四川省眉山市蒲江中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省眉山市蒲江中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
0.5 mol SO2的质量是____ g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。

参考答案：
32 11.2 6.02×1023
【详解】根据m＝nM可知0.5molSO2的质量是0.5mol×64g/mol＝32g。

根据V＝nV m可知在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2个氧原子，则0.5mol二氧化硫含有
1mol氧原子，个数是6.02×1023个。

2. 能源家族成员：①石油②电力③风能④天然气⑤水煤气⑥氢能，其中属于二次能源的
有 ( )
A．①③⑥ B．② ④⑤ C．① ③④ D．② ⑤ ⑥
参考答案：
D
3. 镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈B．导电性好C．密度
小D．强度高
参考答案：
B
4. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（）
参考答案：D
【详解】A.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，为放热反应，温度计的示数不断增大；
B.稀硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，放热热量，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢胀大；
C.铁与稀盐酸反应放热，瓶内气体受热膨胀，则U型管内甲侧液面低于乙侧液面；
D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热；
故选D。

5. 下列说法正确的是
A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行
D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
参考答案：
D
分析：A.根据元素周期律判断；
B.根据元素周期律判断；
C.根据元素周期表的结构判断；
D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。

详解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；
C．元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，C错误；
D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，D正确。

答案选D。

6. 等物质的量的H2和H2S（气体）在标准状况下不相同的是 ( )
A．氢原子数 B．分子数 C．体积 D．原子数
参考答案：
D
略
7. 可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A. v正(N2)＝v正(H2)
B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D. v正(N2)＝3v逆(H2)
参考答案：
C
【分析】
根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）。

【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）。

A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（N2）=v正（H2），而v正(N2)＝v正(H2)不能说明正逆反应速率相等，则不能说明反应达平衡状态，选项A错误；
B、反应达到平衡状态时，v正(N2)与v逆(NH3)之比等于1：2，选项B错误；
C、反应达到平衡状态时，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，选项C正确；
D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，即3v正(N2)＝v逆(H2)，选项D错误；
答案选C。

【点睛】本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析。

8. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
参考答案：
D 解析：A项不选，连通氢气发生装置的导管在液面下，燃烧的氢气在液面上，可防气体不纯导致发生装置爆炸；B项不选，振荡后分液漏斗内液体大量挥发，压强增大，打开活塞放气，可避免分液漏斗破坏；C项不选，操作设计错误，水层在下层，不能防止倒吸，如改用四氯化碳则正确；D项可选，此操作用于检验容量瓶是否漏液，确保配制液体量准确，与安全无关。

9. 下列说法正确的是
A. 把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
B. 水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大
C. 硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性S>C
D. 取5mL 0.1 FeCl3溶液，滴加0.1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度
参考答案：
C
略
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu == Fe2＋＋Cu2＋
B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 ＋2OH－== 2AlO2－＋H2↑
C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋== H2SiO3↓
D．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
参考答案：
C
略
11. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为
A. —1780kJ/mol
B. —1220kJ/mol
C. —450kJ/mol
D. +430kJ/mol
参考答案：
B
【详解】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S(s)＋3F2(g)=SF6(g)，其反应热
△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故合理选项B。

12. 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）
A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3
参考答案：
D
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断．
【解答】解：N2的摩尔质量为28g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，故摩尔质量：HCl＞O2＞N2＞NH3，
根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：HCl＜O2＜N2＜NH3，
物质的量越大，含有分子数目越大，故NH3含有的分子数目最多，
故选D．
13. 常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）
A、150mL 2mol·L-1的盐酸
B、500mL 2mol·L-1的硫酸
C、50mL 6mol·L-1的稀硝酸
D、50mL 18.4mol·L-1的硫酸
参考答案：
B
略
14. 下列说法错误的是
A.被称为现代社会发展的三大支柱分别是能源、材料和信息；
B.解决目前能源枯竭危机的两大方向是提高能源利用率和开辟新能源；
C.目前生活和生产上最常用的燃料所含元素主要是碳、氢和氧；
D.废旧电池随意丢弃的主要危害包括浪费资源和污染环境。

参考答案：C
略
15. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()
A. HCl
B. NH4NO3
C. KCl
D. CaCl2
参考答案：
B
A项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。

点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。

注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如B中只含非金属元素但含有离子键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。

已知：
①A 中反应为KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

（1）写出B 装置中反应的化学方程式_______________。

实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________
（2）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。

（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、____________（填化学式）。

（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_____________
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。

称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。

若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含a、b 的式子表示）。

参考答案：
(1)Cl2＋H2O = HCl +HClO 先变红后褪色
(2)C
(3)CaCl2 Ca(ClO)2
(4)Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+H2O
(5)CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO 143b/a
【分析】
（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。

盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。

（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。

（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。

（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。

（5）次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。

依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。

【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：Cl2＋H2O = HCl＋HClO。

次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。

（2）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。

答案为C。

（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成份为CaCl2、Ca(ClO)2。

（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中。

氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+H2O。

（5）取a g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为b mol，则参与反应的次氯酸钙质量m[Ca(ClO)2]=nM=b mol×143g/mol=142bg，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为
×100%=。

【点睛】本题考查了氯及其化合物，根据化学方程式进行物质的量的计算。

难度中等，注意分析各步骤发生的反应，计算准确性。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

（1）写出丙元素的元素符号▲。

（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程
式▲。

（3）画出甲元素的原子结构示意图▲。

参考答案：
（共6分）（1）O(2分) （2）NaOH = Na+ + OH- (2分)
（3） (2分)
略
18. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），
n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

参考答案：
（共6分每空1分）
（1）16 mol；（2）8 mol；（3）5∶4；
（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶2
略
19. 在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所
用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一
实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
①使用石灰石块的是（填a或b，下同），
反应速率较快的曲线是，由b图变
为a的原因
是
②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。

在此条件下，如果一个反应（石灰石块）是在25℃时进行，而另一个反应（石灰石粉末）是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是________（填a或b或不能确定）
参考答案：
b (1分)、 a （1分），接触面增大，反应速率加快；相等，不确定。