2018年河南省洛阳市孟津县第一职业高级中学高一化学模拟试卷含解析

2018年河南省洛阳市孟津县第一职业高级中学高一化
学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。

A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物
参考答案：
C
略
2. 表示氢气燃烧热的是( )
A. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol
C. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol
D. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
参考答案：
C
【分析】
燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题。

【详解】A、水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；
B、氢气的化学计量数为2，H不代表燃烧热，故B错误；
C、H2 的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，△H代表燃烧热，故C正确；
D、H2 的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；
答案选C。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，8gCH4含有2N A个碳氢键
B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2N A个电子
C. 1L 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+
D. 标准状况下，22.4L苯含有约N A个苯分子
参考答案：
A
A. 常温常压下，8gCH4的物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，其中含有2N A个碳氢键，A正确；
B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去N A个电子，B错误；
C. 醋酸是弱酸，部分电离，1L 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有氢离子个数小于0.1N A个，C错误；
D. 标准状况下苯不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯含有的苯分子数，D错误，答案选A。

点睛：考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

4. 三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（）
A、单质
B、混合物
C、有机物
D、无机物
参考答案：
C
略
5. 一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L（标准状况下）气体；用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。

则该合金中铝、镁的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰5 C．3︰2 D． 3︰5
参考答案：
A
略
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O
B. 铁钉放入硫酸铁溶液中 F e＋Fe3+=2Fe2+
C. 铜和稀硝酸反应 Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2O
D. 氯气与烧碱溶液反应 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
参考答案：
D
略
7. 设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．23g金属钠变为过氧化钠时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数目为N A
C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为N A D．32g氧气所含的原子数目为N A
参考答案：
A
略
8. X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )
A、n＋11
B、n－5
C、n＋3
D、n－6
参考答案：
略D
9. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）
①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；
③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
参考答案：
C
10. (1)有①168 O 、17 8O 、188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、31H；四组微粒或物质。

互为同位素的是_____(填编号)。

(2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；
⑨Na2O2；⑩K2O；只存在共价键的是_____；属于离子化合物，但含有共价键的是_____。

(3) 用电子式表示下列物质：
MgCl2 _____；N2 _____；
NH4+_____；Na2O2 _____
参考答案：
(1)①、④ (2) ①、④、⑤、⑦③、⑧、⑨
(3)
【分析】
（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；
（2）像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物；离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物；
（3）根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。

【详解】（1）①168 O 、17 8O 、188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；
②H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；
③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
④11H 、21H、31H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；
互为同位素的是：①④；
（2）①CO2中只含共价键，为共价化合物；
②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；
③NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物；
④CH4中只含共价键，为共价化合物；
⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；
⑥Ne中不含化学键，为单质；
⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物；
⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；
⑨Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；
⑩K2O中只含离子键；
只存在共价键的是①④⑤⑦；
属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，且含有共价键为：③⑧⑨；
（3）MgCl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：；
氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合，电子式为：；
氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：；
过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：。

11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
参考答案：
D
略
12. 下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是
A. 光照射甲烷与氯气的混合气体
B. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
C. 乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热
D. 苯与液溴混合后撒入铁粉
参考答案：
B
试题分析：A、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选A；B、苯和氢气的反应是加成反应，选B；C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C；D、苯和溴反应是取代反应，不选D。

13. 下列叙述正确的是（）
A. 标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L
B. CH4的摩尔质量为16 g
C. 1mol H2O的质量为18 g?mol－1
D. 1 mol·L－1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl
参考答案：
D
【详解】A、标准状况下，l mol任何气体的体积均为22.4 L，选项A错误；
B、CH4的摩尔质量为16g/mol，选项B错误；
C、H2O的摩尔质量为18 g?mol－1，1mol H2O的质量为18 g，选项C错误；
D、所以1mol?L-1NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5 gNaCl，选项D正确。

答案选D。

14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是
A．锌与盐酸反应 B．NaOH和HCl反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．CaCO3受热分解为CaO和CO2参考答案：
A
略
15. ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水
中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。

若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰
好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为
A．(a+1.25) B． (a+9.6 )g C．(a+5.1)
g D．无法确定
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，
迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点
燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入
少量澄清石灰水。

观察现象，完成下表。

乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象
气体燃烧时火焰
呈，
小烧杯内
壁，
澄清石灰水。

写出乙醇与钠反应的化学方程
式
参考答案：
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。

为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。

实验记录如下:
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。

参考答案：
（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3
（2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
（3）C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + SO2↑ + 2H2O
18. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？
国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。

你怎样理解这一说法？
参考答案：
煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。

氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。

19. （8分）称取m（g） H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成
250.00 mL溶液。

移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。

请写出氧化还原反应方程式和求c （mol/L）的计算式。

某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。

参考答案：
2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
c = 2 m/5V×126.0×10
MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。