2019年浙江省湖州市市第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

2019年浙江省湖州市市第一高级中学高三化学下学期
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列对化学反应的认识，不正确的是
A．化学反应必然引起物质状态的变化 B．化学反应会引起化学键的变化
C．化学反应必然伴随着能量的变化 D．化学反应会产生新的物质
参考答案：
A
略
2. 下列叙述中正确的是
A．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
参考答案：
B
3.
（08广东文科基础卷）煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（）
A. 煤是含碳化合物
B. 煤是一种可再生能源
C. 在水吸收SO2的过程中只发生物理变化
D. SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨
参考答案：
答案：D
解析：
A.煤属于混合物；
B.煤是不可再生资源；
C.水吸收SO2并与其反应： SO2+H2O=H2SO3，主要是化学变化
D.是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨
考点：煤：必修2第四章内容—化学与自然资源的开发利用；二氧化硫属于必修内容；物理变化，酸性氧化物属于基本概念；酸雨属于环境问题—必修1第四章内容。

4. 化学与人类的生产、生活息息相关。

下列说法正确的是（）
A. 天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素
B. 生物质能和氢气都属于可再生能源
C. 古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性
D. 燃煤中加入生石灰和汽车限行都为了减缓温室效应
参考答案：
B
【详解】A. 蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；
B. 生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。

它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；
C. 铜绿为碱式碳酸铜，明矾在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铵水解显酸性可除去铁锈，C项错误；
D. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气，D项错误；
答案选B。

5. 下列有关实验的选项正确的是
参考答案：
D
【详解】A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2N2O4△H<0,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NO2的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸馏水的装置，故D正确；答案：D。

6. 已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
A．1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1
参考答案：
B
略
7. 已知：CO2（g） +3H2（g）CH3OH （g） +H2O （g）△H=－49.OkJ· mol －1一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。

下列叙述中正确的是（）
A．升高温度平衡常数K增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用
CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率
v （H2）= 0.075 mol·L－1·min－1
参考答案：
略
8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2N A
B. 只有在标准状况下Na个氧气分子的物质的量才是1mol
C. 常温常压下，22.4 L N2气体的分子数小于N A
D. 20g D2O所含的中子数为9N A
参考答案：
C
略
9. 下表中有关离子方程式的评价合理的是
D
10.
(08枣庄调研)在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5mol·Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的（）
A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
B．该溶液中含有58.5g NaC1
C．配制100mL该溶液需用58.5g NaC1
D．量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中C1的物质的量为0.1mol
参考答案：
答案：B
11. (08佛山调研)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的
基础。

下列有关材料的说法中正确是( )
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石
B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
参考答案：
答案:B
12. 普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：
Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
参考答案：
B
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用．
B、原电池正极上得电子发生还原反应．
C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极．
D、根据锌和转移电子之间的关系式计算．
【解答】解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A错误．
B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为：
2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正确．
C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故C错误．
D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O 转移电子
65g 2mol
3，25g 0.1mol
所以外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D错误．
故选B．
13. 已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的几种，并且水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列有关分析正确的是（）
A．溶液的pH=1或13 B．溶液中一定没有Fe3+，Na+
C．溶液中阴离子有I﹣，不能确定HCO3﹣D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
参考答案：
A
考点：常见离子的检验方法．
专题：离子反应专题．
分析：水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，据此完成本题．
解答：-解：由水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的铁离子，一定存在碘离子，
A、根据分析可知，水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；
B、溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；
C、该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；
D、氯气过量，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意明确常见离子的反应现象及检验方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
14. 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。

化学反应速率与反应时间关系如图。

下列说法正确的是
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
参考答案：
D
略
15. 已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )
A．C>CO>H2 B．CO>C>H2 C．C>H2>CO D．CO>H2>C
参考答案：
答案:A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②。

（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。

（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是。

C中发生反应的离子方程式：
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀H2SO4硫酸 C．KSCN溶液 D．酸化的
KMnO4 溶液 E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加
少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：
步骤1. 取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变蓝色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为。

步骤2.再取适量的试样滴加到少量的（填试剂序号），观察
到，则试样中含有Fe2+,此反应的离子方程式
为：（可以不配平）。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度B．增大压强
C. 加催化剂
D. 分离Z
(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。

下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。

在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：
①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。

②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。

参考答案：
18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。

）
（2）清代采取银、钱并用的货币制度。

百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。

清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。

鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。

试分析其原因及社会影响。

参考答案：
（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

（2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。

社会影响：①加剧了清政府的财政危机。

②加重了人民的经济负担。

略
19. 下图是一个电化学过程的示意图。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式
为：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1 L，，则此时乙池溶液中c(H＋)=_________________________
（不考虑Ag＋的水解）。

(3)丙池中产生的气体体积为________L。

（标准状况下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

此时溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：。