长春市高考化学三模考试试卷A卷

长春市高考化学三模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018高一下·上高期末) “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是（）
A . 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
B . 制硫酸铜：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
C . 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
D . 制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
2. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 硫酸钠的化学式：Na2SO3
B . HF的电子式：
C . 氯原子的结构示意图：
D . 碳酸氢钠的电离方程式：Na2CO3＝Na++H＋+CO32－
3. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列说法错误的是（）
A . 苯酚的俗称：石炭酸
B . CH3COCH3分子中的官能团名称：醚键
C . 葡萄糖的实验式：CH2O
D . 乙炔的结构简式：CH≡CH
4. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）
A . LiI
B . NaBr
C . KCl
D . CsF
5. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列气体可用如图所示方法收集的是（）
A . H2
B . CO2
C . NO
D . NH3
6. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O
C . 钠和冷水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
D . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
7. （2分） (2016高二上·长沙期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C . 水电离出来的c（H+）=1×10﹣12的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+
D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣
8. （2分）某原电池装置如右图所示。

下列有关叙述中，正确的是
A . Fe作正极，发生氧化反应
B . 负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑
C . 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
9. （2分） (2017高二上·上海期末) 利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（）
A . 两性
B . 良好的导电性
C . 熔点低
D . 还原性，在反应中放出大量热
10. （2分）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g)ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（）
A . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B . ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D . ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
11. （2分） (2018高一下·晋江期末) 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。

1mol 此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）
A . CH2=CH2
B . CH3CH=CH2
C . CH3CH3
D . CH3CH2CH=CH2
12. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（）
A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/mol
B . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+1921.8 kJ/mol
C . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）△H=﹣2804 kJ/mol
D . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=﹣566 kJ/mol
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2016高三上·厦门期中) 某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）
A . 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
B . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色
C . 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D . 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀
14. （3分） (2017高二上·涡阳期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （3分）(2015·如东模拟) 一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B . 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C . 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
D . 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1
三、综合题 (共7题；共53分)
16. （3分） (2016高一下·大连月考) 填空
（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，其离子方程式为：________．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为：________．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为：________．
17. （6分） (2019高一下·东阳期中) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1） A的化学名称是________；
（2） B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________；
（3） D的结构简式为________；
（4） F的结构简式为________；
（5） D的同分异构体D1能发生银镜反应，则D1的结构简式为________。

18. （11分）铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是________，反应的离子方程式为________．
③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如图所示．
回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________，上述现象说明溶液中________、________、________结合OH﹣的能力比________强（填离子符号）．
③B点与A点的差值为________摩尔．
19. （9分）(2018·海淀模拟) 实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:
注:本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

（1）取棕黄色清液，加入少量________溶液(试剂a)，清液变为________色，说明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同学进行如下实验:向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL________溶液(硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。

甲同学由此得出结论:实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。

②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。

他的理由是该实验没有排除________氧化I-的可能性。

③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验________的实验。

（3）探究棕黑色沉淀的组成。

①查阅资料得知:CuI 为难溶于水的白色固体。

于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
a.CuI吸附I2；
b.________吸附I2。

为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:
已知:CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。

由实验二得出结论:棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

②现象ⅲ为________。

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________。

④由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为________。

20. （7分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．
（1） NaHA溶液的pH________（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．
a．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）c．c（Na+）＞c（K+）d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4） II、含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
①该废水中加入绿矾（FeSO4•7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为：________．
②欲使10L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g FeSO4•7H2O．
③若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10﹣13mol•L﹣1，则残留的Cr3+的浓度为________．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
21. （10分） (2019高三上·惠州月考) CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。

回答下列问题：
（1）基态钙原子的电子排布式________，钙原子核外电子________种不同的空间运动状态。

（2） CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为________，乙炔中的σ键与π键数之比为________。

（3） CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因________。

（4） NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为________。

（5） CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为________个。

②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(________，1/4 )
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为________g/cm3 (1pm=1×10-10㎝，列出计算式即可)。

22. （7分）(2019·江西模拟) 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。

硒可以用作光敏材料、电解锰
行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：
（1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：________。

（3）步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写酸的名称)。

（4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是________。

（5） Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：________。

（6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。

据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是________。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共7题；共53分) 16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、。