★试卷3套精选★上海市奉贤区2020年中考化学模拟试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒
B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2
【答案】C
【解析】A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；
B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；
C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；
D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；故选C。

2．生活中的下列变化属于物理变化的是（）
A．葡萄酿酒B．纸张燃烧C．汽油挥发D．植物呼吸
【答案】C
【解析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。

【详解】A、葡萄酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化，不符合题意；
B、纸张燃烧过程中生成水和二氧化碳等物质，是化学变化，不符合题意；
C、汽油挥发过程中没有生成新物质，是物理变化，符合题意；
D、呼吸作用过程中生成二氧化碳和水，是化学变化，不符合题意。

故选C。

3．日常生活中见到的“铁强化酱油”、“富硒苹果”中的“铁、硒”应理解为（）
A．分子B．原子C．离子D．元素
【答案】D
【解析】“铁强化酱油”、“富硒苹果”中的“铁、硒”，都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明。

因此理解为元素。

故选：D。

4．下列实验操作能够达到目的是
A B C D
测定空气中氧气
含量
比较MnO2和Fe2O3
的催化效果
收集氧气并测量
氧气的体积
探究可燃物燃烧的
条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A.测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能够达到目的。

B.比较MnO2和Fe2O3的催化效果，因过氧化氢质量分数不同，不能够达到目的。

C.收集氧气并测量
氧气的体积，因进气管太长，出水管太短，不能够达到目的。

D.探究可燃物燃烧的条件，能够达到目的。

点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。

5．用分子、原子的知识解释下列现象，错误的是（）
A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动
C．夏天自行车车胎容易爆裂——受热后分子体积变大
D．用水银温度计测量体温——温度升高，微粒之间间隔变大
【答案】C
【解析】A、氢气和液氢都可做燃料，因为都是H2这一种物质，即相同物质的分子，其化学性质相同，故A选项正确，不符合题意；
B、“墙内开花墙外香”，属于分子的不断运动，故B选项正确，不符合题意；
C、夏天自行车车胎容易爆裂，是由于夏天温度升高，分子之间间隙变大使得气体体积变大造成的，分子
自身体积是不变的，故C选项不正确，符合题意；
D、用水银温度计测量体温——温度升高，微粒之间间隔变大，此说法正确，故D选项不符合题意；
故选C。

【点睛】
分子、原子、离子等微观粒子始终在做无规则运动，且粒子间存在间隙，这些都受温度的影响，但粒子自身大小是不会改变的。

6．金属铯是世界上最活泼的金属，铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列关于铯元素的说法错误的是（）
A．相对原子质量为132.9 B．质子数为55
C．在化合物中一般显负价D．位于第六周期
【答案】C
【解析】A、元素周期表中，每种元素占据的每一格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，正下方是相对原子质量，因此铯元素的原子相对原子质量为132.9，选项A正确；
B、因为原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，铯元素的原子序数是55，所以铯原子的质子数是55，选项B正确；
C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，铯元素原子最外层电子数是1，反应过程中容易失去电子，在化合物中一般显正价，选项C不正确；
D、因为原子核外电子层数=周期数，铯原子核外电子层数是6，所以位于第六周期，选项D正确。

故选C。

7．理化知识应用广泛，下列做法合理的是
A．利用紫外线辅助鉴别纸钞的真伪
B．用热塑性塑料制造炒菜锅的手柄
C．用细铜丝代替熔断的电路保险丝
D．用亚硝酸盐代替食盐进行烹饪
【答案】A
【解析】A、紫外线能使荧光物质发出荧光，利用紫外线的这个特点可鉴别纸钞的真伪，故A正确；
B、用热固性塑料制造炒菜锅的手柄，不是用热塑性塑料，故B错误；
C、细铜丝的熔点较高，不可用细铜丝代替熔断的电路保险丝，故C错误；
D、亚硝酸盐有毒，不可用亚硝酸盐代替食盐进行烹饪，故D错误。

故选A。

8．下列推理正确的是
A．质子数相同的粒子一定属于同种元素
B．蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的粒子
C．氧化钙、氧化钠都能与水反应生成相应的碱，则氧化铁也能与水反应生成氢氧化铁
D．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】A、质子数相同的一类原子属于同种元素，质子数相同的粒子就不一定属于同种元素，例如H2O 和He的质子数相同，但不属于同一种元素，选项A不正确；
B、蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的离子，不是粒子，蔗糖溶液中蔗糖分子和水分子都在做不停的无规则运动，选项B不正确；
C、氧化钙、氧化钠都能与水反应生成相应的碱，但氧化铁不能与水发生反应且不溶于水，选项C不正确；
D、碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，选项D正确。

故选D。

【点睛】
本题难点是对微粒概念的理解，微粒指微小的颗粒，包含分子、原子、离子、质子、电子等。

9．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。

其成果在最近的美国《科学》杂志发表。

右图为该转化的微观示意图,下列有关转化的说法错误的是（）
A．催化剂改变了反应速率
B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物之一为C2H4
D．反应物与生成物均由分子构成
【答案】B
【解析】A、催化剂的作用是改变反应的速率，选项A正确；
B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，选项B错误；
C、根据微观示意图生成物分别是C2H4分子和H2分子，选项C正确；
D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质，生成物分别是由C2H4分子和H2分子构成的物质，选项D正确。

故选B。

10．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．反应后Z和Y的质量比为6:1
D．反应的Z和W的质量比为2:1
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
【详解】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11，故m=1g。

Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。

反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。

反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。

反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。

反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-11=5g，故反应的Z 和W的质量比为2:1，选项正确。

故答案选B。

【点睛】
本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。

11．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是
A．纯碱Na2CO3碱制玻璃
B．生石灰CaO 氧化物补钙剂
C．小苏打NaHCO3盐配生理盐水
D．水银Hg 金属生产体温计
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，属于盐，可用于制玻璃，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，属于氧化物，可做干燥剂，不能做补钙剂，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，属于盐，可用于治疗胃酸过多等，氯化钠可用于配制生理盐水，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，属于金属，可用于生产温度计，符合题意。

故选D。

12．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。

点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。

下列有关N2H4的说法不正确的是
A．应密封保存B．完全燃烧的反应属于复分解反应
C．可用作燃料D．其中氮元素与氢元素的质量比为7∶1
【答案】B
【解析】A、因为肼（N2H4）有刺激性气味，有吸湿性，所以应密封保存，选项A正确；
B、肼（N2H4）点燃时，生成N2和H2O，反应物和生成物都不是两种化合物，因此不属于复分解反应，选项B不正确；
C、肼（N2H4）是一种无色油状液体，点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热，因此可用作燃料，选项C正确
D、肼（N2H4）中氮、氢元素的质量比为：14×2∶1×4=7∶1，选项D正确。

故选B。

二、填空题
13．如右图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题.
(1)用向上排空气法收集氧气，则氧气应从____端导管通入，空气由____排出.若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在____端导管口处；
(2)若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从____端导管通入，水从____端导管排出.
【答案】A B B B A
【解析】（1）氧气的密度比空气的大，所以用向上排空气法收集氧气，则氧气应从A端导管通入，空气从B端被排出；当收集满氧气使，从B端出来的是氧气，可将带火星的木条放在B 端导管口处进行验满；（2）若用排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的小，氧气应从B端进入，随气体进入，瓶内气压增大，在压力作用下，水从A端被排出。

考点：气体收集装置的选择
14．化学源于生活，合理地运用化学知识可以更好地服务于生活。

（1）空气是一种宝贵的自然资源。

法国化学家拉瓦锡用_____（填“定性”或“定量”）的方法研究了空气的成分。

（2）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现_____（填“溶解”或“乳化”）现象。

（3）合理膳食，均衡营养会使我们更健康。

下表是某品牌钙奶饼干包装袋上的部分内容。

请根据表回答：①在饼干配料中，主要提供蛋白质的物质有_____。

饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了_____（填“加快”或“减慢”）氧化的速度。

②老年人缺钙会导致骨质疏松症，配料中碳酸钙能提供钙_____（填“单质”“分子”“元素”）。

【答案】定量 乳化 鲜鸡蛋、奶粉 减慢 元素
【解析】（1）空气是一种宝贵的自然资源。

法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分；
（2）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现乳化现象，将油污分散成细小液滴扩散到水中而冲洗掉；
（3）①能提供蛋白质的食品主要有肉、蛋、奶、大豆类，在饼干配料中，主要提供蛋白质的物质有鲜鸡蛋、奶粉。

饼干要置于阴凉干燥处，可延缓食品因缓慢氧化而变质，即从变化的角度看，是为了减慢氧化的速度；
②老年人缺钙会导致骨质疏松症，配料中碳酸钙是由碳、钙、氧三种元素组成，能提供钙元素。

15．化学就在我们身边。

（1）大米、牛肉、苹果中富含维生素的是_____；
（2）酒精燃烧的化学方程式为_____；
（3）吹灭生日蜡烛的灭火原理是_____。

【答案】苹果 25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃 用嘴吹灭蜡烛是降低温度，从嘴里出来的气流使火焰周围的温度迅速降低至着火点以下，火焰就熄灭了
【解析】（1）大米富含糖类；牛肉富含蛋白质；苹果富含维生素；
（2）酒精和氧气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃；
（3）吹灭生日蜡烛的灭火原理是：用嘴吹灭蜡烛是降低温度，从嘴里出来的气流使火焰周围的温度迅速降低至着火点以下，火焰就熄灭了。

16．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答：
50℃时，100g水中最多可以溶解_____g硝酸钾。

20℃时，向100g水
中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

硝酸钾固体中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_____。

20℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体最多的是_____（填“KNO3”或“NaCl”）。

【答案】85.5不饱和溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥NaCl
【解析】（1）由图可知，50 ℃时，硝酸钾溶解度为85.5 g，故50 ℃时，100 g水中最多可以溶解85.5 g硝酸钾。

（2）由图可知，20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g，故20 ℃时，向100 g水中加入30 g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为不饱和溶液。

（3）将固体溶解，蒸发浓缩得到硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的变化比较大，降温硝酸钾析出，氯化钠的溶解度随温度变化不大留在溶液中，然后经过过滤、洗涤、干燥，得到硝酸钾。

（4）20 ℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故两种物质的饱和溶液各100 g中含溶质质量较大的是氯化钠，故分别恒温蒸发10 g水，析出晶体最多的是氯化钠。

三、实验题
17．(1)现提供下列装置，请回答下列实验问题:
①上图C装置中，甲仪器的名称是__________________。

②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是_____( 填标号)，反应的化学方程式为
_____________，若用E装置收集氧气，当导管口气泡_______ 时，开始收集气体。

③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净、干燥的CO2气体，第一个F装置盛放试剂的作用是_____________，第二个F装置盛放的试剂为_____________。

(2)实验小组用下图装置进行实验。

已知:甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。

①将胶头滴管中的浓NaOH 溶液挤入瓶中，振荡，该反应的化学方程式为_____________。

②打开止水夹K ，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是_____________。

③将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中，观察到乙中的现象是_____________。

【答案】长颈漏斗 B 222222H O 2O H n O+O M ↑ 连续均匀冒出 吸收氯化氢气体 浓硫酸 22322NaOH+CO Na CO +H =O 装置内二氧化碳被吸收，内部压强变小 乙装置中的导管内液面上升
【解析】（1）①上图C 装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗；
②用双氧水和二氧化锰制氧气时，该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，发生装置选用B ；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：222222H O 2O H n O+O M ↑；制取气体时刚出来来的气泡中含有空气。

用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；
③实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO 2气体，所用的盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，得到的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，且不与二氧化碳反应，第一个F 装置盛放试剂碳酸氢钠溶液，其作用是：除去氯化氢气体；从碳酸氢钠溶液出来的二氧化碳气体混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应反应，第二个F 装置盛放的试剂为浓硫酸；
（2）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：22322NaOH+CO Na CO +H =O ；
②打开止水夹K ，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是装置内二氧化碳被吸收，内部压强变小，空气从导管进入；
③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中，甲瓶中产生气泡，瓶内的气压增大，观察到乙中的现象是乙装置中的导管内液面上升。

18．请结合如图回答问题
写出标号①的仪器名称：
_____。

若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的发生装置可选_____（填装置编号），化学反应方程式为_____。

完全反应后若要回收氯化钾，操作步骤为：将反应后的固体溶解、过滤、_____。

实验室用大理石和稀盐酸制备CO 2，想要随时控制反应的发生和停止，可选用发生装置_____（填装置编号）；制得的CO 2混有少量HCl 气体，若要除去HCl 气体，可将气体通过E 装置，E 装置盛放足量_____（选序号填空：①NaOH 溶液②饱和NaHCO 3溶液）。

氨气是一种密度比空气小，易溶于水的气体。

实验室可用氯化铵和熟石灰混合加热制取NH 3，该化学反应方程式为_____，若用D 装置收集氨气，气体从_____（填导管序号）管缓慢通入，若在另一导管口检验氨气是否收集满，下列试纸不可行的_____（选序号填空）。

①湿润的红色石蕊试纸 ②湿润的pH 试纸 ③湿润的蓝色石蕊试纸
【答案】锥形瓶 A 2KClO 32 MnO Δ2KCl+3O 2↑ 蒸发 C ② 2NH 4Cl+Ca （OH ）2 Δ
CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ c ③
【解析】（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；完全反应后若要回收氯化钾，操作步骤为：将反应后的固体溶解、过滤、蒸发；故答案为：A ；2KClO 32 MnO Δ2KCl+3O 2↑；蒸发；
（3）C 装置可以控制反应的发生和停止；制得的CO 2混有少量HCl 气体，若要除去HCl 气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去；故答案为：C ；②；
（4）实验室可用氯化铵和熟石灰混合加热制取NH 3，同时生成氯化钙和水，配平即可；若用D 装置收集氨气，气体从短管进入，因为氨气的密度比空气小；若在另一导管口检验氨气是否收集满，不可行的是湿润的蓝色石蕊试纸；故答案为：2NH 4Cl+Ca （OH ）2
Δ CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑；c ；③； 四、计算题
19．神涛同学从一中超市买了一包纯碱，其包装说明如图1所示。

他称取了12g 纯碱样品溶于水中配制成50g 溶液，然后向溶液中滴加70g 氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。

（发生的反应为：Na 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2NaCl ）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。

计算A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数）
【答案】不相符 13.1%
【解析】解：设样品中碳酸钠的质量为x ，反应生成的氯化钠的质量为y
10611710x g =；10010117g y
= 解得：x=10.6g y=11.7g
（1）样品中碳酸钠的质量分数为：10.6100%88.3%95%12g g
⨯=< 所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符。

（2）A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠以及未反应的碳酸钠，其质量为：11.7g+（12g-10.6g ）=13.1g ： A 点时，所得溶液中溶液的质量为：50g+60g-l0g=100g ；
A 点时，所得溶液中溶液的质量分数为：13.1100%13.1%100g g
⨯=； 答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符：
（2）A 点时，所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关物质用途的说法不正确的是（）
A．可用小苏打治疗胃酸过多症B．可用甲醛水溶液保存食用海产品
C．可用稀有气体制成多种用途的电光源D．可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污
【答案】B
【解析】试题分析：A、碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应，故可用小苏打治疗胃酸过多症，正确，B、甲醛有毒，能使蛋白质变质，故不可用甲醛水溶液保存食用海产品，错误，C、稀有气体再通电情况下发出不同颜色的光，故可用稀有气体制成多种用途的电光源，正确，D、洗涤剂具有乳化作用，故可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，正确，故选B
考点：物质的性质与用途，甲醛的毒性，乳化作用
2．运用分类思想认识物质是化学上常用的方法。

下列说法正确的是
A．柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红
B．氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧
C．氧化镁、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水
D．硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用
【答案】A
【解析】A、柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红，故A正确；
B、氮气、氢气都属于非金属单质，但氮气不具有可燃性，不能在氧气中燃烧，故B错误；
C、氧化镁、氧化铝均属于金属氧化物，但氧化镁、氧化铝都不能溶于水，故C错误；
D、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，故D错误。

故选A。

3．在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。

若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是
A．16B．32C．48D．64
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：22g+18g-16g=24g，设物质B的相对分子质量是x。

64 3x =
16g
24g
，解得x=32，故选B。

【点睛】
首先根据质量守恒定律求出参加反应的B的质量，物质之间的相对分子质量乘以化学计量数之比等于物质的质量比。

4．用下图装置进行实验。

升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。

下列分析不正确的是（）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
【答案】D
【解析】A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；
B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。

5．最早使用的充电电池是铅蓄电池。

已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：
2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（）
A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO4
【答案】D
【解析】依据原子守恒，反应物中有10个氧原子，生成物X应该有4个氧原子；反应物中有4个氢原子，生成物X中应该有2个氢原子，反应物中有2个硫原子，生成物X中应该有1个硫原子；故选择D项。

6．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是
A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸
中
B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂
最少的是a
【答案】C
【解析】A、相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中的氯离子质量相等，将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入盐酸完全反应，所得的氯化镁的质量相等，碳酸镁和盐酸反应的方程式为：
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氧化镁和盐酸反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。

若生成等质量的氯化镁，则实际参与反应的碳酸镁与氧化镁的质量比为84:40，说法与图像相符；
B、将盐酸加入到氧化铜中，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。

而随着盐酸的滴加，氧化铜会逐渐减小至消失，直到稀盐酸过量。

n点对应的拐点，即稀盐酸和氧化铜反应恰好结束的时刻。

m点对应的是稀盐酸滴加过量的状态。

而无论稀盐酸是否过量，溶液中铜元素的质量始终不变，说法与图像相符；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

稀硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀。

所以当滴入稀硫酸，就会产生沉淀物，所以沉淀物的起始点为0，说法与图像不相符；
D、t2℃时，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，说法与图象相符。

故选C。

7．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲
【答案】A
【解析】如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，说明甲的活动性在氢之前，乙。