高中化学 教师用书 氯气的性质推荐作业 新人教版必修1

氯气的性质
一、选择题
1．[双选题]下列关于氯气及含氯化合物的描述不．正确的是( )
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸
3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )
A．FeCl3B．CuCl2
C．HCl D．FeCl2
4．[双选题]如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B
为活塞．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；
当关闭B时，C中红布条颜色褪去．则D瓶中盛有液体是( )
A．浓硫酸 B．浓NaOH溶液
C．水 D．饱和NaCl溶液
5．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
6．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；
②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；
③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；
④检查气密性；
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管．
最好的实验操作顺序是( )
A．②③④①⑤B．②①③⑤④
C．②①⑤④③D．②①③④⑤
7．下列关于氯气的说法中正确的是( )
A．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A
B．氢气在氯气中燃烧，剧烈反应产生白烟
C．Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．液氯和氯水都能用钢瓶贮存和运输
二、非选择题
8．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
(1)向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程
式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.
(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程
式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.
(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是____________，然后又褪色，起作用的微粒是____________．
9．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列的框图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________(填化学式)．
(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________．
(3)反应③的化学方程式为_________________________________________________．
(4)反应④的化学方程式为_________________________________________________．
10．(1)如图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有
氯水的装置时，可观察到圆底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色
变浅，产生上述现象的原因是：_____________________．(请用相关的化学
反应方程式和简要文字说明)
(2)当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该
同学可采取的合理操作是：______________________．(说明：氯水有一定腐
蚀性，操作时需戴橡皮手套)
11．(2010·宁波模拟)如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)，已知SO2的水溶液能被Cl2氧化为H2SO4.
(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：_________________________________
________________________________________________________________________.
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________．
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________．简要说明理由__________________
________________________________________________________________________．
(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①怎样证明氯气已充满了整个装置？______________________________________.
②下列装置中的现象是C________________________________________________；
D____________________；E____________________；
F_____________________________．
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，
写出G中反应的化学方程式____________________________________．装置F的作用是__________________________．
(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
________________________________________________________________________．
详解答案
1．BC
2．选D Cl2可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝而HCl不能．
3．选D Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2.
4．选CD 由于干燥的Cl2不能使有色物质褪色，当打开B时，通入的是干燥的Cl2，C 处的红布条不褪色；关闭B后，Cl2通过D装置，变成潮湿的Cl2，从而使C处的红布条逐渐褪色．因此，D中盛有的是水或饱和NaCl溶液．
5．选B A项均为混合物，C项应通入石灰乳中，D项为NaClO.
6．选C 实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性．7．选C 7.1 g Cl2与NaOH完全反应，转移电子数为0.1 N A；H2在氯气中燃烧产生白雾；
氯水中因氯气与水反应产生了HCl 和HClO ，不能用钢瓶贮存和运输．
8．解析：氯水中含有分子：H 2O 、Cl 2、HClO ，离子有Cl －、ClO －、H ＋等，其中与Fe
2＋反应的是Cl 2，与AgNO 3反应的是Cl －，使石蕊试液变红的是H ＋，然后又褪色的是HClO.
答案：(1)Cl 2 Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －
(2)Cl － Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓ (3)H ＋ HClO
9．解析：由题给条件知B 为Cl 2、C 为H 2.根据图示转化关系知A 为Fe ，D 为FeCl 3，E 为HCl ，F 为FeCl 2.
答案：(1)Fe Cl 2 H 2
(2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3
(3)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
(4)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
10．解析：氯水是浅黄绿色，即Cl 2的颜色，光照氯水由于2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，使
Cl 2继续与水反应，而降低了c (Cl 2)；检验O 2一般收集后用带火星的木条，看能否复燃．
答案：(1)Cl 2溶于水时发生反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，光照时发生反应：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，消耗Cl 2，使溶液颜色变浅
(2)在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条
11．解析：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)b 瓶的作用是贮存多余的Cl 2，试剂最好为饱和食盐水．
(3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中c 瓶口密封，不安全．
(4)①当黄绿色气体充满整个装置时，说明Cl 2充满．
②Cl 2有强氧化性，可将Fe 2＋、Br －、I －、SO 2氧化为Fe 3＋、Br 2、I 2、SO 2－4，故C 中溶液
由浅绿色变为深红棕色；D 中溶液变蓝；E 中产生白色沉淀BaSO 4；F 中由于吸收了Cl 2变为浅黄绿色．
(5)C ＋2H 2O ＋2Cl 2===CO 2＋4HCl ，F 的作用是提供水蒸气．
(6)生成HCl 使溶液变红色，剩余Cl 2与水反应生成HClO 又起漂白作用．
答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
(2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不行 Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c 瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险
(4)①观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置
②溶液由浅绿色变为深红棕色 溶液变蓝
生成白色沉淀 溶液变为浅黄绿色
(5)C ＋2H 2O ＋2Cl 2===CO 2＋4HCl 向G 中提供反应所需的水蒸气
(6)生成的HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去。