涛浙学校高二化学复习 拓展精练__01

烧烛州烟递市涛浙学校化学知识复习拓展精练（37）1．对于可逆反应A（g）+2B（g ）2C（g）(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )
2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
实验反应温度
/℃
Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/mol·L—1V/mL c/mol·L—1V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 50
3．242＋恰好完全沉淀时，用去B a(O H)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于（）
A．10 B．11 C．12 D．13
4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
5. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)
C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)
D．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)
6．已知下列反应的热化学方程式为：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1=—393.5kJ/mol
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；△H3=—285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为（）
A．+488.3kJ/mol B．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol
7．（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。

请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是。

（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。

（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。

8.（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了。

稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是，相关反应的离子方程式为。

（2）氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________ ____ 。

把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是。

9.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由__________ _ _____。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________； （3）该小组在步骤①中的错误是_____________ _ _______， 由此造成的测定结果_________（填偏高、偏低或无影响）； （4）步骤②缺少的操作是_______ __ _ _；
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL ； （6）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积(mL)
盐酸体积（mL ）
滴定前读数（mL ） 滴定后读数（mL ）
第一次 25.00 0.40 20.38 第二次
25.00
4.00
24.02
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。

(请写出解答过程)
10．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图
1 图
2 （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。

足量镁条与一定量盐酸反应生成
H 2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图 3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)
与时间(min)的关系曲线。

图3
②在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H +
浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。

他决定对其原因进行探究。

填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl -对反应具有促进作用，而SO 42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________； 原因Ⅲ：Cl -对反应具有促进作用，而SO 42-
对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl -、SO 42-均对反应具有促进作用，但Cl -
影响更大；
V(H 2) ／mL
t ／min
24
6
10
20
303640
原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中___________________，实验b中__________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。

依次类推。

该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

11．（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
如下表：
请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸；
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L (选填“是”或“否”)。

混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是；
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)；
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是；
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝ mol／L；
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。

c(Na+)－c(A—)＝ mol／L。

参考答案
D C C B B B
7、（6分）⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。

(2)C>A>B (3)C
8.（12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)；防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ；
2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （2分)
（2）酸性（1分)； Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”)
氧化铁或Fe2O3（1分)；将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干（2分)
9、（13分）（1）粉红色变为无色且在半分钟内不恢复（2分，粉红色写成红色也给分)
υ／mL·min -1
t ／min
2465
67.50 （2）锥形瓶内溶液颜色的变化（2分)
（3）用待测液润洗锥形瓶（2分) 偏高（1分) （4）用液润洗滴定管2~3次（2分)
（5）22.60（22.59也给分，有效数字错不给分）（1分) (6) 解：两次消耗HCl 溶液体积的平均值为：20.00mL 。

c （NaOH ）=（0.1000mol/L ×20.00×10-3
L ）/（25.00×10-3
L ）
=0.0800mol/L （3分，有效数字错扣1分）
10．（10分）
(1) ①图中要标明2、4、6min 时刻时的速率及要画出 速率走向弧线（2分）
②镁和盐酸反应是放热反应，
随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；
4min 后由于溶液中H +
浓度降低，
所以导致反应速率减小（2分）。

（2）①原因Ⅱ：Cl -对反应没有影响，而SO 42-
对反应具有阻碍作用（1分）；
原因Ⅴ：Cl -、SO 42-均对反应具有阻碍作用，但Cl -影响更小（或SO 42-
影响更大）（1分）
②反应速率加快（1分）； 反应速率减慢（1分）。

11、(11分)。