江苏省扬州市江都麾村中学2018年高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省扬州市江都麾村中学2018年高三化学下学期期
末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中
：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
参考答案：
C
略
2. 某溶液中可能含有CO、Cl－，为了检验其中是否含有Cl－，需要加入的试剂有()
A．NaNO3 B．AgNO3 C．HCl D．HNO3
参考答案：
BD
略
3. 常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是（）
A．NH
4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K
W
均增大
B ．在NaHCO 3溶液中：c （OH —）+c （CO 32—）=c （H +）+c （H 2CO 3）
C ．pH = 4的CH 3COOH 溶液和pH = 4的NH 4Cl 溶液中，c （H +）相等
D ．0．1 mol/L 的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液等体积混合，则c （Na +） > c （CH 3COO -） > c （OH -） > c （H +）
参考答案：
A 试
题
解
析
：
A 、K W 只与温度有关，温度一定，K W 为定值，故
A
错误；
B 、根据物料守恒有：c （Na +）= c （H 2CO 3）+c （HCO 3-）+ c （CO 32），根据电荷守恒有c （Na +）+c （H +）= c （OH —）+ c （HCO 3-）+2 c （CO 32—），结合两式可得：c （OH —）+c （
CO 32—
）
=c
（
H +
）
+c
（
H 2CO 3
）
，
故
B
正
确
；
C 、pH=-lgc （H+），两溶液的pH 相等，则其c （H+）相等，故C 正确；
D 、0．1mol/L 的NaOH 和CH 3COOH 溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成CH 3COONa ，CH 3COO -部分水解使溶液呈碱性，离子浓度大小为: c （Na +） > c （CH 3COO -） > c （OH -） > c （H +），故D 正确。

4. (双选)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
AB
5. 设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，11.2L 氯仿（CHCl 3）中含有C-Cl 键的数目为1.5N A
B ．0.05mol 熔融的KHSO 4中含有阳离子的数目为0.05 N A
C．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
D．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A
参考答案：
B
略
6. 下列变化一定属于化学变化的是
①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解
A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨
参考答案：
D
略
7. 2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。

下列有关乙酸叙述错误的是()
A．乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
参考答案：
B
略
8. 若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是
A．1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NA
C．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为
0.46NA
参考答案：
A
9. 将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。

则稀释后溶液的体积大小关系（）
A、a=b=100mL
B、a=b=1000mL
C、a＜b
D、a＞b
参考答案：
略
10. 生活中的许多问题常涉及到化学知识。

下列有关叙述不正确的是（）
A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死细菌。

我国的自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
B．因为废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收
C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝易患“失忆性痴呆”，所以饮用水的生产过程中不能大量使用明矾作净水剂
D．氟氯烃属于卤代烃，是制冷效果很好的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用
参考答案：
答案：A
11. 在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选
项是（）
A．纯碱和稀硫酸
B．NaOH固体和浓氨水
C．Na2O2和NaOH溶液
D．Cu与浓硫酸
参考答案：
答案：D
12. （2014?延边州模拟）硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常
用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所
示．下列说法正确的是（）
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1 mol?L﹣1Hg（NO
3）2，则c（S2﹣）减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
参考答案：
C
A．溶度积常数只与温度有关；
B．根据C（Hg 2+）．C（S2﹣）与K sp的相对大小判断溶液是否是饱和溶液，如果C （Hg 2+）．C（S2﹣）=K sp，则溶液为平衡状态，如果C（Hg 2+）．C（S2﹣）＞
K sp，则溶液为过饱和溶液，若C（Hg 2+）．C（S2﹣）＜K sp，则溶液为不饱和溶
液；
C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2﹣）=判断硫离子浓度变化；
D．升高温度，汞离子和硫离子浓度都增大．
解：A．溶液的温度不变，则K sp不变，故A错误；
B．a点为不饱和溶液，故B错误；
C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2﹣）=知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C正确；
D．升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，故D错误；
故选C．
本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意
A．一个乙醛分子中存在7对共用电子
B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小
C．熔融的NaHSO4中阴、阳离子的数目比为l：2
D．氢化锂三兄弟－LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6
参考答案：
A
略
14. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列事实中不涉及氧化还原反应的是 ( )
A、金属锈蚀
B、燃放烟花
C、食物腐败
D、钟乳石的形成
参考答案：
D
略
15. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖和蔗糖互称同系物
B. 等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷
C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D. 甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。

某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
现有可供选择的a、b 试剂：饱和Na2CO3溶液．饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3。

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a 应选_____，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为。

（2）操作①、②、③、④、⑤的名称依次为_________（选填字母）。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
（3）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是。

（4）选出除去无色液体I 中Ca2+、Mg2+、SO2-4离子所需的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）。

（5）调节pH 的作用是，有关反应的离子方程式
是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。

在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

参考答案：
（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O
（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O
2AsH32As＋3H2↑
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。

略
18. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），达平衡。

现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ：
Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩
Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩
论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？
参考答案：
不相同
略
19. (18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应
化合物II可由以F合成路线获得：
(1) Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应
(2)化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。

(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 ________________________________________________________.
(4)有关化合物II说法正确的是________________
A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2
B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物II难溶于水
D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为
(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶
液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.
(6) 也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的
结构简式为_________________________________.
参考答案：。