人教版高中化学选修四高二10月月考化学试题 (3).docx

高中化学学习材料
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汉铁高中新疆部高二10月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：C——12，H——1，O——16 ）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施错误的是()
A.大力发展氢能源
B.充分利用太阳能
C.使用含碳能源
D.提高能源利用率
2．下列表示化学反应2H2(g)+O2(g)== 2H2O(g)过程能量变化的示意图中,合理的是()
3．下列说法或表示法正确的是()
A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B.需要加热的反应说明它是吸热反应
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l)ΔH= —57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含
1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为S+O2==SO2ΔH= —297.3 kJ·mol-1
4．热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH= +131.3 kJ·mol-1表示()
A.碳和水反应吸收131.3 kJ的热量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气,吸收131.3 kJ的热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳和氢气,吸收131.3 kJ的热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
5．已知:
①NH3(g)+HCl(g)== NH4Cl(s) ΔH1= —176 kJ·mol-1
②NH3(g)== NH3(aq)ΔH2= —35.1 kJ·mol-1
③HCl(g)== HCl(aq)ΔH3= —72.3 kJ·mol-1
④NH3(aq)+HCl(aq)== NH4Cl(aq) ΔH4= —52.3 kJ·mol-1
⑤NH4Cl(s)== NH4Cl(aq)ΔH5
则第⑤个反应方程式中的ΔH5为(单位为kJ·mol-1)()
A.+16.3
B.—16.3
C.+335.7
D.—335.7
6．下列关于反应热的说法正确的是()
B.已知S(s)+错误！未找到引用源。

O2(g)SO3(g)的反应热为ΔH== —385.5kJ·mol-1,说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1
C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
7．下列说法不正确的是()
A.化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热
B.已知:2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJ
C.醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应
D.热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数
8．已知:H2S在与不足量的O2反应时,生成S和H2O。

根据以下三个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1
2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH2
2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是()
A.ΔH3>ΔH2>ΔH1
B.ΔH1>ΔH3>ΔH2
C.ΔH1>ΔH2>ΔH3
D.ΔH2>ΔH1>ΔH3
9．下列关于化学反应速率的叙述,正确的是()
A.化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示
B.在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率的大小相等
C.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示
D.在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大;反应现象在很长时间内才出现,则反应速率
小
10．一定温度下,浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达到平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,则该反应的正确表达式为()
A.2A2+B22A2B
B.A2+B22AB
C.A2+B2A2B2
D.A2+2B22AB2
11．已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH<0,右图中,a、b曲线分别表示在不同条件下,A与B反应时,D的体积分数随时间t的变化情况。

若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线),可采取
的措施是()
①增大A的浓度②升高温度③增大D的浓度
④加入催化剂⑤恒温下,缩小反应容器体积
⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变
A.①②③
B.④⑤
C.③④⑤
D.④⑤⑥
12．在A+B(s)C反应中,若增大压强或降低温度,B的转化率均增大,则反应体系应是()
A.A是固体,C是气体,正反应吸热
B.A是气体,C是固体或纯液体,正反应放热
C.A是气体,C是气体,正反应放热
D.A是气体,C是气体,正反应吸热
13．下列关于平衡常数的说法正确的是()
A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平衡常数
B.改变外界条件使化学平衡状态改变时,平衡常数也一定改变
C.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大
D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2,K1=K2
14．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2)== 5v逆(NO)
C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系:2v 正(NH 3)== 3v 正(H 2O)
15．下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.红棕色的NO 2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO 3的反应
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来
16．已知反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的 ΔH <0, a+b>c, 在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的
是 ( )
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的错误！未找到引用源。

倍
C.降低温度,混合气体的平均摩尔质量变小
D.增加X 的物质的量,Y 的转化率降低 二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17．(12分)(1)已知:H 2(g)+错误！未找到引用源。

O 2(g)== H 2O(g) ΔH = —241.8 kJ·mol -1,若1 mol 水蒸气转
化成液态水放热44 kJ,则反应H 2(g)+错误！未找到引用源。

O 2(g)== H 2O(l)的ΔH = kJ·mol -1。

氢气的燃烧热为 kJ·mol -1。

2H 2O(g)== 2H 2(g)+错误！未找到引用源。

O 2(g) 的△H ==
(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料,它可以由绿色植物的秸秆制取,1.0 g 乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ 热量,表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。

18．(12分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。

请根据学过的知识回答下列问题:
(1) 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:
①反应的热化学方程式为 。

②已知:C(s)+H 2O(g)== CO(g)+H 2(g) ΔH =+131 kJ·mol -1, 则C(s)+CO 2(g)== 2CO(g) ΔH = 。

(2) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸
收)的能量。

已知:N≡N 键的键能是948.9 kJ·mol -1,H —H 键的键能是436.0 kJ·mol -1;N —H 键的键能是391.55 kJ·mol -1。

①2
1N 2(g)+23
H 2(g)
NH 3(g) ΔH = 。

② N 2 、H 2 、NH 3 三种分子的稳定性由强到弱的顺序是
19．(12分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

工
业上合成甲醇的反应为CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH <0。

(1)要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是
a.升高温度
b.增大压强
c.加入催化剂
d.扩大反应容器的体积
要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是
(2)在300℃,5 MPa条件下,将0.20 mol的CO与0.58 mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应,反
应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①在0～2min内,以H2表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。

②300℃时该反应的平衡常数K=。

20．（16）现有反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则
(1)该反应的逆反应是热反应,且m+n(填“>”“<”或“=”)p。

(2)减压时,A的质量分数(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。

(3)若加入B(体积不变),则A的转化率,B的转化率。

(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比错误！未找到引用源。

将。

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量。

(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色
(填“变浅”“变深”或“不变”)。

汉铁高中新疆部高二10月月考化学试题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
17.(12分)
(1) 。

(2) 。

18．（12分）
(1) ①
②
(2) ①
②
19．（12分）
(1)
(2) ①②
20．（16分）
(1) (2) (3) 、
(4) (5) (6)
汉铁高中新疆部高二10月月考化学试题参考答案及评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A C C A D B A C D B B C A C B 17．(12分，每空3分)
(1) -285.8285.8 + 483.6 kJ·mol-1。

(2)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-62.882 kJ·mol-1
18．（12分，每空3分）
(1) ①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②+172 kJ·mol-1
(2) ①-46.2 kJ·mol-1
②N2 >H2> NH3
19．（12分，每空3分）
(1) a、b、c b、e
(2) ①0.02②4
20．（16分，每空2分）
(1)放>(2)增大(3)增大减小
(4)变小(5)不变(6)变浅。