黑龙江省2020-2021年高三上学期期末化学模拟试卷(四)

黑龙江省2020-2021年高三上学期期末化学模拟试卷（四）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共38分)
1. （2分）下列物质不能用作食品干燥剂的是（）
A . 硅胶
B . 六水合氯化钙
C . 碱石灰
D . 具有吸水性的植物纤维
2. （2分） (2016高一上·烟台期中) NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1mol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NA
B . 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
C . 常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子
D . 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA
3. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
4. （2分） (2018高一下·历城开学考) 氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl
检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B . 该反应利用了Cl2的强氧化性
C . 该反应属于复分解反应
D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移
5. （2分） (2018高一上·江南期中) 取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为
0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化（）
A . 大于1g/cm3
B . 等于1g/cm2
C . 小于1g/cm3
D . 无法确定
6. （2分）(2016·宝应模拟) 已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。

在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2 ，达平衡时，放出的热量为QlkJ；
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2 ，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。

则下列关系式正确的是（）
A . 2Q2<Q1<Q
B . 2Q2=Q1<Q
C . 2Q2=Q1=Q
D . Q1<Q2<Q
7. （2分） (2017高一下·烟台期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）
A . 和水反应
B . 和硫酸反应
C . 和氢氧化钠反应
D . 和氯气反应
8. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）
A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=
B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：
X+3Y⇌nZ
C . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）
3+3CO2↑+3Ca2+
D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
9. （2分）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。

下列说法正确的是（）
A . 放电时储氢合金作正极
B . 放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+
C . 充电时阳极周围c(OH－)减小
D . 充电时储氢合金作负极
10. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
11. （2分）某化学兴趣小组利用MnO2 和浓HCl 及如图装置制备Cl2 ．下列分析中不正确的是（）
A . A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B . A 中缺少加热装置
C . B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2
D . D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气
12. （2分） (2016高二上·汉中期中) 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是（）
A . 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B . 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C . 苯氧乙酸分子中含有醚键、羧基两种官能团
D . 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
13. （2分） (2016高一上·福州期中) 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 1：2：3
B . 2：2：3
C . 1：1：1
D . 3：3：2
14. （2分） (2018高一上·孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子
B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NA
C . 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
15. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 生成物能量一定低于反应物总能量
B . 放热反应不必加热就一定能发生
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
16. （2分） (2018高一上·扶余期中) 在BrF3+H2O→Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平）化学反应中，若有16.2g 水被氧化，
则被水还原的BrF3的物质的量是（）
A . 0.4mol
B . 0.6mol
C . 0.8mol
17. （2分）(2016高三上·厦门期中) 根据如图框图分析，下列说法不正确的是（）
A . 在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
B . 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
C . 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
D . 红褐色固体Z不能溶于氢氧化钠溶液
18. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列物质之间的转化都能一步实现的是（）
A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4
C . N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
D . S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
19. （2分） (2016高二下·吉林期末) 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）
X Y Z
①Cu CuO Cu（OH）2
②CH3CH2OH CH3CHO CH2═CH2
③Na2CO3NaOH NaHCO3
④CaCO3CaO Ca（OH）2
B . ③④
C . ②④
D . ①②
二、填空题 (共3题；共19分)
20. （4分） (2016高三上·晋江期中) A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系．（图中反应条件略去）填写下列空白．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途：________;
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为________色气体；
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为________．
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是________;
21. （6分） (2016高一下·济宁期末) 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
（1）写出C→E的化学方程式：________．
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：________，干燥C常用________（填写试剂名称）．
（3） E物质遇到D物质时，会观察到________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为________（填写物质的化学式）．
（4）写出F→G的离子方程式：________．
22. （9分） (2018高一上·包头期末) 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________．
（2）写出③、④、⑤的离子方程式．
③________．
④________．
⑤________．
三、实验题 (共2题；共8分)
23. （5分） (2016高二上·连云港期中) 有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
（1）【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为________mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式________．
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成
的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是________ mol/L．
（2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为________．
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
24. （3分）某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：
①PbO+C Pb+CO （主要）
②PbO+CO Pb+CO2
③〔Cu （NH3）2〕Ac+CO+NH3 〔Cu （NH3）3〕Ac•CO；△H＜0（Ac﹣代表醋酸根离子此反应无明显现象）
试根据图回答问题：
（1）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是________．
（2）烧杯中醋酸二氨合铜（〔Cu （NH3）2〕Ac ）的作用为________．
（3）实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是________．（说明：不能加药品
仅从生产条件考虑，以节约成本）
参考答案一、选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、填空题 (共3题；共19分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
三、实验题 (共2题；共8分) 23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、。