灵芝地区2019年中考化学模拟信息卷及答案

灵芝地区2018年中考化学模拟信息卷及答案注意事项：
1. 全卷共6页，满分为100分，考试用时为90分钟。

2. 考生务必保持答题卡的整洁。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 30分）
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．每小题3分，共30分）1．下列有关空气的说法不正确的是
A．O2是常见的氧化剂
B．大力植树造林有助于提高空气质量
C．SO2的排放会导致酸雨
D．拉瓦锡测量出了空气中稀有气体占0.94%
2．每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。

下列做法错误的是
A. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
B. 在加油站张贴严禁烟火的标志
C. 进入久未开启的地窖，要做灯火实验
D. 家用电器着火时，立即用水扑灭
3．在pH=1的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是
A．OH﹣、Na+、K+ B．SO42﹣、Cu2+、K+
C．K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Ca2+、NH4+、CO32﹣
4. 化学与我们的生活有着密切的联系。

下列认识正确的是
A. 治疗胃酸过多可服用含小苏打或氢氧化钠的药物
B. 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖，是因为活性炭具有吸附性
C. 夜间闻到气味发现燃气泄漏应立即开灯并开窗通风关阀门
D. 食盐中加碘，其作用是预防骨质疏松症
5. 冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为
64，则其中子数为
A.64
B.57
C.93
D.128
6．能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是
A. Zn、Ag、CuSO4溶液
B. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C. Cu、Ag、ZnSO4溶液
D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
7. 硅酸钠（Na2S iO3）可作粘合剂和防火材料。

Na2SiO3中Si的化合价为
A．+2 B.+4 C.-4 D.-2
8. 水是生命之源。

下列关于水的说法不正确的是
A.水是由液态变成气态时，分子间空隙变大
B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成
C.活性炭具有吸附性可用于除去水中的所有杂质
D.如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质
9．化学实验操作会直接影响实验结果和人身安全。

下图所示的基本实验操作中错误的是
A.蒸发结晶
B.滴加少量液体
C.过滤
D.稀释浓硫酸10．关于溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数为5%。

其中错误的是
A．①③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
11. 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时，右图表示某变量y随时间的变化趋势，y表示的
是
A.生成氧气的质量
B.固体中氧元素的质量
C.固体中氯元素的质量分数
D.固体中二氧化锰的质量分数
12．下列对于实验现象的描述正确的是
A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾并发出蓝光
B．氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色
C．电解水时正负极产生气体体积比是2∶1
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
13. 下列除杂（括号内为杂质）能达到实验目的的是
饱和碳酸氢钠溶液
A.微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子
B.转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以互相转化
C.守恒观：化学反应前后元素种类不变
D.辩证观：塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产，同时也会造成“白色污染”
15. 如图所示实验中得出的结果正确的是
A．甲：水不能从杯中溢出，说明水和纸的分子之间存在引力
B．乙：铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点
C．丙：温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时放出热量
D．丁：敲击音叉乒乓球被弹起，说明振幅越大音调越高
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（18分）
16.（8分）H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧。

某市农委立即对
该市场活禽进行扑杀，并采取消毒处理。

表中所列为某消毒液产品的部分说明书
．．．．．，请根据下表用化学用语填空：
（1）该消毒液的溶剂
．．是_______；
（2）该消毒液中含有的金属离子
．．．．是_________；
（3）标出硝酸中原子团的化合价
．．．．．．．．．．__________；
（4）该消毒液久置空气中某成分容易发生分解反应
．．．．，造成杀毒效果减弱。

其反应方程式为
__________________________________。

17.（10分）右图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现 象明显、尾气不外逸等优点。

⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞试液，将甲、乙中的液体 同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明分子具有的性质是 。

⑵ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复
原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，过一会，略缩小，但不会恢复到原状。

请将下表中的试剂补充完整。

图示气球鼓起是因为装置内气压增大，第二次气压增大的原因是 。

⑶ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中 盛有碳酸钠粉末。

为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应进行的实验操作是 。

三、实验与探究题（42分）
18.（14分）（1）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
①硬质玻璃管中观察到什么现象__________________
②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式______________________ ③实验中首先通入一氧化碳的目的是什么________________________
（2）某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如表,分析并回答问题：
气球 滴管乙
烧杯②
烧杯①
滴管甲
甲物质中一定含有__________种元素；该反应的基本反应类型________；反应中生成CO2和H2O 的质量比为_______；甲物质可以做为_____肥料，为植物生长提供养分，促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

19.(12分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是． A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有．（填写步骤编号）
20.（16分）探究性实验.
某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。

请你参与。

甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。

结论：两种物质未发生反应。

乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由__①____色变为无色。

结论：两种物质发生了反应。

反应的化学方程式为______②_______ 。

大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。

并对甲的实验继续探究。

[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三，有CaCl2和HCl。

[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。

镊子
[实验结论]丙认为猜想三正确。

[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是____________③______________ ；大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为_____________
④____________________ 。

[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。

四、计算题
21.（10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

参考答案
第Ⅰ卷 （选择题 30分）
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．每小题3分，共30分） 1.D 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.B 12.B 11.B 10.D 9.B 8.C 13.A 14.A 15.B
第Ⅱ卷 （非选择题 70分）
二、填空题（18分）
16.（8分）（1）H 2O （2）Ag +
（3） （4）2H 2O 2
2H 2O+O 2↑
17.（10分） ⑴ 分子在不断的运动；
⑵ 氢氧化钠固体；稀盐酸；镁和盐酸反应生成气体且放热； ⑶ 先捏滴管乙，再捏滴管甲。

三、实验与探究题（42分）
18. （14分）（1）①红色固体变为黑色②
③赶尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸 （2）4 分解反应 氮肥
19.(12分)（1） Fe Cu （2）变红色 （3）2NaHCO 3 =Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ （4） D
（5）4,5, 6 20.（16分）①红
②C a (O H )2+2HCl=CaCl 2+2H 2O
③方案1中使用pH 试纸的操作不对或方案2中加AgNO 3产生白色沉淀说明溶液中有Cl -
，并不能说明溶液中一定有CaCl 2。

（答一点即可）
④先有气体产生，后有白色沉淀生成。

（注意先后问题）
N 四、计算题
21.（10分）（1）6.6 （2分）
解：（2）设该赤铁矿中氧化铁的质量为x
-1
HNO 3
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
160 132
x 6.6g
160/132=x/6.6g x=8g
该试剂中Fe2O3的质量分数=(8g/10g)×100%=80% 答（略）。