高考化学2017年第3章第08讲几种重要的金属化合物二课件新人教版共31张ppt解析

汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
续表
物质
N
H
+ 4
Fe2+
Fe3+ Cu2+
检验方法
铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变 蓝或有刺激性气味的NH3气体
能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红 色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
7.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成 的混合粉末，取样品进展以下实验(局部产物略去) ：
(2)Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液， 则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是 ___C_+_2_H__2S_O__4(_浓__)_=_=_=_C_O__2_↑_+_2_S_O_2_↑_+_2_H_2_O______ ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z 中两种气体的化学式是__N_O__、__C_O__2 _。
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7.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成 的混合粉末，取样品进展以下实验(局部产物略去) ：
(1)取少量溶液X，参加过量的NaOH溶液，有沉淀 生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明 样品中不含有的物质是__A__l__。
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7.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成 的混合粉末，取样品进展以下实验(局部产物略去) ：
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶 液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中 所有可能存在的物质组合是__C__u_O_、__C_；__C__u_O_、___ _C__、__F_e_2O__3__(各组合中的物质用化学式表示)。
3.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4 ；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下 ，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化 为单质。转化流程如下图：
有关上述转化过程的以下表达正确的选项B 是( ) A．MFe2O4表现了复原性 B．MFe2Ox表现了复原性 C．SO2和NO2表现了复原性 D．SO2和NO2发生了分解反响
2.在Fe2(SO4)3溶液中，参加ag铜，完全溶解后， 再加bg铁，充分反响后得到cg剩余固体，且a>c， 那么以下说法正确的B选项是( ) A．剩余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C．将剩余固体参加到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
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考点2 Fe2+与Fe3+的鉴别和常见阳离子的检验 1．Fe2+与Fe3+的鉴别 (1)直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+ 的溶液呈棕黄色。 (2)利用显色反响：
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有 关 离 子 方 程 式 ： 5 F e 2 M n O 4 8 H 5 F e 3 M n 2 4 H 2 O
【解析】 Ⅳ装置中收集氨气的瓶口不能塞塞子， 要塞棉花。
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6.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加 过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥 、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，那 么原合金中铁的质量分数为( A )
A．70%
B．52.4%
C．47.6%
D．30%
②中Fe与稀H2SO4反响只能生成Fe2+，但 要注意，由于稀H2SO4过量，参加KNO3后， H+、硝酸根离子能将Fe2+氧化成Fe3+。
③从外表上看不会发生反响，但实际上发 生了Fe2+被H+和硝酸根离子氧化的反响。
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④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐 酸生成FeCl3的反响，但题中未给出反响物间相对量 的关系，假设铁是足量的，那么能将生成的FeCl3全 部复原为FeCl2。
【点评】 铜作为一种不太活泼金属的代表 ，常见考点为铜与浓硝酸反响、与稀硝酸反响 、与浓硫酸反响。
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金属化合物的颜色是学习中的难点之一。这 时要区分元素是主族金属还是过渡金属。主族金 属的化合物中除Na2O2显淡黄色外，一般无特殊颜 色，而过渡金属的化合物大多有颜色，如铁、铜 的氧化物、氢氧化物、盐，KMnO4中的MnO4－等 ，要分类归纳，有助记忆。
高考化学2017年第3章第08讲几 种重要的金属化合物二课件新人
教版共31张ppt解析
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考点1 铁及其化合物的相互关系 从Fe、Fe2+和Fe3+的构造可知：Fe只有复
原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧 化性又具有复原性。上述粒子通过跟一定的氧 化剂或复原剂发生氧化复原反响，才能实现不 同价态的铁相互转化，如以下图(常称为铁三 角)：
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③__大__烧__杯__中__有__红__棕__色__气__体__生__成__，__气__体__颜__色__又__ _逐__渐__褪__去______； ④大__烧__杯__内__液__面__上__升__，__水__槽__中__液__面__下__降_______。 (3)用该装置做铜与浓硝酸反响实验的优点： 体__系__封__闭__，__无__氮__氧__化__合__物__逸__出__，__不__污__染__环__境____； (4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式：_N_O__； 假设要验证此气体产物，最简便的方法轻：轻__掀_____ _起__倒__扣__的__大__烧__杯__，__放__入__适__量__空__气__，__假__设__有__红__棕__ _色__气__体__生__成__，__最__终__气__体__为__N_O___。
此题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价 铁及+3价铁变为+2价铁，应从氧化剂的强弱、反响 条件及反响物间的相对量进展分析。铁的0价、+2价 、+3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问 题时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反响 。
【点评】 铁三角知识点是重点又是难点，主要应 用是与常见的氧化剂和复原剂反响。
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶 液
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶 于盐酸或过量的NaOH溶液
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+
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注：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。
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2．常见阳离子的检验
物质 H+ Ba2+ Na+、K+ Mg2+ Al3+ Ag+
检验方法
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色
能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶 于稀HNO3 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(透过蓝色钴 玻璃片观察钾离子焰色)
能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀
能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。 含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成
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例2 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ，进展如下实验操作时最正确顺序为：①参加
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4.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中参加铁
粉，待反响完毕，所剩余的固体滤出后能被
磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳
离子是(C )
A．Cu2+
B．Fe3+
C．Fe2+
D．H+
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5.以下实验不能到达预期目的的是( )
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5.以下实验不能到达预期目的的是( D) A．利用Ⅰ装置进展铜与浓硝酸反响的实验 B．利用Ⅱ装置收集NH3 C．利用Ⅲ制取Fe(OH)2 D．利用Ⅳ装置制取NH3
【点评】 Fe2+和Fe3+的检验主要考察它们特 征现象性质的应用。
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考点3 铜及铜的化合物
例3 如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧 杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣 一个大烧杯，请答复： (1)铜与浓硝酸反响的化学方程式： ___C_u_+_4_H_N__O_3_(_浓__)=_=__=_C_u_(_N_O__3)_2_+_2_N_O__2↑_+_2_H__2_O__； (2)实验中观察到的主要现象是： ①_铜__片__外__表__产__生__气__泡_____； ②_小__烧__杯__中__溶__液__逐__渐__变__成__蓝__色__；
足量氯水；②参加足量KMnO4溶液；③参加少 量NH4SCN溶液C( )
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
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【解析】 此题考察Fe3+的检验和Fe2+的复原 性，及Fe3+遇SCN-会生成红色物质的特性。参 加NH4SCN证明无Fe3+，再加氯水，如有Fe2+ 那么可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。 KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身为紫色 ，使Fe3+和NH4SCN显色不易观察。
2．铁元素的原子在化学反响中，当遇弱氧化 剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层 的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强 氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再 失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物 。
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例1 以下物质反响后一定有+3价铁生成的是( C )
①过量的Fe与Cl2反响；②Fe与过量稀H2SO4反响 后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量 盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①
B．①②
C．①②③
D．全部
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【解析】 ①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3
价，由于不是在溶液中反响，因此过量的铁不 会将氯化铁复原。
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注意 1．学习铁及其化合物的性质时： (1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化( 铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化还原 反应规律。
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(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属 ，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁 、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐 ，由此去分析理解它们各自所具有的性质。
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7.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成 的混合粉末，取样品进展以下实验(局部产物略去) ：
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，参加淀粉KI溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反响的离子方程式 是 __2_F_e_2_++__3_H_2_O_2_+_4_I_-=_=_=_2_F__e(_O__H_)_3↓_+_2_I_2____。
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1.以下反响，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、 蓝色顺序排列的是( B )
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④
B．③②①④
ห้องสมุดไป่ตู้
C．③①②④
D．①②③④
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