石家庄市高二下学期期中化学试卷D卷(考试)

石家庄市高二下学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分）某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（）
A . 24
B . 18
C . 19
D . 29
2. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中正确的是（）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
③化学键断裂过程中，一定发生了化学变化
④晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物
⑨判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电．
A . ①④⑦⑧
B . ③④⑦⑧
C . ②⑤⑧⑨
D . ④⑦⑧⑨
3. （2分） (2016高二下·陕西期末) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A . CO2与H2O
B . BeCl2与BF3
C . CH4与NH3
D . C2H2与C2H4
4. （2分）下列数值关系中不正确的是（）
A . 原子序数=原子核内质子数
B . 元素的种数=原子种数
C . 元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数
D . 元素周期表中周期数=原子的电子层数
5. （2分） (2019高一下·蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是（）
A . Y、Z、W原子半径依次增大
B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高
C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z
6. （2分）你认为下列说法正确的是（）
A . 含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键
B . 对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大
C . 甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子
D . 过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键
7. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极⑦中子数为10的氧原子：O⑧甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 ．
A . ①②
B . ②④
C . ③⑤
D . ④⑥
8. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列说法正确的是（）
A . 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大
B . 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大
C . 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大
D . 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大
9. （2分） (2018高二上·和平期末) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃）1.8×l0–5 4.9×l0–10K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11则下列有关说法正确的是（）
A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B . 将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
10. （2分） (2018高三下·山东开学考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-
B . 水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
D . 常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
11. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
C . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O （l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热
19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
12. （2分）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是（）
A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C . 反应前H2S物质的量为7mol
D . CO的平衡转化率为80%
13. （2分） (2017高一上·临武期中) 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（）
A . 在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C . 红磷和白磷的化学性质相同
D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
14. （2分） (2017高一上·平罗期末) 化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（）
A . 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
B . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色
C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀
D . 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去
15. （2分） (2017高一下·湖南期中) 某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时，A 为电池的正极；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（）
A . A＞B＞C
B . A＞C＞B
C . C＞B＞A
D . B＞C＞A
16. （2分）下列物质所属晶体类型分类正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2018高一上·九江期中) 相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子数目之比为15∶16③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1
A . ②③
B . ①④
C . ②④⑤
D . ①②③④⑤
18. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列说法正确的是（）
A . 离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高
B . 甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
C . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同
19. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热
B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生
C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成
20. （2分） (2019高一下·白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）
(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)
A .
B .
C .
D .
21. （2分）对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是（）
A . 升高温度，溶液的pH降低
B . c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)
C . c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)
D . 加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大
二、非选择题 (共4题；共28分)
22. （11分） (2016高三上·平安期末) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的________区；溴的价电子排布式为________．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是________．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________（填名称）．
氟氯溴碘
第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3________H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）试分析 ClO2﹣中心氯原子的杂化类型________，试写出一个 ClO3﹣的等电子体________．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D . 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________．
23. （6分）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
（1）
根据上图数据，写出该反应的化学方程式：________；此反应的平衡常数表达式K=________，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为________．
（2）
在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________．
（3）
如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
t2﹣t3t4﹣t5t5﹣t6t7﹣t8
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“＞”、“＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是________．
24. （5分） (2018高二上·儋州期中) 已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）100℃时，水的离子积KW =________，0.01mol/L NaOH溶液的PH =________，水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________
（3）25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。

25. （6分） (2016高二下·阳高开学考) 铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
完全沉淀pH 3.2 6.7a
CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有________（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为________，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为________．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式________;
（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为________．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0；lg4=0.6）（5） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式________．
参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、非选择题 (共4题；共28分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
22-7、
23-1、
23-2、23-3、
24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、。