四川省巴中市平昌县镇龙中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省巴中市平昌县镇龙中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. CaH2常作生氢剂，其中氢元素的化合价是-1价，CaH2与水反应的化学方程式是
CaH2 +2H2O = Ca(OH)2 ＋2H2↑，其中H2是（）
A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，也不是还原剂
参考答案：
C
略
2. 某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子
参考答案：
B
3. 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是
①用电子式表示HCl的形成过程：，
②MgCl2的电子式：，
③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs
④乙烯的结构简式CH2CH2，
⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为：Zn→Zn2++2e－
A．①②③④⑤ B．④⑤ C．③④ D．③参考答案：
D
略
4. 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（）
A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍
B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
D. A、B、C的分子数之比为1:3:2
参考答案：
A
详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。

点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。

注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。

5. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下
列反应中属于这种情况的是
①过量铜与稀硝酸反应；②过量的稀盐酸与块状石灰石反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量的铜与浓硫酸反应；
⑤过量的H2与少量的N2在有催化剂、高温高压条件下反应。

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
参考答案：
A
6. 下列说法正确的是（）
A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应
B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C. 物质燃烧不一定是放热反应
D. 放热反应都不需要加热就能发生
参考答案：
B
略
7. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是( )
A. 3∶4
B. 1∶2
C. 2∶1
D. 1∶1
参考答案：
A
铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁为+2价，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁为+2价和+3价，等量的铁与水蒸气反应时转移的电子多，生成的氢气多。

假设铁为3mol，与元素反应生成3mol氢气，与水蒸气反应生成4mol氢气，产生氢气在标准状况下的体积比等于物质的量之比为3:4，故选A。

8. 如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（）
A．该有机物分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有碳碳双键
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到
参考答案：D
解：A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；
B．这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故B正确；
C．该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；
D．乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故D错误；
故选D．
9. 下列物质不能和氢氧化钠溶液反应的是
A、氨基乙酸
B、乙醇
C、油酸甘油酯
D、醋酸铵
参考答案：
B
略
10. 下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是：
A．CO2 B．CO C．CH4
D．H2
参考答案：
D
略
11. 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
A. 生成的黑色固体中含有C
B. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性
D. 金属Na着火不能用CO2灭火参考答案：
B
【分析】
由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验II中黑色滤渣可燃可知，反应物中黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和
碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。

【详解】A项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；
B项、碳酸钠在溶液中水解，使溶液显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，故B错误；
C项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；
D项、由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确；
故选B。

【点睛】本题考查物质的性质探究，注意反应现象、实验现象和反应产物的分析判断是解题的关键。

12. 氢化钙（CaH2中H为－1价）可作为生氢剂,反应的化学方程式为
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑下列说法错误的是( )
A．CaH2 既是氧化剂又是还原剂 B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．CaH2是还原剂, H2O是氧化剂 D．氧化产物和还原产物的质量比是1:1
参考答案：
A
略
13. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是：()
A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
参考答案：
B
略
14. 下列物质属于纯净物的是（）
A. 盐酸
B. 氯水
C. 液氯
D. 漂白粉
参考答案：
C
A. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；
B. 氯水是氯气的水溶液，含有氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子、氢离子等等，是混合物；
C. 液氯是液态的氯，属于纯净物；
D. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。

综上所述，C正确。

本题选C。

15. 下列实验设计中，能达到预期目的的是( )
A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Fe与过量的浓HNO3反应的离子方程式为_________，得到滤渣1 的主要成分为
__________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是
______。

（3）滤渣2 的主要成分是Al(OH)3 和Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。

（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。

参考答案：
(1)Fe+6H++3NO3-Fe3+ +3NO2↑+3H2O Au、Pt
(2)不引入新的杂质，对环境无污染
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)酒精灯、玻璃棒
【分析】
稀硫酸、浓硝酸混合后加热，硝酸足量，故Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+，滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的金属离子是Cu2+、Al3+、Fe2+，H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，然后通过调整溶液的pH使Fe3+和Al3+全部形成沉淀过滤除去，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液2中主要成分是硫酸铜，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuSO4?5H2O晶体，以此解答该题。

【详解】(1) 第①步Fe与过量的浓HNO3在加热使肤色反应，Fe被氧化为Fe(NO3)3，硝酸被还原为NO2，同时产生水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为Fe+6H++3NO3-Fe3+ +3NO2↑+3H2O；在该操作中Fe、Al、Cu发生反应变为金属阳离子进入溶液，而活动性弱的金属Au、Pt不能被酸溶解，进入滤渣，因此滤渣1的主要成分是Pt和Au；
(2)H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，而H2O2的还原产物是水，不会引入杂质，对环境无污染；
(3)Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3溶于NaOH溶液而Fe(OH)3是碱，不能被碱溶解，则可以用NaOH溶液把Al(OH)3和Fe(OH)3分离，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；
(4)第③步蒸发所需仪器为酒精灯、玻璃棒，蒸发皿，玻璃仪器有：酒精灯、玻璃棒。

【点睛】本题考查物质的分离和提纯的知识，涉及仪器的使用、实验方案的设计与评价、方程式的书写等，侧重考查元素化合物性质、分离提纯方法等知识点，明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，利用题干信息及习题中的信息结合元素化合物性质分析解答，难点是判断流程图中各物质成分，题目难度不大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 今有Cl2和H2的混合气体aL（标况下），点燃使之充分反应，将所得气体通入含有过量苛性钠的溶液中，最后得盐bmol，则b值范围（用a表示）。

参考答案：
0＜b＜a/11.2 。

18. (12分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。

某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？
参考答案：
(1)0.6 mol/L (2)4.032 L
解析：
n(NaOH)＝＝＝0.6 mol，
c(NaOH)＝＝＝0.6 mol/L，
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 22.4 L×
3 0.6 mol/L×0.2 L V
V＝＝4.032 L。

19. 两烧杯中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，浓度和体积分别是1mol.L-1 200mL。

往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后产生的气体体积比2：3（同温同压下测定），则加入铁粉的质量是多少克？
参考答案：
8.4g
略。