广西田东高级中学九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习(培优专题)

一、选择题
1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是
A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-D
解析：D
铝原子最外层电子数是3，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，说明该稳定铝原子簇
Al。

带1个单位负电荷，微粒符号可以表示为-
13
故选：D。

2．下列结构示意图表示阴离子的是
A．B．
C．D． C
解析：C
A、由图可以得知该原子的核电荷数为10，核外电子数为10，故表示的是氖原子，故A错误；
B、由图可以得知该原子的核电荷数为11，核外电子数为11，故表示的是钠原子，故B错误；
C、由图可以得知该原子的核电荷数为16，核外电子数为18，故核外电子数大于核电荷数，故该图表示的是硫离子，故C正确；
D、由图可以得知该原子的核电荷数为17，核外电子数为17，故表示的是氯原子，故D错误。

故选C。

3．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是
A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一
B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中
C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的
D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化D
解析：D
A、波义尔实验在敞口容器中进行，不能测定出氧气的含量约为空气中的五分之一，此选项错误；
B、波义耳加热后质量增加，是因为空气不断进入容器中，此选项错误；
C、拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是氧化汞，氧化汞由分子构成，此选项错误；
D、拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化，是因为氧气完全反应后液面不再变化，此选项正确。

故选D。

4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下说法中正确的是
A．分子和原子都不带电，所以不带电的微粒都是分子和原子
B．H2O和的H2O2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子任何情况下不能再分
D．O2-、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，所以离子最外层电子数均为8B
解析：B
A、分子和原子都不带电，但不带电的微粒除了分子、原子还可以是中子等，错误；
B、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子的构成不同，化学性质不同，正确；
C、原子在化学变化中不可分，不在化学变化中，原子可分为原子核和电子，错误；
D、离子如锂离子，最外层电子数为2，不是8，错误；
故选B。

5．下列事实的微观解释不正确的是（）
A．干冰升华——分子间隔变大
B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
D．氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同B
解析：B
A、干冰升华是由于分子之间有间隔变大，故解释正确；
B、水烧开后把壶盖顶起是因为分子之间有间隔变大造成的，故解释不正确；
C、水在通电的条件下发生分解反应分子的种类发生改变，故解释正确；
D、氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，故解释正确；
故选B。

6．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质是由分子构成的是
A．铜
B．金刚石
C．氨
D．硫酸铜C
解析：C
A、铜是金属，由铜原子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、氨是由氨气分子构成，符合题意；
D、硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，不符合题意；
故选C。

7．下列说法不正确的是
A．燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀都是氧化反应
B．硫在氧气中燃烧，集气瓶底要放少量的水，并在通风橱内进行
C．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为道尔顿
D．氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐C
解析：C
A、燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀过程中，都有氧气参加反应，都是氧化反应，该选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，集气瓶底要放少量的水，是为了吸收二氧化硫，并在通风橱内进行，是因为防止中毒，该选项说法正确；
C、发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为门捷列夫，该选项说法不正确；
D、氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐，该选项说法正确。

故选：C。

8．A原于与B原子的质量比为a：b，而碳12原子与B原子的质量比为c：d，则A原子
的相对原子质量为A．12ad/bc B．bc/12ad C．12ac/bd D．ad/12ac A
解析：A
根据题给信息，碳−12原子质量为：B原子的质量×c
d
，由于A原于与B原子的质量比为
a：b，所以A原于质量为：B原子的质量×a
b
，相对原子质量=1
×
12
原子质量
一种碳原子质量
，
所以A原子的相对原子质量为：12ad
bc
，故选A。

9．下列由事实得出的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D B
解析：B
A、变瘪的乒乓球放入热水中鼓了起来，是由于分子之间间隔变大，分子没有变大，故选项错误；
B、化合物是指由不同元素组成的纯净物，化合物中最少含有两种元素，所以组成某物质只有一种元素，该物质一定不是化合物，故选项正确；
C、给固体加热时试管破裂的可能原因：试管口没有向下倾斜，没有预热、试管外壁有水珠等，故选项错误；
D、催化剂所起的作用是催化作用，某物质在反应前后质量和化学性质均没有改变，有可能是没有参加反应，不一定是催化剂，故选项错误。

故选B。

10．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。

下列事实及对这些事实的解释不正确的是A．食物变质，是因为分子发生变化，分子的性质发生变化
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动B
解析：B
A、食物变质属于化学变化，分子发生变化，分子的性质发生变化，故选项解释正确。

B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故选项解释错误。

C、不同的花儿有不同的香味，是因为分子构成不同，不同的分子性质不同，故选项解释正确。

D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动的缘故，故选项解释正确。

故选：B。

11．宏观与微观联系是化学学科重要的思维方式。

下列对宏观现象的微观解释不正确的是A．水结成冰―水分子停止运动
B．浓氨水和浓盐酸可以“空中生烟”―分子在不断运动，同时氨气分子和氯化氢分子之间发生了化学反应
C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL―分子的大小没有发生变化，只是分子间的空隙改变了
D．H2O和H2O2的化学性质不同―分子构成不同A
解析：A
A、水结成冰，水分子仍在不停地运动，故解释错误；
B、浓氨水和浓盐酸可以“空中生烟”，是因为分子在不断运动，同时氨气分子和氯化氢分子之间发生了化学反应生成固体小颗粒氯化铵，故解释正确；
C、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子互相占据分子之间的间隔，故解释正确；
D、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故解释正确；
故选：A。

12．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是
A．它们属于不同种元素B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同D．它们都属于金属元素D
解析：D
A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，两种微粒的质子数分别为8、10，不属于同种元素，故选项说法正确。

B、由两种微粒结构示意图可知，它们的核外电子层数均为2层，电子层数相同，故选项说法正确。

C、它们的核外电子数均为2+8=10，故选项说法正确。

D、两种微粒的质子数分别为8、10，分别为氧元素、氖元素，都属于非金属元素，故选项说法错误。

13．下列客现事实对应的微观解释错误的是（）
A．NaOH溶于水放热——离子扩散过程吸收的热小于水合过程放出的热
B．金属很难被压缩——分子间没有间隔
C．过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成
D．白磷、红磷的物理性质差异较大——磷原子的排列方式不同B
解析：B
A、NaOH溶于水放热，是因为离子扩散过程吸收的热小于水合过程放出的热，故解释正确；
B、金属很难被压缩，是因为固体分子间间隔较小，故解释错误；
C、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故解释正确；
D、白磷、红磷的物理性质差异较大，是因为磷原子的排列方式不同，故解释正确；
故选：B。

14．下列说法正确的是
A．春天里柳絮飘扬，说明分子是不断运动的
B．氢气球在高空膨胀，是因为氢气分子体积变大
C．水蒸发由液态变成气态的过程中，水分子之间的间隔保持不变
D．水和二氧化碳性质不同，是因为不同分子的构成不同D
解析：D
A、柳絮飞扬是由于柳絮较轻，飘浮在空气中，随空气流动而运动，不是分子不断运动的结果，故选项说法不正确；
B、氢气球在高空膨胀，是因为分子间的间隔在高空中变大了，而不是分子变大，故选项说法不正确；
C、水蒸发由液态变成气态的过程中，水分子之间的间隔变大，故选项说法不正确；
D、氧气支持燃烧，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，它们的化学性质不相同，是因为氧气是由大量氧分子构成的，二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的，它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质不同，故选项说法正确。

故选：D。

15．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）
A．一个该粒子有12个质子
B．该粒子第一层的2个电子能量最高
C．该粒子已达到相对稳定结构
D．该元素的化学性质和氦元素相似A
A、由图可知该粒子有12个质子，A正确。

B、该粒子最外层的2个电子能量最高，B错误。

C、该粒子没有达到相对稳定结构，易失去两个电子，C错误。

D、该元素易失去电子，氦元素化学性质稳定，该元素的化学性质和氦元素不相似，D错误。

故选：A。

二、填空题
16．“宏微结合”“变化与发展”是化学学科核心素养的主要内容，请从以下角度认识空气”。

用“”表示氮原子，“”表示氧原子。

（1）分类角度：空气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）微观角度：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。

若空气中其他成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是_____（填标号）。

（3）变化角度：
①已知：常压下，氮气沸点为一196℃，氧气沸点为-183℃。

将燃着的木条置于装有
100mL液态空气的烧杯口，观察到的现象是_____。

该烧杯放置一段时间后液态物质剩余20mL，此时液态物质主要成分是_____（填化学式）。

②氮气与氧气在特殊条件下可以反应生成一氧化氮，反应过程如下图所示：
请写出上述反应的文字表达式_____。

混合物C燃着的木条熄灭O2氮气+氧气一氧化氮（反应条件写一定条件或特殊条件也可得分）
解析：混合物C燃着的木条熄灭O2氮气+氧气放电
一氧化氮（反应条件写“一
定条件”或“特殊条件”也可得分）
（1）空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
（2）氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，即空气中氮分子与氧分子的个数比为4：1，故图中可表示空气微观模型的是C；
（3）①将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，由于液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以观察到的现象是：燃着的木条熄灭；该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积20mL，其主要成分是氧气，化学式为：O2；
②由微观反应示意图可知，此反应的文字表达式是：氮气+氧气放电
一氧化氮。

17．下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子的结构示意图为_____（填字母）。

（2）锂元素的元素符号为_____，原子序数为_____。

（3）下列对原子构成的理解错误的是_____（填字母）。

A 原子整体不显电性
B 原子核比原子小得多
C 原子是不可分割的实心球体
D 原子质量主要集中在原子核上
（4）根据粒子结构示意图的共同特征，把三种微粒归为一类，下列微粒中可以归入此类的是_____（填字母）。

D3CC
解析：D Li3C C
（1）锂原子的核内有3个质子，核外有3个电子，第一层最多排布两个电子，第二层排一个电子，故其原子结构示意图为，故填：D；
（2）由原子的结构示意图可知，锂元素的原子的质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=3，原子序数为3，元素符号为Li，故填：Li；3；
（3）A、原子中，质子所带的正电荷数等于电子所带的负电荷数，整体不显电性，故A理解正确；
B、原子核比原子小很多，故B理解正确；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，不是不可分割的实心球体，故C理解错误，
D、电子的质量与质子、中子相比较很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上；故D理解正确。

故选C；
（4）A、上述粒子结构示意图的共同特征是都失去电了使次外层达到8个电子，成为阳离子，而A中质子数=核外电子数，为原子结构，故选项不正确；
B、B中质子数＜核外电子数，为阴离子结构，故选项不正确；
C、上述粒子结构示意图的共同特征是都失去电了使次外层达到8个电子，成为阳离子，而C中质子数＞核外电子数，为阳离子结构，故选项正确；
D、上述粒子结构示意图的共同特征是都失去电了使次外层达到8个电子，成为阳离子，而D中质子数＜核外电子数，为阴离子结构，故选项不正确；
故选：C。

18．下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图
（1）由图可知氯元素的相对原子质量为___________；
（2）钠元素和氯元素都位于周期表中的第_____________周期；
（3）A粒子的化学符号_____________；A 和 B 的化学性质__________（填“相似”或“不同”）；
（4）表中不同元素最本质的区别是___（填字母）。

A各元素原子的质子数不同
B各元素原子的中子数不同
C各元素相对原子质量不同45三Na+不同A【分析】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数故B表示钠原子C表示氯原子；核内质子数>核外电子数为阳离子核内质子数<核外电子数为阴离子A为钠原子失去一个电子为钠离子D 为氯
解析：45三Na+不同A
【分析】
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，故B表示钠原子，C表示氯原子；核内质子数>核外电子数，为阳离子，核内质子数<核外电子数，为阴离子，A为钠原子失去一个电子，为钠离子，D为氯原子得到一个电子为氯离子；
（1）根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45；
（2）原子核外电子层数是几，所处周期就是几；钠原子和氯原子核外电子层数都是3，钠元素和氯元素都位于周期表中的第三周期；
（3）A粒子为钠离子，化学符号Na+；A、B两种微粒的最外层电子数不同，所以二者的化学性质不同；
（4）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数（或核电荷数）决定，故选A。

19．根据图中提供的信息，回答下列问题：
(1)汞元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素；
(2)汞原子的核内质子数为_______；
(3)A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_______(填字母，下同)，属于同种元素的是_______；
(4)当E中x=12时，该粒子属于_______(填“阳离子”或“阴离子”)。

金属80CEBC阳离子【分析】（1）除汞外金属元素的名称都带金字旁非金属元素的名称不带金字旁；（2）原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般
解析：金属 80 CE BC 阳离子
【分析】
（1）除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
（2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；
（4）带正电荷的离子是阳离子。

(1)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；汞元素属于金属元素。

(2)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；汞原子的核内质子数为80。

(3) A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是CE，是因为它们最外层电子数都是8；属于同种元素的是BC，是因为它们核内质子数相等。

(4)当E中x=12时，该粒子带2个单位正电荷的镁离子，是阳离子。

20．已知碳12原子的质量为1.993×10-29kg，一种钛原子的质量为7.951×10-29kg，则钛原子的相对原子质量是_____（保留整数）；钛原子的原子核外有22个电子，则其核内中子数为_____；镁原子的相对原子质量是24，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关
系：钛_____镁（填“>”或“=”或“<”）。

26<
解析：26<
碳12原子的质量为1.993×10-29kg，一种钛原子的质量为7.951×10-29kg，则钛原子的相对
原子质量是
29
29
7.95110
48
1
1.99310
12
kg
kg
-
-
⨯
≈
⨯⨯
；在原子中，质子数=核外电子数，已知钛原子的原
子核外有22个电子，则钛原子的质子数为22，又因为相对原子质量≈质子数+中子数，则其核内中子数为48-22=26；镁原子的相对原子质量是24，钛原子的相对原子质量是48，相对原子质量与其原子真实质量成正比，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛<镁。

21．如图是几种粒子的结构示意图：
（1）表示同种元素的粒子是_____（填字母，下同）；
（2）表示相对稳定结构的是_____；
（3）在化学反应中易失去电子的粒子是_____；
（4）化学性质相似的粒子是_____。

ABACDBE
解析：AB AC D BE
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，表示同种元素的粒子是AB。

（2）AC的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构。

（3）在化学反应中易失去电子的粒子是D，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。

（4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，BE的最外层电子数相同，化学性质相似。

故答案为：（1）AB；（2）AC；（3）D；（4）BE。

22．（1）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

如图为氧原子结构示意图，x的数值为_______。

在化学变化中，氧原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。

（2）化学变化的实质：___________。

得到分子分解成原子原子重新组合成新的分子
解析：得到分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
（1）原子中，核电荷数=核外电子数=2+6=8，故x=8，最外层电子数大于4，氧原子容易得
到电子，故填：8；得到。

（2）化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，故填：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

23．元素周期表是学习和研究化学的重要的工具,它的内容十分丰富。

下表是元素周期表的部分内容,请回答下列问题:
(1)表中具有相对稳定结构的原子有_______(填符号);
(2)表中不同种元素最本质的区别是_______(填序号);
A 相对原子质量不同
B 质子数不同
C 中子数不同
(3)从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_______;
(4)表中与氧元素化学性质相似的元素有_______;
(5)第14号元素组成的单质是由_______构成的(填“分子”、“原子”或“离子”);
(6)通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:_______(填序号);
A 从左到右,各元素原子的电子层数相同
B 从左到右,各元素原子的原子序数依次增加
C 从左到右,各元素原子的最外层电子数相同
(7)元素周期表中,镁原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子,形成_______(填“阴”或“阳”)离子,说明元素的化学性质与原子的_______关系密切。

HeNeArB2698硫元素原子AB失去阳最外层电子数
解析：He、Ne、Ar B 26.98 硫元素原子 AB 失去阳最外层电子数
（1）最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；表中具有相对稳定结构的原子有He、Ne、Ar。

故填:He、Ne、Ar。

（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。

表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。

故填:B。

（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素相对原子质量为26.98。

故填:26.98。

（4）表中与氧元素化学性质相似的元素有硫元素,是因为它们最外层电子数相等。

故填:硫元素。

（5）第14号元素(硅元素)组成的单质是硅，硅是由原子构成的。

故填:原子。

（6）通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:从左到右,各元素原子的电子层数相同,从左到右,各元素原子的原子序数依次增加。

故填:AB。

（7）元素周期表中，镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。

故填:失去;阳;最外层电子数。

24．“观音故里，人间遂宁，度假胜地”除了环境优美，人杰地灵外，矿产资源也丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。

图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。

(1)铟元素属于____元素，其原子核外共有_____个电子层。

(2)在化学反应中，铟原子容易___选填“(失去或得到)” 3个电子形成铟离子，铟离子的化学符号为____。

(3)画出第13号元素的离子结构示意图：___，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个___(选填“周期”或“族”)。

金属5失去In3+族【分析】该题目属于元素周期表和原子结构示意图的综合考查问题完成时要注意元素周期表和原子结构示意图各部分表示的意义
解析：金属 5 失去 In3+族
【分析】
该题目属于元素周期表和原子结构示意图的综合考查问题，完成时要注意元素周期表和原子结构示意图各部分表示的意义。

（1）铟元素属于金属元素，其原子核外共有5个电子层；
（2）因为铟原子最外层电子数为3，小于4个，所以容易失去电子，失去3个电子带三个单位的正电荷，形成的离子符号为：In3+；
（3）13号元素为铝元素，其核外最外层电子数为3，少于4个，容易失去，其离子结构示意图为：；
因为铝元素和铟元素的原子核外电子层数不同，所以不属于同一周期元素，但二者原子的
最外层电子数相同所以属于同一族元素。

25．运用所学知识，按要求填空：
（1）下图是某粒子的结构示意图表示的是_______（用化学符号表示）。

（2）分子和原子的本质区别是_________；
（3）不同种元素最本质的区别是__________；
（4）构成物质的微粒有很多种。

例如：水是由________构成；氯化钠是由_______构成。

Ca2+化学变化中分子可分原子不可分质子数不同水分子氯离子和钠离子（Na+和Cl-）
解析：Ca2+化学变化中，分子可分，原子不可分质子数不同水分子氯离子和钠离子（Na+和Cl-）
（1）根据某粒子的结构示意图，其质子数为20，核外电子数为18，质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，20号元素是钙元素，表示的是钙离子，符号为
Ca2+。

（2）分子和原子的本质区别是化学变化中，分子可分，原子不可分；
（3）不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）构成物质的微粒有很多种。

例如：水是由水分子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子（Na+和Cl-）构成。

26．大千世界形形色色的物质都是由最基本成分――元素组成的。

回答下列问题：
（1）一种元素与另一种元素的根本区别是______数不同．元素的化学性质与原子
_________关系密切．
（2）地壳中含量第二的非金属元素是_____（填“元素名称”）；地壳中含量第二的金属元素是_____（填“元素符号”）．质子最外层电子数硅Fe
解析：质子最外层电子数硅 Fe
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故一种元素和另一种元素的最根本的区别是质子数不同，原子最外层电子数的多少决定了原子失去电子或得到电子，所以原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关。

（2）地壳中元素含量由多到少前五位的分别是氧、硅、铝、铁、钙，硅是含量第二的非金属元素，铁是含量第二的金属元素。

三、解答题
27．如图是氯元素在元素周期表中的信息和五种粒子的结构示意图。