2016年高考化学冲刺卷 08(新课标Ⅱ卷)(考试版) Word版

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2016年高考冲刺卷（8）（新课标Ⅱ卷）
理科综合化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在
答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
上作答无效
．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（共7小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）
7．下列说法正确的是（）
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃搏拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE 的单体与氯化氢加成制得
D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
8．在给定的溶液中，离子能大量共存的是（）
A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－
B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－
C．常温下由水电离出来的c（H＋）＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋
9．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示
化学键）。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．X在常温下不能稳定存在
B．X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应
C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少
10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是（）
A．常温下，10 mL 0．02 mol•L－1 HCl溶液与10 mL 0．02 mol•L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小C．在0．1 mol•L－1 CH3COONa溶液中，c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+）
D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42－）
12．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。

下列说法不正确的是（）
A．该装置将化学能转化为电能
B．电子移动方向是由a极流向b极
C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
D．b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
13．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层
电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。

下列叙述错误的是（）A．60gZY2中含有2molZ-Y极性共价键
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任
选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分．）
（一）必考题
26．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）请完成下列化学方程式的配平：
其中CO2
（4）操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥；
（6）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价
27．（14分）氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。

已知：2NO（g）+3H2（g）2NH3（g）+O2（g）△H1=-272．9 kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2= -483．6kJ·mol-1，
则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+ 6H2O（g）△H3=________ 。

（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H4=-92．4kJ·mol-1，其化学平衡常数（K）与温度的关系如下表：
K1K2，其判断理由是。

（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合
物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示。

下列说法正确的是（填字母）。

A．由图可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D．当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为。

（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为。

（5）氨碳比n（NH3）/n（CaO2）］对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）
（g）+H2O（g）有影响。

T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的2
量之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。

n（NH3）/n（CO2）］__ 时，尿素产量最大；
该条件下反应的平衡常数K= ___ 。

28．（15分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。

易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃。

青蒿素是有效的抗疟药。

从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是。

（2）操作I的名称是，操作II的名称是。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28．2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：
①装置E中盛放的物质是，装置F中盛放的物质是。

②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是。

③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
青蒿素的最简式是。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。

将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青
蒿素与（填字母）具有相似的性质。

A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖
（二）选考题
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证。

如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

І．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等。

（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和、。

（2）电渗析法原理如图所示：
①淡水从口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO42－、Ca2+、Mg2+
堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是
NaOH、、。

②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二
氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图。

请写出反应有关的化学反应方程式：、。

Ⅱ．海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。

（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
m．将蒸发结晶得到的MgCl2·6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；
n．电解熔融的氯化镁制金属镁。

①步骤m中的“一定条件”指的是，目的是；
②步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是。

（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。

其反应原理为（树脂用HR代替），
发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理
为。

37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。

相关信息如下：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是，离子化合物YX5的电子式是。

（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是个。

（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）。

A
晶体的晶胞为正方体（如右图）。

①制备A的化学反应方程式是；
②在A晶体中，Z的配位数为；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O
元素处于立方体的。

（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为。

R2O的熔点比R2S的（填“高”
或“低”）。

（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。

B晶体的晶体为正方体（如右图），若晶胞棱长为540．0 pm，则晶胞密度为g·cm—3（列式并计算）。

38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。

下图是由化合物M制备姜醇路线图。

M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31．58%。

（1）M的分子式是______________；
（2）反应①的反应类型是_______________；
（3）高聚物Q所含的官能团的名称是_______________；
（4）写出反应②的化学方程式：____________。

（5）M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是________种：
①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构
②遇FeCl3溶液显紫色
③烯醇式结构（R-CH=CH-OH）很不稳定
在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3：2：2：1的同分异
构体的结构简式是：_____________，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶
液反应，需要的NaOH的物质的量是____________mol。