广东省怀集县第一中学2016-2017学年高二上学期周测化学试题 缺答案

2016-2017学年度高二级化学周测试卷
（全卷共100分，考试时间90分钟）
第Ⅰ卷(选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一个正确答案)
1．下列措施不能达到节能减排目的是（）
A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯
2．从环境保护角度分析,人类最理想的能源是( )
A．氢气B．煤炭C．石油D．核能
3．化学反应的速率主要取决下列哪个因素（）
A．催化剂B．温度C．压强D．物质的性质
4．已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5．热化学方程式C（s)+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△
H=+131.3kJ/mol表示( ）
A．碳和水反应吸收131。

3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。

3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131。

3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131。

1kJ
6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
A．H2O（g)=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l)△H=﹣484kJ•mol﹣1
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1
D．2H2(g)+O2（g）=2H2O(g）△H=+484kJ•mol﹣1
7．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g)．已知反应过程某一时刻SO2，O2,SO3浓度（mol/L）分别为0.2,0。

2，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是( ）
A．SO2，O2分别为0。

4，0.3mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2,SO3均为0.15mol/L D．SO3为0。

4mol/L
8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq）+OH﹣(aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（)
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1=△H2=△H3D．△H2＜△H3＜△H1
9．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2(g）2NH3(g）△H=﹣92。

0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失）（）
A．一定大于92.0kJ B．一定等于92。

0kJ C．一定小于92.0kJ D．不能确定
10．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC(g）达到平衡后，压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）
A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p C．m必定小于p D．m 必定大于p
11．根据下列热化学方程式分析,C（s）的燃烧热△H等于( ）C（s）+H2O（l)=CO(g）+H2（g）；△H1=+175。

3kJ•mol﹣1
2CO（g)+O2（g)=CO2（g）;△H2=﹣566。

0kJ•mol﹣1
2H2（g)+O2(g）=2H2O（l）;△H3=﹣571。

6kJ•mol﹣1．
A．△H1+△H2﹣△H3B．2△H1+△H2+△H3
C．△H1++△H3 D．△H1++
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（)
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热483。

6 kJ•mol﹣1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C(s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2(g）=2CO （g）△H2则△H1＞△H2
D．已知Ni（CO）4（s）=Ni(s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol﹣1,则Ni （s）+4CO（g）=Ni（CO)4（s）△H=﹣Q kJ•mol﹣1
13．在一定条件下，对于反应mA（g）+nB(g）cC （g)+dD(g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( ）
A．△H＜0 m+n＞c+d B．△H＜0 m+n＜c+d
C．△H＞0 m+n＞c+d D．△H＞0 m+n＜c+d
14．在密封容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB(g）pC （g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡,V正'、V逆’变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）
A．正反应是吸热反应，m+n＜p+q B．逆反应是吸热反应，m+n ＜p+q
C．正反应是吸热反应,m+n＞p+q D．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
15．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0。

6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为
0.45mol/L•s，则反应所经历的时间是( ）
A．2s B．1s C．0。

67s D．1。

2s
16．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g)+B（g）2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的,则A的转化率为（）A．67% B．50% C．25％D．5％
17．在一定条件下，反应A2（g）+B2(g）2AB（g）达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
18．在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中,在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（）
A．35% B．30％C．25％D．75%
19．已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0,m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量,Y的转化率降低
20．对于反应A（s）+2B（g）3C（g）;△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是( )
A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1
B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1
C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3
D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3
第Ⅱ卷(非选择题，共60分）
二、填空题:(本题包括5小题，共46分）
21．(8分)已知下列热化学方程式：①H2（g)+O2（g）=H2O（l);△H=﹣285kJ•mol﹣1
②H2（g）+O2 (g)=H2O(g）；△H=﹣241。

8kJ•mol﹣1
③C(s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110。

5kJ•mol﹣1
④C（s）+O2 (g）=CO2（g)；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
回答下列问题：
（1)H2的燃烧热△H为；C的燃烧热△H为．
（2)燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式．22．（6分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂
H2O2，当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量热，已知0。

4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256。

65KJ热量．
(1）写出该反应的热化学方程式．
（2）已知H2O（l)=H2O（g）﹣44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是KJ．
（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是．
23．（14分) 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3(g）的△H=﹣99kJ•mol ﹣1．请回答下列问题：
（1)图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”)影响．该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是．
（2）图中△H= KJ•mol﹣1．
24．（6分）现有可逆反应2NO2（g）N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．
t2：；t3：．t4: ．
25．(12分）某容器中发生如下两个反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，则：
（1)H2（g）+I2(g）2HI(g）恒温时压缩容器的体积,则V正(增大、减小或不变）平衡移动（正向、逆向或不移动）,气体的颜色（加深、变浅或不变)
（2)2NO2（g）N2O4（g）恒温时压缩容器的体积,则V逆（增大、减小或不变)，平衡移动（正向、逆向或不移动），气体的颜色（加深、变浅或不变）．
三、实验题：（本题包括1小题，共8分）
26．两套如图所示装置，各盛有2g锌粒(颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间．
（1）当收集到10mL H2时，哪个浓度实验所耗时间较长？为什么？．
（2）活塞外移的情况是．
A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢
你选择的理由是．
四、计算题：(6分）
27．（6分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和
2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
(1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率．
（2）达到平衡时CO的转化率．（3)平衡时H2的浓度．。