存在
C . R和Y形成的化合物中，R可以呈现的最高化合价是+5价
D . Q、R、X的氢化物中，沸点最低的是Q的氢化物
14. （2分） (2019高一下·北京期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：（）
A . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
15. （2分） (2019高一下·北京期末) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。

下列说法正确的是（）
A . 原子核内含有4个质子
B . 与互为同位素
C . 与在元素周期表中占有不同的位置
D . 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子
16. （2分）下列实验不能作为判断依据的是（）
A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B . 比较Mg（OH）2与Al（OH）3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱
C . 往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D . 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
17. （2分） (2019高一下·天津期末) 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（）
A . 非金属性：X>Z
B . 气态氢化物的稳定性：M<N
C . X和Y形成的化合物只可能含离子键
D . M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
18. （2分） (2015高二下·广平期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）
A . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
D . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
19. （2分） (2015高一下·广州期中) 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物，其酸性由强到弱的顺序为 HZO4＞H2YO4＞H3XO4 ，判断下列叙述正确的是（）
A . 原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C . 元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
D . 气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
20. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③原子核外电子的能层越多，原子半径越大
④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大
A . 只有①②③
B . 只有②③
C . 只有③④
D . ①②③④
21. （2分） (2018高三上·上饶期中) 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

下列类推正确的是（）
A . CaCO3与稀HNO3反应生成CO2,CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2
B . 铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C . 钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气
D . 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
22. （2分）下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（）
A . 氯化氢不易分解
B . 氯化氢溶于水发生电离
C . 液态氯化氢不导电
D . 氯化氢的水溶液显酸性
二、填空题 (共6题；共41分)
23. （4分） (2016高二上·蒙阴期中) 现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3⑨空气⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为________．
（2）⑩在水中的电离方程式为________，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：________．
（4）上述十种物质中属于电解质的是：________．（填序号）
24. （5分） (2018高二下·定远期末) 某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。

过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ________，一定不含有的阳离子是________；
（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：________；
（3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：________；
（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1 ， c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L －1。

要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为________。

（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38 ， Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）
25. （4分） (2016高一下·宁夏月考) 主族元素A，B，C，D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C
在同一周期，A，D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A，B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
（1）写出B元素位于周期表中的位置________．
（2）写出CB2与D2B2反应的化学方程式________．
（3）用电子式表示化合物 A2B2 的形成过程：________
（4）由A，B，C，D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________．
26. （9分）前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．（1） D元素基态原子的电子排布式为________
（2） A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________ （用相应的元素符号作答）．
（3） B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为________ （用相应的化学式作答）．
（4） E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是________ ．（选填字母）A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6） F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因________ F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为________ ，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________
27. （8分） (2018高一上·太原期末) 铝镁合金是制造飞机的重要材料。

为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。

（1） [方案1]准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。

该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是________。

若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是
________(列出计算式即可）。

若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是________。

（填“偏低、偏高、不影响” )。

[方案2]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

（2）同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。

请你帮助分析原因是________。

（3）同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是________和________。

（4）于是他们设计了实验装置乙。

乙中导管a的作用是________。

若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。

则产生氢气的体积为________mL。

28. （11分）(2019·榆林模拟) CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl，并验证其它分解产物。

（查阅资料）
①
②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化
（1）配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：
________CuCl+________O2+________ =3CuO·CuCl2·3H2O+________HCl
（2）（实验探究）该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

装置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和________性；
（3）按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a________（按气流方向，用小写字母表示）；
（4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
①连接装置，________；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是________；
（5）装置E中发生反应的离子方程式是________。

（6）（实验分析与改进）
装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。

甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：________（7）反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2 ，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。

该实验方案为：取少量固体放入小试管中，________。

参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：。