江西省赣州市2018年高三(5月)适应性考试化学试题(含答案)

7.化学与生活、生产亲密有关。

以下说法正确的选项是
A.使用大批肥料和农药来增添农作物的产量
B.聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的资料
C.矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除
D.补血剂硫酸亚铁片与维生素 C 同时服用成效更佳
8.三国期间曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉认为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中
泣。

”，文中“漉”波及的化学实验基本操作是
A. 过滤
B.分液
C.升华
D.蒸馏
9.有机物 m、n、 P 存在以下转变关系。

以下说法正确的选项是
A.m 、 n 不存在同分异构体， p 存在多种同分异构体
B.m、 n、 p 均能使酸性高锰酸钾溶液退色
C.m、 n、 p 中全部原子可能共面
D.等质量的m、 n、 p,完整焚烧耗氧量不相等
10.以下依据实验现象得出的实验结论正确的选项是
选实验操作实验现
项象
A向盛有 KNO 3和 KOH 混淆液的试管中加入试纸变
铝粉并加热，将润湿的红色石蕊试纸凑近为蓝色
试管口
B将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液变
溶液成红色
C23 和Na2
混产生黑
向浓度均为 0.1mol/L 的 Na CO S
合溶液中滴入少许 AgNO 3溶液色积淀D向 KI 溶液中加入少许苯，而后加入有机层实验结论
NO3-被复原为NH 3
Fe(NO 3)2样品中必定含有Fe3+
K sp(Ag 2S) > K sp(Ag 2CO3)复原性 Fe2+ >I -
FeCl3溶液呈橙红
色
11.空气污染物NO往常用含Ce4+的溶液汲取，生成HNO 2、NO3-，再利用电解法将上述汲取
液中的HNO 2转变为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理以下图。

以下说法正确的选项是
A.H +由右室进入左室
B.Ce4+从电解槽的 c 口流出，且可循环使用
C.阴极的电极反响式 : 2HNO+6H +6e =N O
↑+4H2
2+-2
D.若用甲烷燃料电池作为电源，当耗费标准情况下33.6L 甲烷时，理论上可转变
2mol HNO 2
12.短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数挨次增大， A 、B、 C、 D、 E 均由上述元素组
成的中学化学常有的物质，此中 A 是单质， C 是酸性氧化物， A 的水溶液和 C 均拥有漂白性， B 是自然界最常有的液体， E 是三元化合物，物质之间存在如右以下图所示的关系。

以下说法不正确的选项是
A. 离子半径大小关系: Y>Z>X>W
B.YX 2碰到蓝色石蕊试液先变红后退色
C.简单阴离子的复原性: Y>Z
D.Y 与 Z 属于同一周期，与X 属于同一主族
13.常温下，某酸 H3A 水溶液中含 A 的各样粒子的散布分数(均衡时某种粒子的浓度占各粒子
浓度之和的分数) 与 pH 的关系图以下所示，以下说法正确的选项是
A.NaH 2A 水溶液呈碱性
B.H 3A 溶液中存在 : c(H +)=c(OH -)+c(H 2A -)+ 1
c(HA 2-)+
1
c(A 3- ) 23
C.向H 3A溶液中加入必定量的NaOH溶液至pH=5 时，
D.向H3A溶液中加入氨水使PH从5→ 9 发生的主要离子反响是: H 2A -+OH -=HA 2- +H2O
26.(15分 )实验室用绿矾(FeSO4·7H 2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H 2NCH 2COO) 2Fe]，有
关物质性质以下:
甘氨酸(H 2NCH 2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性易溶于水和乙醇，有酸性易溶于水，难溶于乙醇
化合物和复原性
实验过程:
I.配制含 0.10mol FeSO 4的绿矾溶液。

II.制备 FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，迟缓加入 200mL 1.1mol/LNH 4HCO 3溶液，边加边
搅拌，反响结束后过滤并清洗积淀。

III. 制备 (H 2NCH 2COO) 2Fe: 实验装置以以下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II 获得的
积淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混淆后加入 C 中，而后利用 A 中反响产生的气体将
C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反响结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、
清洗、干燥获得产品。

回答以下问题:
(1) 实验I 中 : 实验室配制绿矾溶液时，为防备FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为
____ (写化学式)。

(2)实验 II 中 : 生成积淀的离子方程式为 ________________。

(3)实验 III 中 : ①检查装置 A 的气密性的方法是 _________。

②装
置 A 中所盛放的药品是 _______ (填序号 )。

a.Na2CO3和稀 H 2SO4
b.CaCO3和稀 H2SO4
c.CaCO3和稀盐酸
③确认 c 中空气排尽的实验现象是______________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调理溶液的pH 促使 FeCO3溶解，另一个作用是_______。

___ (填序号)。

⑤清洗实验III 中获得的积淀，所采用的最正确清洗试剂
是
a.热水
b.乙醇溶液
c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

27.(14 分 )铍铜是宽泛应用于制造高级弹性元件的优秀合金。

某科研小组从某废旧铍铜元件
(含 BeO: 25% 、 CuS: 71%、少许 FeS 和 SiO2) 中回收铍和铜两种金属的工艺流程以下:
已知 : I.铍、铝元素化学性质相像
II. 常温下 :Ksp[Cu(OH) 2 ]=2.2× 10-20 Ksp[Fe(OH) 3]=4.0× 10-38 Ksp[Mn(OH) 2]=-2.1 × 10-13
(1)滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有 _____ (填化学式 )，写出反响 I 中含铍化合物与过度
盐酸反响的离子方程式 _____________ 。

(2)①溶液 C 中含 NaCl 、BeCl2和少许 HCl ，为提纯 BeCl2，选择最合理步骤次序______。

a.加入过度的NaOH
b. 通入过度的CO2
c.加入过度的氨水
d.加入适当的HC1
e.过滤
f. 清洗
②从BeCl 2溶液中获得BeCl 2固体的操作是________________ 。

(3)① MnO 2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反响II 中 CuS 发生反响的
化学方程式______________。

②若用浓 HNO3 溶解金属硫化物，弊端是____________( 任写一条 )。

(4)溶液 D 中含 c(Cu2+)=2.2mol/L 、 c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn 2+)=0.01mol/L ，逐滴加入稀
氨水调理 pH 可挨次分别，第一积淀的是 ___ (填离子符号 )，为使铜离子开始积淀，常温下应调理溶液的 pH 值大于 ____。

28.(14 分 ) 氢气是一种洁净、高效新能源，也是重要的化工原料。

(1)工业上利用甲烷制备氢气的反响为: CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)
已知 :
1
△ H1=-198kJ/mol
① H2(g)+ O2(g)=H2O(g)
2
② CO(g)+ O 2 (g)=CO 2(g)△ H 2=-283kJ/mol
③ CH4(g)+2O 2 (g)=CO 2(g)+2H 2O(g)△ H3=-846.3kJ/mol
则 CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)△ H4=________ 。

(2) 工业上利用CO 和 H2合成洁净能源CH3 OH, 其反响为 :CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)
△ H=-116kJ/mo1
①如图表示CO 的均衡转变率(α ) 随温度和压强变化的表示图。

X 表示的是_______，原由 _________； Y 1_____Y 2 (填“ <、”“ =、”“>”)。

②在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，在必定条件下经过10min达到均衡
状态c 点处。

则在该条件下，从开始至达到均衡状态v(CH 3OH)=________ ，均衡常数Ka、 Kb 、 Kc的大小关系:____________ 。

③以下举措既能增大反响速率又能提升反响物的转变率的是_______。

A. 使用催化剂
B.实时分别 CH3 OH
C. 高升温度
D.增大压强
(3) 已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失掉的电子数成正比。

理论上 H2、CH 4、
CH3OH 的碱性电池的比能量由小到大的次序为___________。

35.【选做 - 选修 3: 物质构造与性质】(15 分)
硒化锌是一种半导体资料，回答以下问题。

(1)锌在周期表中的地点_______；Se 基态原子价电子排布图为 ______ 。

元素锌、硫和硒
第一电离能较大的是 ________(填元素符号 )。

(2)Na2SeO3分子中 Se 原子的杂化种类为 _______；H 2SeO4的酸性比 H 2SeO3强，原由是
_______。

(3) 气态 SeO3分子的立体构型为_______；以下与 SeO3互为等电子体的有 __(填序号 )。

2--2-
A.CO 3
B.NO 3
C.NCl 3
D.SO 3
(4)硒化锌的晶胞构造以下图，图中 X 和 Y 点所聚积的原子均为______(填元素符号 )；
该晶胞中硒原子所处缝隙种类为_____(填“立方体”、“正周围体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρ g/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol 。

用 N A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数 a 为 _______nm。

36.【选做 - 选修 5: 有机化学基础】(15 分 )
PET 和 PMMA 是平时生活常有的两种高分子资料。

以下是合成高分子资料的路线:
已知 : ① RCOOR 1+ R2OH RCOOR 2+ R1OH
②(R 1、 R2表示烃基或氢原子)
回答以下问题:
(1)物质 A 的化学名称 _______，物质 H 中官能团的名称 ________。

(2)由 C 生成 D、 I 生成 J 的反响种类分别是 _______、 _______。

(3)由 I 生成 J 的反响中产生六元环的副产物，其构造简式为_______。

(4)写出 D+乙二醇→ F+G 的化学反响方程式 ________________ 。

(5)D 存在多种同分异构体，此中只含有一种官能团的三代替芬芳族化合物且能与碳酸
氢钠溶液作用产生气体的同分异构体有____种。

(6) 写出用环己醇为原料制备的合成路线(其余试剂任选)。

7-13：DACACBC
26.(15 分 ) （ 1）Fe（ 1 分）
（2）Fe2++2HCO 3-=FeCO3↓ +CO2↑ + H2O(2 分 )
（3）①封闭弹簧夹，从长颈漏斗注入必定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的
水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合理即可）（ 2 分）
② c（ 2 分）③ D 中澄清石灰水变污浊（ 2 分）④防备二价铁被氧化（ 2 分）⑤ b（ 2 分）
⑥ 85%（ 2 分）
27.(14 分 ) (1) Na 2SiO 3、Na 2BeO2( 2 分 )； BeO22- +4H +=Be2++2H 2O( 2 分 )
(2) ① cefd(2 分 )；
②在氯化氢气流中蒸发结晶（或蒸发结晶时向溶液中连续通入氯化氢气体）(2分)
(3) ① MnO 2+CuS+2H 2SO4=S+MnSO 4+CuSO 4+2H 2O( 2 分 )；
②产生污染环境的气体(合理即可 ) (1 分 )
(4)Fe3+(1 分 )； 4( 2 分 )
28.(14 分 ) （ 1）+30.7 kJ mol·-1 (2 分 )
（2）①压强 (1 分 )，该反响正向是气体体积减小的反响，增大压加强学均衡有益于正向
挪动，CO 的转变率增大 (2 分 ) ，<(1 分) ；② 0.05mol/(L min)· (2 分 )， Ka=Kb>Kc(2 分 )③D(2 分)
（ 3）H 2>CH 4>CH 3OH(2 分)
35. (15 分 ) (1)第周围期 IIB 族 (1 分 ) ；(1 分)S(1 分)
(2)sp3(2 分) ；H 2SeO4的非羟基氧比H 2SeO3多 (或 H2SeO4中 Se 的化合价更高 )(2 分 )
(3)平面三角形 (2 分 ) ； AB(2 分 )
34M
107
(4)Zn( 1 分 ) ；正周围体 (1 分) ；N A p(2 分) 36.(15 分 ) （ 1）对二甲苯（或 1，4-二甲苯） (2 分 )，醛基 (1 分 )
（2）酯化（代替）反响 (1 分 )、消去反响 (1 分 )
（3）(2 分)
（4）(2 分)
（5）16(3 分 )
（6）(3分 )。