高中化学必修一人教第四章重点问题专题复习训练(氯气、氯水、氯气的制法)

2019——2020学年必修一人教第四章重点问题专题复习训练（氯气、氯水、氯气的制法）
一、选择
1、下列关于氯气的叙述中正确的是()
A．钠在氯气中燃烧产生白烟
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
答案 A
2、下列关于氯水的叙述中正确的是()
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
答案 B
2．下列有关氯气的叙述，正确的是()
A．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气有毒，可以用澄清石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸
答案 B
3．下列有关Cl2的叙述中不正确的是()
A．氯水能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质
B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯
D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
答案 C
4、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是()
A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在
C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
答案 A
5．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是() A．HClO比H2CO3的酸性弱
B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性
C．通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性
D．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒
答案 D
6下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是()
A．氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质
B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同
D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强
答案 D
7、(2019·银川一中期末)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是()
A．氯水放置数天后pH将变小
B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO
C．氯水和液氯都是混合物
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
答案 C
8、利用下列装置可以制备无水氯化铁。

下列有关说法正确的是()
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D．装置F的作用是检验有无氯气逸出
答案 C
9(2019·大连高一期中)下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是()
①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室氯气的尾气吸收
A．①②B．①③C．②③D．①④
答案 D
10．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。

下列说法正确的是()
A．图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
答案 D
二、非选择
11、．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
回答下列问题：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)__________________________。

(2)用化学方程式表示：
①漂白粉的生产原理：____________________________________________________________； ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：____________________________________________ _______________________________________________________________________________。

答案 (1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等 (2)①2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O
②Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 、2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑
12．常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A 、B 、C 、D 、E 都含X 元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A________、B________、D________。

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：
A ＋H 2O(离子方程式)：___________________________________________________________； A ＋NaOH(离子方程式)：_________________________________________________________； D ―→A(化学方程式)：____________________________________________________________。

答案 (1)Cl 2 HClO HCl (2)Cl 2＋H 2O===H ＋
＋Cl －
＋HClO Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O
4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
13(2018·北京市昌平区高一期末)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。

以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：____________。

(2)写出高氯酸(HClO 4)与NaOH 反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(3)HCl 既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl 氧化性的离子方程式：
________________________________________________________________________。

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO 2发生反应制备Cl 2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

(4)Cl 2既具有氧化性，又具有还原性。

①请结合上图说明原因：___________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

②潮湿的Cl 2与Na 2CO 3混合制取少量Cl 2O 的反应中，Cl 2既体现了氧化性，也体现了还原性。

写出反应的化学方程式：__________________________________________________________。

答案 (1)Cl 2O 、Cl 2O 3、ClO 2、Cl 2O 5、Cl 2O 7等中任意两种 (2)HClO 4＋NaOH===NaClO 4＋H 2O
(3)①Zn ＋2H ＋
===Zn 2＋
＋H 2↑(或Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑等其他合理答案)
②MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(4)①Cl 2中Cl 元素化合价为0价，氯元素还有－1价以及＋1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性 ②2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3＋2NaCl ＋Cl 2O
14、．(2018·广东实验中学高一月考)下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录： [观察]：氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。

[预测]：氯水中含有氯气分子。

[实验操作]：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。

[实验现象]：滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。

[分析与结论]：氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。

滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。

[问题与思考]：氯气溶于水发生反应Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，溶液中的水和HCl 都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？ (1)氯水中所含的分子有__________________________________________________________。

(2)氯水中所含的离子有________________，使蓝色石蕊试纸变红的离子为________。

(3)氯水中某组分能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。

(4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl 2分子，请你设计一个实验验证该假设是否合理。

[实验操作]：____________________________________________________________________。

[实验现象]：____________________________________________________________________。

[分析与结论]：__________________________________________________________________。

答案(1)Cl2、H2O、HClO
(2)Cl－、H＋、ClO－、OH－(极少量)H＋
(3)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(4)将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中干燥的蓝色石蕊试纸不褪色干燥的蓝色石蕊试纸与Cl2分子接触时不褪色，说明Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl2。